人教版度九年级下学期中考模拟化学试题I卷.docx
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人教版度九年级下学期中考模拟化学试题I卷
人教版2019-2020年度九年级下学期中考模拟化学试题(I)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列物质的化学式中,书写正确的是()
A.氧化镁Mg2O2
B.氯化铁FeCl2
C.碳酸钠NaCO3
D.氢氧化钙Ca(OH)2
2.下列关于甲、乙两种物质溶解度曲线的说法中正确的是
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.t1℃时,50g甲的饱和溶液中有15g甲
C.t2℃时乙的不饱和溶液降温至t1℃变为饱和溶液
D.甲中含有少量乙时,可以采用冷却热饱和溶液的方法除去乙
3.下列说法错误的是
A.老年人饮用牛奶,可预防骨质疏松
B.合理使用农药化肥,提高粮食产量
C.使用舒适耐磨的合成材料作布料,力促“不愁穿”成为现实
D.缺乏磷、钾、铁等微量元素,应大量服用保健品
4.下列各组中,物质的俗称、学名与化学式表示同一物质的是
A.天然气甲烷CH4
B.生石灰氢氧化钙Ca(OH)2
C.消石灰氧化钙CaO
D.火碱氢氧化钠Na(OH)2
5.把含杂质(不与酸反应,也不溶与水)的铁粉样品7g加入到100g稀硫酸中,恰好完全反应后,所得的溶液的质量是105.4g,则该样品中含铁的质量分数是()
A.80%
B.93.3%
C.54%
D.缺少数据,无法确定
6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.活性炭具有吸附性,可做电极
B.熟石灰具有碱性,可用作发酵粉
C.氩气的化学性质稳定,可用作电光源
D.洗洁精具有乳化作用,可用于去除油污
7.下列对实验分析归纳得出的结论正确的是()
A
加热高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾中含有氧气
B
将燃着的木条伸入到集气瓶中,燃着的木条立即熄灭
集气瓶中的气体是二氧化碳
C
硫、磷、镁、铁在氧气中燃烧都只生成一种物质
在氧气中的燃烧反应都是化合反应
D
电解水只生成了氧气和氢气
水是由氢、氧两种元素组成的
A.A
B.B
C.C
D.D
8.下列区分物质的方法或试剂不正确的是()
A.用燃着的木条区分氮气和二氧化碳
B.用二氧化锰区分水和双氧水
C.用观察颜色的方法区分氧化镁和铜
D.用澄清石灰水区分氧气和二氧化碳
9.发现元素周期律并编制元素周期表的是()
A.道尔顿
B.门捷列夫
C.阿伏伽德罗
D.道尔顿和阿伏伽德罗
10.下列分类正确的是()
A.蒸馏水和矿泉水:
硬水
B.空气和钢铁:
纯净物
C.金刚石和石墨:
碳单质
D.氧化钾和碳酸钾:
盐类
11.日常生活中的下列变化,属于物理变化的是
A.
分离液态空气制氧气
B.
用蜡烛制取炭黑
C.
CO2溶于水
D.
