1、完整版定量分析测试题有答案可编辑修改word版定量分析测试题（A）一、选择题：1、减小偶然误差的方法：（C ）A、用标准样作对照实验； B、用标准方法作对照实验；C、增加平行测定次数，舍去可疑值后，取其余数据平均值； D、校准仪器。2、 4.300 (240.2 - 230.20) 计算式的结果有效数字应为 B 位？5.2000A、四位 B、三位 C、二位 D、一位3、PM= 3.240 的有效数字位数（ B ）A、四位 B、三位 C、二位 D、一位4、下列说法正确的是：（ C ）A、精密度是衡量系统误差大小的尺度； B、精密度好，则准确度高；C、精密度好是准确度高的前提；D、精密度与准确度没
2、有实质性区别。5、下列四组数据，按 Q0.9 检验法，只有一组应将逸出值 0.2038 舍去，这组数据是（ B）A、0.20380.20420.20430.20480.2052B、0.20380.20480.20490.20520.2052C、0.20380.20460.20480.20500.2052D、0.20380.20440.20460.20500.20526、滴定的初读数为（0.05 0.01）ml, 终读数为（19.10 0.01）ml ，滴定剂的体积波动范围：（C ）A、（19.05 0.01）ml B、（19.15 0.01）ml C、（19.05 0.02）ml D、（19.
3、15 0.02）ml7、有五位学生测定同一试样，报告测定结果的相对平均偏差如下，其中正确的是：（ C ）A、0.1285% B、0.128% C、0.13% D、 0.12850%8、用差减法从称量瓶中准确称取 0.4000g 分析纯的 NaOH 固体，溶解后稀释到 100.0ml ,所得 NaOH 溶液的浓度为（ A ）A、小于 0.1000moll1 B、等于 0.1000moll1C、大于 0.1000moll1 D、上述三种情况都有可能9、某学生为改善甲基橙指示剂的变色敏锐性，将它与中性染料靛蓝混合，但使用时发现混合指示剂在不同酸度的溶液中具有相近的颜色，对此合理的解释为：（ B ）A
4、、甲基橙与靛蓝两者颜色没有互补关系B、靛蓝过量 C、甲基橙过量D、该混合指示剂在碱性区域变色10、0.1moll 1 NaOH 滴定 20.00ml 0.1moll 1 二元酸 H2A (Ka1 = 1.010 4, Ka2 = 1.0 106), 要指示可能出现的突跃，应使用的指示剂为（ D ）A、甲基红和酚酞 B、甲基红或酚酞 C、甲基红 D、酚酞11、用盐酸标准溶液滴定 NH3H2ONH4Cl 缓冲液中的 NH3H2O 的含量，宜采用的方法：( D )A、先加入甲醛与 NH4作用后，再滴定；B、先用 NaOH 标准溶液将 NH4滴定为 NH3H2O，再用 HCl 滴定 NH3H2O的总量
5、；C、加入 NaOH 并加热蒸发 NH3 用硼酸吸收后滴定； D、加入甲基红指示剂后直接滴定。12、某三元酸(H3A)的电离常数 Ka1、Ka2、Ka3 分别为 1.0102、1.0106、1.1108；当溶液 PH = 6.0 时，溶液中主要存在形式为：（ C ）A、H3A B、H2A C、HA2 D、A313、已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）的摩尔质量为 204.2g/mol , 用它作为基准物质标定 0.1moll1NaOH 溶液时，如果要消耗 NaOH 溶液为 25ml 左右，每份应称取邻苯二甲酸氢钾 D g 左右。A、0.1 B、0.2 C、0.25 D、0.514、已知 TN
6、aOH/H2SO4 = 0.004904g/ml ， 则 NaOH 溶液的物质的量浓度为 C moll1.A、0.0001000 B、0.005000 C、0.01000 D、0.0500015、要使 C(HCl)= 0.2000moll 1 的 HCl 对 NaOH 的滴定度为 0.005000g/ml ;应往 1 升溶液中加入 C ml 水。A、200 B、400 C、600 D、90016、下列多元酸能被 NaOH 准确滴定且产生两个突跃范围的是 D （设浓度均为 0.1moll1）A 、H2C2O4(Ka1=5.6102 , Ka2= 5.1105) B、H2SO4 (Ka2=1.01
