1、中考化学复习专题一 物质的变化和性质一、物质的变化 1、物理变化实质：从宏观上看，是物质的状态、形状发生改变，从微观上看，是构成物质的粒子（分子、原子或离子）之间的间隔发生了改变。而粒子本身没有改变。注意：扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附等都是物理变化，但同素异形体间的转化（如石墨在一定条件下变成金刚石）就不是物理变化，而是化学变化；生石灰在空气中变为粉末，从表面看是发生了形状变化，但实质上变成了熟石灰，生成了新物质，所以不属于物理变化，而是化学变化。2、化学变化实质：发生变化时，构成物质的粒子重新组合成其它物质。特别注意：化学变化常伴有光、热、
2、气体、沉淀产生或颜色、气味改变等，可参照这些现象来判断有无化学变化发生，但要注意有些物理变化也常伴有发光（电灯）、放热（摩擦）、放出气体（启开汽水瓶盖）、颜色变化（氧气变成液态氧）。3、物理变化与化学变化的区别和联系物理变化化学变化 概念没有生成其他物质的变化变化时生成了其他物质的变化本质区别宏观：没有其他物质生成微观：构成物质的微粒不变，只是微粒间隔可能改变宏观：有其他物质生成微观：构成物质的微粒发生了变化，变成了另一种物质的微粒外观区别状态、形状、大小的改变常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等。举例水的三态变化，汽油挥发镁条燃烧、碱式碳酸铜分解区分依据有没有其他物质生成联系化学变化
3、与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化 二、物质的性质1、物理性质和化学性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应。2、区别物质的性质和变化物质的性质和变化是两组不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常
4、常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质可燃性。 三、化学反应的类型1、化学反应的基本类型比较反应类型概 念 特 征举例化合反应由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。A+BAB多变一S+ O2SO2分解反应一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。ABA+B一变多2H2O电解2H2+O2置换反应一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物A+BCB+AC一换一HCl+ Zn= ZnCl2 + H2复分解反应两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。 AB+CDAD+BC成分相交换H2SO42NaO
5、H=Na2SO4+2H2O2、初中常见化学反应的基本类型形式归纳（1）化合反应非金属单质与氧气生成非金属氧化物。如：2H2+O2 H2O 金属与氧气反应生成金属氧化物。如：3Fe+2O2 Fe3O4 金属氧化物与水反应，生成相应的碱。如：CaO+H2O= Ca(OH) 2非金属氧化物与水反应，生成相应的酸。如：CO2H2O= H2CO3 其它。 如：2CO+ O2 2CO2等。（2）分解反应氧化物的分解 例如：2H2O2MnO22H2O + O2酸的分解（含氧酸） 例如：H2CO3 = H2O + CO2某些盐的分解 例如: CaCO3高温CO2+ CaO（3）置换反应活泼金属（金属为金属活动
6、顺序中氢以前的金属）与酸（酸不包括浓硫酸和硝酸）反应生成盐和氢气。例如：Fe2HCl=FeCl2+H2 H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2金属（一般不选K、Na、Ca）和盐溶液反应生成另一金属和另一种盐。例如：FeCuSO4=FeSO4+Cu 2AgNO3Cu= Cu(NO3)2 +2Ag氢气还原金属氧化物。例如：H2CuO Cu+H2O碳还原金属氧化物。例如：2CuO+C高温 Cu+CO2（4）复分解反应 碱性氧化物 + 酸反应 盐 + 水 例如：Fe2O36HCl= 2 FeCl3+3H2O 碱 + 酸 盐 + 水（中和反应） 例如：H2SO4+2 NaOH =Na2SO4+2