用氢氧化钠溶液浸泡,制作叶脉书签
12.“珍爱生命,拒绝毒品”是每个公民的责任,但是在某些娱乐场所,还有人服用俗称“摇头丸”的毒品。
有一种“摇头丸”的化学式为C12H19O2N,下列有关该摇头丸的说法不正确的是()
A.摇头丸是由碳、氢、氧和氮四种元素组成
B.一个摇头丸分子由34个原子构成
C.摇头丸的相对分子质量是209
D.摇头丸中氧元素的质量分数为7.7%
13.下列有关实验的“先”与“后”操作正确的是()
A.检查装置气密性,先用两手紧贴容器外壁,再将导管一端伸入水中
B.用胶头滴管吸取液体,先将胶头滴管伸入试剂瓶,再挤压滴管吸液
C.加热制气体用排水法收集,先把导管放在集气瓶口,再用酒精灯加热
D.给试管里药品加热,先将试管均匀受热,再用酒精灯对准药品部位加热
14.2019年是建国70周年,70年来,人民生活水平不断提高,人们每天应从食物中摄入足够的蛋白质以保证身体的需要,下列食品中富含蛋白质的是()
A.太谷饼
B.阳高杏脯
C.运城馍片
D.太原香豆腐干
15.下列化学方程式能正确表示所述内容的是()
A.酸雨的形成:
CO2+H2O=H2CO3
B.中和反应:
H2SO4+MgO=MgSO4+H2O
C.Fe和盐酸反应:
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D.研究水的组成:
2H2O
2H2↑+O2↑
16.下列实验基本操作中,正确的是()
A.倾倒液体
B.加热液体
C.过滤
D.点燃酒精灯
17.区分下列各组物质的方法均正确的是()
选项
需区分的物质
方法1
方法2
A
酒精和蒸馏水
观察颜色
点燃
B
木炭粉和二氧化锰
加入到过氧化氢溶液中
在石棉网上加热
C
硬水和软水
观察颜色
加肥皂水搅拌
D
O2和H2
点燃,观察火焰颜色
闻气味
A.A
B.B
C.C
D.D
18.类推是化学学习中常用的思维方法。
现有的类推结果正确的是()
A.碱溶液pH>7,则pH>7的溶液一定是碱溶液
B.自燃是由缓慢氧化引起的,则缓缓氧化一定引起自燃
C.原子在化学变化中不能再分,则化学变化中最小的微粒一定是原子
D.化合物中的元素以化合态存在,则元素以化合态存在的物质一定是化合物
19.经测定某物质只含有一种原子,则下列推断正确的是()
A.该物质一定由原子构成
B.该物质一定是纯净物
C.该物质可能是混合物
D.该物质一定是稀有气体
20.在实验室里用锌、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜,有下列两种途径:
若用这两种方法制得质量相同的铜,下列有关说法
①消耗相同质量的氧化铜 ②消耗相同质量的锌 ③消耗相同质量的硫酸 ④生成硫酸锌的质量不同。
符合实际情况的是()。
A.①②
B.①④
C.①②③
D.①②③④
二、填空题
21.请从下列选项中选择适当的物质填空(填字母序号)。
A、小苏打 B、熟石灰 C、金刚石 D、稀有气体
(1)可制成多种用途的电光源__________;
(2)可用来裁玻璃、加工坚硬的金属__________;
(3)能用来中和酸性土壤__________; (4)治疗胃酸过多症的一种药剂__________
22.如图1为酸碱的化学性质知识网络,A和B是两种常见的化合物,其类别不同于图表上出现的物质,图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应,请据图1回答。
(1)下列三种物质中能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的是______(填字母序号)。
ACu(OH)2BHCl CCO2
(2)物质B属于______(填“金属氧化物”或“非金属氧化物”)。
(3)铁与稀硫酸反应的现象为______ 。
(4)镁和盐酸反应过程的微观示意图(图2),从微观角度看,该反应有效相互作用的微粒是______(写微粒符号,下同),产生的新微粒是______。
三、简答题
23.图是常见的干粉灭火器,请你根据所学知识回答下列问题。
(1)图中属于有机合成材料的是__________________________(写一种);
(2)除了铁表面涂油漆外,请你再提出一种防止铁制品锈蚀的方法___________________________________;
(3)在灭火器中同时使用了铁和铜两种材料,为了比较铁和铜的金属活动性,可以向硫酸铜中加入_____,现象是_____;
(4)灭火器中使用的钢和纯铁相比优点是__________________________________________________。
24.如下图是反应的微观示意图
⑴图中单质的化学式为______;⑵写出该反应的化学方程式:
____________。
25.“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和_____________。
能保持氧气化学性质的最小粒子是________
(2)人们常用模型来进行认知,如图是碳在氧气中充分燃烧的微观模拟图,请在图B方框中画出相应的粒子图形。
________
(3)我国科学家研究高效催化剂能使CO和H2O在120℃下发生反应,生成H2和CO2,反应的化学方程式为_____________。
四、流程题
26.兴趣小组分析了用硫铁矿烧渣(主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO等)制备铁红(Fe2O3)的流程图并进行了铁红性质实验。
铁红制备的流程图分析(注:
NH4HCO3不稳定,易分解)
(1)写出焙烧中CO与Fe2O3反应的化学方程式_____。
(2)实验室完成操作1,用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____(填仪器名称)
(3)你认为对气体C最佳的处理方法是_____
A冷却后排入空气 B燃烧后排放 C再通入反应炉
(4)反应1的反应温度一般需控制在35℃以下,其目的是_____。
(5)反应2中相关物质的溶解度如下表。
你认为该反应在常温下能实现的原因是_____。
物质
X
K2SO4
NH4Cl
(NH4)2SO4
溶解度/g(25℃)
34.0
11.1
37.2
19.5
洗涤干燥得到K2SO4晶体时,可选用下列_____(填字母)洗涤剂;
A KCl的饱和溶液 B 水 C K2SO4的饱和溶液
27.我国煤炭资源丰富。
目前人们除了将煤作为燃料外,更是重要的化工原料。
工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO(NH2)2]的一种流程如下:
(1)从液态空气中分离出N2的过程属于____________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎,这样做的目的是_________。
(3)水煤气在铜催化下实现CO的转化:
CO+H2O====CO2+X,其中X的化学式为________。
(4)上述流程中合成尿素的同时还有水生成,该反应的化学方程式为_______。
(5)实际生产中,N2和H2不可能全部化为NH3。
上述流程中可以环利用的物质有________。
(6)以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇(C2H6O),该过程可用化学方程式表示为:
2CO2+6H2
C2H6O+3H2O。
已知:
每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值
物质
煤
乙醇
热值/kJ·g-1
约33
30
若将含12g的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。
理论上最多可放出_________kJ的热量,从而提高了煤的利用效率。
28.某工厂废液中含有CuSO4(其他成分不含铜元素),现按以下流程回收金属铜。
(1)回收过程中,加入适量稀硫酸可除去过量铁屑,该反应的化学方程是为_____。
(2)洗涤后的滤渣不能用加热的方法干燥,其原因是(用方程式表示)_____。
(3)现有一批废液,其中含4tCuSO4,理论上可从该废液中回收得到多少金属铜_____?
(利用方程式列出计算过程)
五、综合题
29.请完成以下实验报告的填写。
实验名称:
酸和碱的中和反应。
实验目的:
验证盐酸和氢氧化钠能否发生反应。
供选择的仪器和药品:
试管、胶头滴管、烧杯、酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液。
实验步骤
实验现象
实验结论、解析
(1)在________中加入约1mL氢氧化钠稀溶液,用胶头滴管滴入几滴酚酞溶液
溶液显________色
碱能使酚酞溶液变色
(2)然后,_____________,直至溶液恰好变为无色为止
溶液颜色
最后褪去
两者能发生反应,反应的化学方程式是_____________
30.碳是形成化合物种类最多的元素,含碳物质是中学化学研究的重要内容.
(1)碳元素的化学性质与其原子的________关系密切.
(2)如图1为元素周期表中的一格,下列说法正确的是________(填标号).
A碳元素属于非金属元素
B碳原子核内质子数为6
C碳元素的原子结构示意图为
D碳的相对原子质量为12.01g
(3)甲、乙、丙都是常见含有碳元素的物质,它们之间有如图
所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去),其中甲和丙都可以作燃料,乙和丙中所含的元素种类相同,乙能引起“温室效应”,则乙的化学式为________,甲转化为丙的途径有多种,写出通过化合反应的方式,甲转化为丙的化学方程式为________,从微观的角度解释乙、丙性质有差异的原因是________.
(4)实验室用图3装置来制取二氧化碳,检查该装置的气密性的方法是:
将该装置中导气管中的橡胶管用弹簧夹夹住,往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口,若能观察到________现象,即可证明装置不漏气,实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是________.
(5)称取12.5g石灰石(主要成份CaCO3,杂质不参加反应)放入烧杯中,向其中加入足量的稀盐酸,完全反应结束后放出4.4g气体,试计算石灰石中杂质的质量分数______。
参考答案
一、单选题
1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、
11、
12、
13、
14、
15、
16、
17、
18、
19、
20、
二、填空题
1、
2、
三、简答题
1、
2、
3、
四、流程题
1、
2、
3、
五、综合题
1、
2、
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- 人教版度 九年级 学期 中考 模拟 化学试题