1、普通高等学校招生全国统一考试广东卷化学部分试题分析2013年普通高等学校招生全国统一考试(广东卷)化学部分试题分析 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 63.5一、单项选择题：本大题共16小题，每小题4分，满分64分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.选对的得4分，选错或不答的得0分。7下列说法正确的是A糖类化合物都具有相同的官能团B酯类物质是形成水果香味的主要成分C油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基解析：常见的糖类化合物的官能团：有的是多羟基醛（如葡萄糖），有的
2、是多羟基酮（如果糖），因此A选项错误；油脂的皂化反应生成的是高级脂肪酸钠盐和甘油，因此C选项错误；蛋白质的水解产物是氨基酸，应含有羧基和氨基，因此D选项错误。答案：B知识点：有机化学基础，涉及到糖类的组成与结构、油脂和蛋白质的性质、氨基酸的结构特点等。8水溶解中能大量共存的一组离子是ANa+、Al3+、Cl、CO32 BH+、Na+、Fe2+、MnO4CK+、Ca2+、Cl、NO3 DK+、NH4+、OH、SO42解析：Al3+和CO32发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2而不能共存，因此A选项错误；H+、Fe2+、MnO4能发生氧化还原反应而不能共存，因此B选项错误；NH4+、OH能结合
3、生成弱电解质氨水，因此D选项错误。答案：C知识点：离子共存。9设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温常压下，8g O2含有4NA个电子B1L 0.1molL1的氨水中有NA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子解析：8g O2的物质的量为0.25mol，含氧原子的物质的量为0.5mol，每个氧原子含有8个电子，所以含的电子总数为4NA，因此A选项正确；由于一水合氨属于弱电解质，在水中只能部分电离，所以1L 0.1molL1的氨水中含有的NH4+个数应小于0.1NA，因此B选项错误；在标准状况下，盐酸是液体
4、，不能用气体摩尔体积进行计算，而且盐酸属于强电解质，不存在HCl分子，因此C选项错误；根据Na元素化合价从0到+1的变化，知1molNa完全被氧化失去的电子数应为1NA，因此D选项错误。答案：A知识点：阿伏伽德罗常数的应用。10下列叙述和均正确并且有因果关系的是选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中解析：A选项两者没有因果关系，前者是盐类的水解，后者是铵盐的不稳定性，因此该选项错误。B两者没有
5、因果关系，后者没有氧化性，KSCN溶液可以鉴别Fe3+，是利用二者发生络合反应生成血红色的Fe(SCN)3，因此该选项错误；。C选项后面说法错误，应该是反过来就正确了。玻璃的主要成分是SiO2，可与HF（氢氟酸）反应生成SiF4和H2O，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，应该不存在塑料瓶中。答案：D知识点：元素化合物的性质、化学实验基本操作、离子的检验以及试剂的保存等。11下列措施不合理的是A用SO2漂白纸浆和草帽辫 B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+解析：A选项，利用了SO2的漂白性；B选项，除水垢一般用弱酸（醋酸）而
6、不用强酸，硫酸会生成CaSO4阻碍CaCO3继续溶解；C选项，高温下二者能发生反应生成粗硅；D选项，重金属离子一般用硫试剂（如：硫化钠等）转化为难溶物而除去。答案：B知识点：元素化合物的性质、粗硅的工业制备、化学与生活（除水垢，污水处理）等知识。1250时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是ApH4的醋酸中：c(H+)4.0molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na+)c(HCO3)C饱和食盐水中：c(Na+) + c(H+)c(Cl) + c(OH)DpH12的纯碱溶液中：c(OH)1.0102molL1解析：A选项中c(H+)104molL1，因此该选项错误；B选项中HCO3在水溶液
7、中既能水解，又能电离，所以c(Na+)c(HCO3)，因此该选项错误； C选项由电荷守恒，知其正确；D选项，由于温度没有指明是25，所以水的离子积不确定，无法计算出c(OH)的大小。答案：C知识点：pH的计算、水的离子积以及离子浓度大小的判断等。二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。22元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性
8、：RTQD最高价氧化物的水化物的酸性：TQ解析：根据题目中的“R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸”，推知该单质是F2，所以T是Cl元素、X是S元素、Z是Ar元素、Q是Br元素。A选项，稀有气体元素不参加原子半径和非金属性的比较；R原子(F)的电子数是9，Q原子(Br)的电子数是35，相差26；C选项，同主族元素，随着原子序数的增加，非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，即非金属性：FClBr，气态氢化物的稳定性：HFHClHBr；D选项中，Cl元素的非金属性强于Br元素，所以HClO4的酸性强于HBrO4。答案：B、D知识点：元素周期表中的“位、构、性”三者之间的关系。23下列实验的