7、H2O酸 + 盐 另一种酸 + 另一种盐 例如：HClAgNO3=AgCl+ HNO3 碱 + 盐 另一种碱 + 另一种盐 例如：2NaOHCuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO4盐 + 盐 两种新盐 例如：NaClAgNO3 =AgCl+NaNO3 注意：碱酸性氧化物盐水，不属于复分解反应。例如：2NaOHCO2 = Na2CO3+H2O 四、质量守恒定律1、基本内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。2、质量守恒的理解 反越位和生成物的总质量不变 宏观 元素的种类不变（1）五个不变 原子的种类不变 微观 原子的数目不变 原子的质量不变 宏观：物质的种类
8、一定改变（2）两个一定改变 微观：分子的种类一定改变（3）可能改变：分子总数可能改变。3、运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤：说明化学反应的反应物和生成物；根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和与题目中实验现象相联系，说明原因。4、利用原子、分子知识解释质量守恒原因解释“质量守恒”要从化学反应的实质去分析，由分子构成的物质在化学反应中的实质是：分子分裂成原子，原子从新组合成分子，分子聚集成新物质。 在化学反应中，不论物质分子经过怎样的变化，但反应前后原子种类和数目都不变，各原子质量也不变。所以，反应前后的质量总和必然相等。 专题二 物质构成的奥妙 一、物质
9、的构成1、物质构成的体系 概念：保持物质化学性质的最小微粒 分子 体积和质量都很小 特征 分子间有一定的间隔 构 构 分子在不停的运动 成 成 概念：化学变化中的最小微粒 特征：同分子的特征相似物质 原子 质子（带正电） 构成 得 原子核（带正电） 失 结构 中子（不带电） 构 电 核外电子（带负电） 成 子 形成 概念：带电的原子或原子团 离子 阳离子 分类 阴离子2、原子与分子的区别和联系分子原子备注相似点质量和体积都很小，处于不断的运动中，分子间有间隔。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同质量和体积都很小，处于不断的运动中，原子间有间隔，同种原子性质相同，不同种原子性质不同同种原
10、子具有相同的核电荷数。分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比分子小（不同种分子和原子无法比较）不同点在化学反应中，分子本身发生分裂，可以再分原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分；在化学反应前后，原子的种类和数目不发生改变联系分子是原子构成的，分子是构成物质的一种粒子原子是构成分子的粒子，原子也是构成物质的一种粒子3、离子与原子的区别项目原子阳离子阴离子结构核电荷数=质子数=电子数核电荷数=质子数电子数核电荷数=质子数电子数电性中性带正电荷带负电荷性质一般性质比较活泼（除稀有气体原子外）稳定稳定符号（举例）H、O、AlH+ Al3+O2- Cl- 二、
11、物质的组成1、元素的概念元素是指具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。例如：氯O +1 +3 +5 +7元素包括C1-、Cl、Cl、C1、Cl、Cl不同形式的粒子和Cl一35、Cl一37(指相对原子质量分别为35和37的两种氯原子)等粒子，因为它们的核电荷数均为17。2、理解元素的概念应把握“同质子，类原子”六个字。（1）“同质子”即指元素的种类是由核电荷数（即核内质子数）决定的，与原子中的中子数、电子数无关。同种元素原子的质子数一定相同，不同种元素的原子的质子数一定不相同。（2）“类原子”是指一种元素可能不止一种原子。它包括质子数相同、中子数不同的原子（如：氢元素有三种原子：氕、氘
12、、氚，它们的质子数相同，但中子数不同）；也包括质子数相同，而电子数不同的原子和离子（如：铁原子通常有三种存在形式即Fe、Fe2+、Fe3+，它们都属于铁元素）。3、理解元素概念时的注意事项 (1)元素是以核电荷数(即质子数)为标准对原子分类。只论种类，不讲个数。 (2)质子数是划分元素种类的标准。质子数相同的原子和单核离子都属同一种元素。如Na+与Na都属钠元素，但Na+与NH4+不属于同一种元素。 (3)同种元素可以有不同的存在状态。如单质中和化合物中。 (4)同种元素的离子因带电荷数不同，性质也不同。如Fe2+与Fe3+。 (5)自然界中目前已知的元素有112种，可分为金属元素、非金属元素
13、、稀有气体元素。4、元素与原子的比较元素原子区别是宏观概念只表示种类不表示个数是微观概念，既分种类，又表示个数适用范围表示物质的宏观组成。常用来表示物质由哪几种元素组成表示物质的微观构成。常用来表示物质的分子由哪些及几个原子构成联系只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元素是原子的一个归类“集体”。 三、物质的分类 混合物金属 分类 单质 非金属 稀有气体 纯净物 氧化物 酸 无机化合物 碱 化合物 盐 有机化合物1、纯净物和混合物 区别纯净物和混合物的关键点：是否由同一单质或化合物组成。混合物的特点：混合物是多种物质组成，各成分均是纯净物，这些纯净物彼此不发生化学
14、反应，仍能保持各自的化学性质；混合物无固定的组成，纯净物构成混合物时没有一定的比例，所以通常不以其中某一成分名称命名，而且混合物的物理性质也不同定；从微观角度看，混合物是由多种彼此间不反应的分子、原子或离子构成，而纯净物是由同种分子、原子或离子构成。2、单质和化合物单质化合物概念由同一种元素组成的纯净物由两种或两种以上的元素组成的纯净物元素形态元素处于游离态元素处于化合态性质不能发生分解反应和复分解反应大部分能发生分解反应和复分解反应联系值得注意的是：组成单质的虽是同一种元素，但在单质分子中，有单原子分子(一个原子构成一个分子)，如稀有气体；有双原子分子(两个原子构成一个分子)，如氢气、氧气；
15、有多原子分子，如白磷，臭氧(O4)，巴基球(C60)等。同种元素可以形成不同种单质，如白磷和红磷、氧气和臭氧，它们互为同素异形体。同素异形体在一定条件下能互相转化，这种转化是化学变化，如石墨转化为金刚石。3、氧化物和酸、碱、盐 （1）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。通常氧化物可分为碱性氧化物(如Na2O)和酸性氧化物(如CO2)。但有一些氧化物不属于这两类氧化物如H2O、CO、NO等。碱性氧化物都是金属氧化物，大多数非金属氧化物是酸性氧化物，也有一些金属氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7。 （2）酸：由氢和酸根组成，电离时生成的阳离子必须全部是氢离子(H+)，阴离子则是酸根。酸
16、按所含的酸根可分为无氧酸如HCl和含氧酸如H2SO4；按能电离出H+的多少可分为一元酸如HCl、二元酸如H2SO4、多元酸如H3PO4。 （3）碱：由金属离子(含NH+)和氢氧根离子构成化合物。（4）盐：由金属离子(含NH+)和酸根离子构成。 专题三 化学用语 一、化学式1、化学式用元素符号来表示物质组成的式子叫做化学式。只有纯净物才有固定的组成，才有化学式，一种物质只有一种化学式。化学式是由实验测得的。化学式的含义如下表：宏观：表示一种物质 表示物质由哪些元素组成 表示组成元素的质量比 微观：表示该物质的一个分子表示该物质的分子构成表示分子中原子个数比量的含义：表示物质的相对分子质量表示组成
17、物质的各元素的质量比表示物质中各元素的质量分数2、化学式的写法 （1）单质化学式的书写金属单质、固态非金属单质(碘等除外)和稀有气体一般用元素符号表示其化学式；非金属气态单质如氧气、氢气等一般在其元素符号右下角加2；但也有不是双原子分子的，如臭氧O3。 （2）化合物化学式的书写先读后写，后读先写。如：氯化钠NaCl，氧化镁MgO，二氧化碳CO2金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。可概括为：一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数做角码，化合价规则去检查。对于较复杂的化学式，其中含有两个或两个以上的原子团，书写这部分时要添加括号，将原子团个数写在括号右下角。如氢氧化钙Ca（OH）2
18、、硝酸镁Mg(NO3)2、硫酸铵（NH4）2SO4。3、化学式的读法根据单质的化学式读出单质名称的方法：固态和液态单质读作“某”（元素名称），气态单质读作“某（元素的名称）气”。如Na读作钠。O2读作氧气。根据化合物的化学式读出化合物的名称的一般规律为“后写先读”。如Al2O3读作三氧化二铝。化学式中原子个数为1的一般不读，但为了区别其它化合物有时也读出1，如NaCl不能读成一氯化一钠，只能读为氯化钠。CO读为一氧化碳主要是为了与CO2区别，NO读为一氧化氮是为了与N2O（一氧化二氮）区别。4、化学式周围数字的含义、化学式前面数字的只表示分子的个数如2H2表示2个氢分子。2H2SO4表示2个硫