9、现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显变化Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应解析：B选项，Al遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应；D选项，铁粉和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁。答案：A、C 知识点：元素化合物知识的应用三、非选择题:本大题共4小题，共64分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。30.（16分）脱
10、水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：反应：（1）化合物的分子式为 ，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗 molO2。解析：根据I的结构简式知其分子式为：C6H10O3；将其分子式改写为C6H43H2O，不难看出1mol该物质完全燃烧最少需要消耗7 molO2。答案：C6H10O3 7（2）化合物可使 溶液（限写一种）褪色；化合物（分子式为C10H11C1）可与NaOH水溶液共热生成化合物，相应的化学方程式为_.解析：化合物含有碳碳双键、醇羟基，因此可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色；化合物与NaOH水溶液共热生成化合物，知其是卤化物的水解反应，化合物应为：反应方程式为：答案：溴水(或酸性高
11、锰酸钾) 化学方程式见解析（3）化合物与NaOH乙醇溶液共热生成化合物，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1:1:1:2，的结构简式为_.解析：从题意知发生的是消去反应，化合物只能从氯的右边邻位消氢，的结构简式为：答案：（4）由CH3COOCH2CH3可合成化合物。化合物是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物。的结构简式为_，的结构简式为_。解析：化合物无支链，碳链两端呈对称结构，说明含有两个羟基。所以的结构简式为：HOCH2CHCHCH2OH在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合
12、物。说明是羟基氧化为醛基，所以的结构简式为：OHCCHCHCHO答案：的结构简式为： HOCH2CHCHCH2OH的结构简式为： OHCCHCHCHO（5）一定条件下，也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为 。解析：根据反应的反应机理知是脱掉羟基和一个氢原子，所以从所给物质看只能脱掉三键上的那个H，故生成物的结构简式为：答案：结构简式见解析。知识点：有机化学基础、有机化学计算、有机物的性质以及结构简式的推导及书写。31.(16分)大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究. （1）O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成：I(aq) + O3(g)IO
13、(aq)+O2（g）H1IO(aq)+H+(aq) HOI(aq) H2HOI(aq) + I(aq) + H+(aq) I2(aq) + H2O(l) H3总反应的化学方程式为_，其反应H_.解析：根据盖斯定律，将三式相加得：2I(aq)+ O3(g) +2H+(aq)I2(aq) +O2(g) + H2O(l) HH1+H2+H3答案：见解析。（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I(aq) I3(aq)，其平衡常数表达式为_.（3） 为探究Fe2+ 对O3氧化I反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。图14 第1组实验中，导
14、致反应后pH升高的原因是_。解析：由2I(aq) + O3(g) + 2H+(aq) I2(aq) + O2(g) + H2O(l) 可知消耗酸，c(H+)降低，所以pH升高图13中的A为_，由Fe3+生成A的过程能显著提高I的转化率，原因是_.解析：根据由Fe3+生成A的过程能显著提高I的转化率，可知2Fe3+ + 2I I2 + 2Fe2+ 所以A为Fe2+ 第2组实验进行18s后，I3浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）_。A.c(H+)减小 B.c(I)减小 C. I2(g)不断生成 D. c(Fe3+)增加解析：Fe3+氧化I生成I2，使平衡向c(I)减小的分析移动。答案：B、D（