19、酸分子、化学式右下角的数字表示一个分子中某元素原子的个数单质：如H2表示一个氢分子是有2个氢原子构成的。化合物：如H2SO4表示一个硫酸分子中含有2个氢原子。、化学式正上方数字表示对应元素或原子团的化合价。如表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价。 二、化合价1、一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质叫做化合价。注意：化合价是不同元素的原子形成化合时的性质，因此，在单质里，元素化合价为零；元素化合价的记忆口诀为：一价钾钠银氯氢，二价氧钙钡镁锌。三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳。二四六硫都齐全，铜汞二价较常见。原子团(根)的化合价记忆口诀为：一铵氢氧硝酸根；二价硫酸碳酸根，再加亚硫
20、酸硅酸根；三价磷酸根要记清。即铵根为+1价，氢氧根、硝酸根为l价；SO4、CO3、SO3、SiO3原子团(根)均为2价，PO4为3价。此外，ClO3，为1价，MnO4(高锰酸根)为l价，锰酸根(MnO4)为2价。 2、化合价与化学式的关系：根据化合价书写化学式、判断化学式的正误或根据化学式判断化合价。在化合物里，各元素正负化合价的代数和为零，单质的化合价为零。这些原则是计算化学式里元素化合价的依据，也是判断化学式是否正确的依据，同时更是书写化学式的重要依据之一。化合价规律应用如下： 根据化合价原则，书写化学式。如：书写硫酸铁的化学式。A、正价左， +3 -2负价右：Fe2(SO4) 3，b、交
21、叉约简定个数：Fe2(SO4) 3，c、验正误：(+3)2+(-2)3=O。 根据化合价原则，求算未知元素的化合价。如计算Na2FPO3中P的化合 +1-1+x-2价：已知Na为+1价，F为-1价，O为-2价。a、标出已知、未知化合价：Na2FPO3，b、列出式子求解：(+1)2+(一1)l+(+z)l+(一2)3=O，x=+5。 根据化合价原则，判断化学式的正误，如不少学生书写碱式碳酸铜易写成： +2 -1 -2Cu(OH) 2CO3。a、标出元素或原子团的化合价：Cu(OH) 2CO3。b、计算正负化合价代数和是否为零：(+2)1+(-1)2+(-2)1=-2O，所以上述化学式是错误的。正
22、确化学式为：Cu 2 (OH) 2CO3。3、化合价中元素化合价的规定 化合物化合价化合价的数值正价负价离子化合物1个原子得失电子的数目失电子的原子（阳离子）为正价得电子的原子（阴离子）为负价共价化合物1个原子跟其它元素的原子共用电子对的数目电子对偏离的原子显正价电子对偏向的原子显负价不论是在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和都等于零4、元素化合价的表示方法与离子符号书写的区别元素化合价的标法离子符号的写法标写位置标在化学式元素符号正上方写在符号的右上角正、负写法符号前，数字后数字前，符号后“l”的使用“l”不可省略“l”通常省略不写原子团的写法在原子团上方写该原子团的根价在原子团
23、右上角标写所带的电荷数例如 5、掌握有关化合价的规律 (1)化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 (2)单质中元素的化合价为零。 (3)在化合物中，氢通常显+1价，氧通常显一2价。 (4)金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价(但在非金属氧化物里，氧显负价，另一种非金属元素显正价)。 专题四 酸 碱 盐 一、溶液的酸碱性与PH1、酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液。石蕊酚酞自身颜色紫色无色遇酸红色无色遇碱蓝色红色2、溶液的酸碱性和酸碱度（1）溶液的酸碱性是指溶液是酸性还是碱性；溶液酸碱度是指溶液酸碱
24、性强弱的程度。常用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。（2）酸溶液（碱溶液）与酸性溶液（碱性溶液）是两组不同的概念。酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH7）的溶液。酸溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液（NaHSO4溶液）。碱溶液与碱性溶液也存在上述关系（如Na2CO3溶液）。（3）溶液的酸碱性与溶液的电中性是不同的概念。无论溶液呈酸性、碱性还是中性，溶液一定是电中性的，即阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的负电荷总数相等。3、pH与溶液酸、碱性的关系pH=7，溶液呈中性pH7，溶液呈碱性注意：（1）pH越小，酸性越强。当酸溶液被稀释时，溶液pH变大，但
25、不会变成碱性，所以稀释后溶液的pH不会大于7。反之，pH越大，碱性越强。当碱溶液稀释时，溶液pH变小，但不会变成酸性，所以稀释后溶液的pH不会小于7。（2）并不是所有的盐溶液pH都等于7。如NaCl、K2SO4 等溶液，pH=7，而Na2CO3溶液pH7。4、pH的测定方法用玻璃棒蘸（或用胶头滴管吸取）被子测溶液在pH试纸上，把试纸的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的pH（通常取整数）用pH试纸测定溶液的pH时要注意：（1）不能直接将pH试纸浸入待测溶液中，以免带入杂质，污染试剂。（2）不能将pH试纸润湿，否则，等测溶液被稀释，测量不准确。（3）用pH试纸检验酸性或碱性气体时，可将pH试纸润湿再
26、用。 专题五 化学与社会发展 一、化学与能源 1、化石燃料 （1）化石燃料的种类煤是古代植物遗体在地层下经过一系列的变化形成的复杂的混合物。煤又有“黑金”、“工业的粮食”之称。石油是古代动植物遗体在地壳中经过复杂的变化形成的混合物。石油被称为“工业的血液”。天然气的主要成分是甲烷，是重要的气体燃料。是在隔绝空气的情况下，主要有埴物残体分解而生成的。天然气被称为“洁净的天然燃料”。（2）化石燃料燃烧对环境的影响燃料中碳燃烧后转化为CO2进入大气，使大气中CO2浓度增大，造成“温室效应”。化石燃料在燃烧时会排放出SO2、NO2等污染物，它们溶解于雨水会形成酸雨。2、新能源在合理开发、综合利用化石能
27、源的同时，人们正在积极开发氢能、核能、太阳能、风能、水能、地热能、潮汐能等新型能源，以应对能源危机，减轻环境污染，促进社会可持续发展。（1）高效清洁的氢能氢能源具有的优点：本身无毒，燃烧产物是水，无污染；极易燃烧，热值高；来源广泛。但制取氢气的成本高，储存困难，所以氢气作为燃料暂时不能广泛使用。（2）乙醇(C2H5OH)：属于可再生资源，是由高粱、玉米和薯类等经过发酵制得。燃烧时放出大量的热，燃烧的化学方程式为C2H5OH十3O2=2C02+3H20。在汽油中加入适量乙醇燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。 二、化学与人体健康1、重要的营养物质六大营养素：蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机
28、盐和水。这六大类营养素是维持生命必不可少的物质，缺少一种人就会死亡。蛋白质：构成洗牌的基本物质，维持人体的生长发育和组织更新。其主要食物来源有：蛋类、花生、牛奶。维生素：调节新陈代谢，预防疾病。其主要食物来源有：蔬菜、水果、肝脏、肉类蛋类、牛奶等。糖类：给机体活动提供能量。主要食物来源有：甘蔗、玉米、马铃薯。油脂：在人体内是重要的供能物质。主要食物来源有：花生油、菜籽油、奶油等。2、某些元素对人体的影响元素对人体的作用对人体健康的影响Ca构建骨骼、牙齿的材料幼儿、青少年缺钙得佝偻病或发育不良。老年人缺钙和得骨质疏松症。Fe是血红蛋白的重要成分，能帮助氧气的运输。缺铁会引起贫血Zn影响人体发育缺
29、锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良。Se有防癌、抗癌作用。缺硒可能引起表皮角质化和癌症，摄入量过多，会使人中毒。I甲状腺素的重要成分。缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育造成思维迟钝；碘过量也会引起甲状腺肿大。F防止龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病。3、远离有毒物质（1）预防无机盐的中毒：当人体摄入含有铅、铜、汞、砷、锰等元素的可溶性无机重金属盐时，会使体内的蛋白质结构被破坏，生理活性消失，而导致中毒现象。（2）不食用变质食品：变质食品中有黄曲霉毒素，它的毒性特别大。误食后会引起恶心、呕吐或头昏、昏迷等症状，长期食用会引起早衰或引发肿瘤等恶性疾病。（3）烟草的危害：烟草的化学成分极为复杂，烟草的烟雾中含有4000多种化学物质，其中大多数为有害物质，而最为有害的物质是一氧化碳、尼古丁、焦油和重金属盐。（4）毒品危害：常见的毒品有鸦片、吗啡、海洛因、冰毒、可卡因、巴比妥类、大麻等。毒品属于麻醉品或精神药品，非法使用即会成为毒品，吸毒危害家庭、社会和个人，吸毒者一旦形成毒瘾，将视法律于不顾，干违法犯罪的事情。不但危害个人的身体健康，而且破坏家庭和睦，扰乱社会安定，为此我国司法机关严厉打击贩毒、吸毒等行为的发生，维护社会安定。 三、有机合成材料1、