15、4）据图14，计算318s内第2组实验中生成I3的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。解析：318s内I3的变化量为11.8103molL13.5103molL1 8.3103molL1，时间为15s，所以用I3的浓度变化表示化学反应速率为： 5.5104molL1s1知识点：盖斯定律、化学平衡常数，化学平衡的移动以及化学反应速率的计算等知识。32. 银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： （注：Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450和80） （1）电解精炼银时，阴极反应式为_；滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变
16、为红棕色，该气体变色的化学方程式为 。解析：根据电解精炼铜的原理，在电解精炼银时，粗银作阳极，纯银作阴极，溶液用硝酸银溶液，阳极的电极反应是：Age Ag+，阴极反应式为：Ag+ + eAg； 滤渣A与稀HNO3反应，产生的气体是NO，NO不稳定在空气中迅速变为红棕色的气体为NO2， 反应的方程式为：2NO + O22NO2答案：Ag+ + eAg 2NO + O22NO2（2）固体混合物B的组成为 ；在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 。解析：未煮沸之前是Cu(OH)2和Al(OH)3，根据Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温
17、度分别为450和80可知B为Al(OH)3和CuO. 若NaOH过量有：Al(OH)3 + OHAlO2+2H2O答案：Al(OH)3和CuO Al(OH)3 + OHAlO2+2H2O（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO + Al2O3 CuAlO2 + 解析：根据化合价来配平：反应前Cu为+2价，反应后为+1，化合价降低，Al没有变化，所以另有元素升高，只能是生成氧气。4 CuO + 2 Al2O3 4 CuAlO2 + O2答案：4，2，4，O2（4）若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0molL1
18、的Al2(SO4)3溶液_ L。解析：由铜元素守恒得n(Cu)50.0mol。则CuAlO2为50.0mol，由Al元素守恒，得Al2(SO4)3为25.0mol，所以需要体积为25.0L答案：50.0 25.0（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、过滤、洗涤和干燥。解析：蒸发、浓缩、冷却、结晶答案：蒸发、浓缩、冷却、结晶知识点：电极反应式的书写，化学方程式的书写，离子方程式的书写，氧化还原反应类型的方程式的书写、配平以及产物的判断，化学计算等知识。33.（17分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热
19、制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是 。解析：Cl2是有刺激性气味、密度比空气大、有毒的黄绿色气体，在制备和收集Cl2时必须有尾气吸收装置。没有排气管不能用于收集气体；用于收集密度比空气小的气体；C用以收集密度比空气大的气体，且有尾气吸收装置；吸收氯气不能收集。答案：C将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。解析：氯气和水反应为可逆反应，所以具有氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO答案：Cl2、HClO、ClO设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， 解析：用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、震荡使其充分反应，静置。
20、发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙色。答案：见解析（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。 完成原电池的甲装置示意图（见图15），并作相应标注。要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。 以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。解析：以Fe和Cu做电极为例，如果
21、不用盐桥则除了电化学反应外还发生Fe和铜的置换反应， 由题给试剂，结合原电池的形成条件可知可以组合的原电池可以是：锌铜、锌铁、铁铜原电池。由图示所给电子移动方向可知左边为负极（活泼金属）、右边为正极（不活泼金属），则组装的原电池可以如下： 由所给的电极材料可知，当铜片做电极时，铜片一定是正极，则负极是活泼的金属（失电子发生氧化反应），反应的现象是电极逐渐溶解。以Zn和Cu做电极为例，如果不用盐桥则Zn与CuSO4反应，置换出的Cu附着在Zn表面，阻碍了Zn与CuSO4的接触，不能提供稳定电流。反应放热，会使化学能以热能的形式转化掉使其不能完全转化为电能，而盐桥的使用，可以避免铁和铜离子的接触，从而避免能量损失，提高电池效率，提供稳定电流。（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极。解析：根据牺牲阳极的阴极保护法，可知被保护的金属作阴极，即Zn作为阳极。答案：Zn知识点：化学实验基本操作、非金属性的比较、电化学原理（原电池和电解池）等知识。