7、02)C、H2CO3 (Ka1=4.2107, Ka2=5.61011) D、H2SO3 (Ka1=1.3102, Ka2=6.3107)17、以 NaOH 滴定 H3PO4 (Ka1=7.5103, Ka2=6.2108 , Ka3=5.01011 )至生成 NaH2PO4 时溶液的 PH 值为 D 。A、2.3 B、2.6 C、3.6 D、4.718、下列物质中可以作为基准物质的为（ B ）A、KMnO4 B、Na2B4O77H2O C、NaOH D、HCl19、某弱酸型的酸碱指示剂 HIn,指示剂电离常数 KHIn , 当溶液 PH1+ KHIn时 , 溶液呈 ( C )。A、无颜色 B
8、、酸式色 C、碱式色 D、混合色20、用 0.1000moll1 的 HCl 标准溶液滴定与其浓度接近的 NaOH 试液，用中中性红作指示剂，当滴定至溶液呈红色时，终止滴定，此时溶液 PH=6.8， 则该滴定 C A、无终点误差 B、有负的终点误差C、有正的终点误差 D、无法确定21、在被测溶液中，加入已知量且又过量的标准溶液，当其与被测物质反应完全后，用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定法称为 C A、直接法 B、间接滴定法 C、返滴定法 D、置换滴定法2 322、用 HCl 标准溶液滴定 Na2CO3 至 NaHCO3 , 则用表达式为 A THCl / Na CO 表示 C
9、(HCl)的A、 THCl / Na2CO3 103M Na COTHCl / Na COB、 2 31 M1032 Na2CO3THCl / Na COC、 2 31M103 D、 THCl / Na2CO3 103M HCl2Na2CO323、为保证滴定分析的准确度，要控制分析过程中各步骤的相对误差 0.1%， 用万分之一分析天平差减法称量试样的质量应 C ， 用 50ml 滴定管滴定，消耗滴定剂体积应 A、0.1g , 10ml B、0.1g , 20ml C、0.2g , 20ml D、0.2g , 10ml24、用 HCl 标准溶液滴定 NaOH 试液，该试液在贮存中吸收了 CO2，
10、如用酚酞作指示剂，对结果有何影响（ B ）A、无影响 B、结果偏低 C、结果偏高 D、不好确定25、滴定分析法主要适用于 D A、微量分析 B、痕量成分分析 C、半微量分析 D、常量分析 26、用 0.1moll1NaOH 滴定 0.1moll1 的 HAc(Pka=4.5)时的 PH 突跃范围为7.59.5 ，由此推论，用 0.1moll1NaOH 滴定 0.1moll1 的某一元弱酸（Pka=3.5），其突跃范围为 B A、6.58.5 B、6.59.5 C、8.510.5 D、8.59.527、用 0.1moll1NaOH 滴定 0.1moll1 的 H2C2O4(Ka1=5.9 102
11、 ，Ka2= 6.4 105)，则 H2C2O4 两级离解出来的 H( B ) A、分别被准确滴定 B、同时被准确滴定C、均不能被准确滴定 D、只有第一级电离出来的 H能被准确滴定28、分析某一试样的含铁量，每次称取试样 2.0g ，分析结果报告合理的是（C ）A、0.03015%0.03020%B、0.0301%0.0298%C、0.03%0.03%D、0.030%0.030%29、以 NaOH 标准溶液滴定 HCl 溶液浓度，滴定前碱式滴定管气泡未赶出， 滴定过程中气泡消失，会导致（ C ）A、滴定体积减小 B、对测定无影响C、使测定 HCl 浓度偏大 D、测定结果偏小30、下列情况使分析
12、结果产生负误差的是（ C ）A、用盐酸标准溶液滴定碱液时，滴定管内残留有液体； B、用以标定溶液的基准物质吸湿；C、测定 H2C2O42H2O 摩尔质量时，H2C2O42H2O 失水； D、测定 HAc 溶液时，滴定前用 HAc 溶液淋洗了三角瓶。31、某五位学生测定同一试样，最后报告测定结果的标准偏差，如下数据正确的是（ C ）A、0.1350% B、0.1358% C、0.14% D、0.136%32、下列酸碱滴定不能准确进行的是（ D ）A、0.1moll1 的 HCl 滴定 0.1moll1 的 NH3H2O (Kb=1.76105)B、0.1moll1 的 HCl 滴定 0.1mol
13、l1 的 NaAc ( K HAc=1.8105)C、0.1moll1 的 NaOH 滴定 0.1moll1 的 HCOOH (K HCOOH =1.8104)D、0.1moll1 的 HCl 滴定 0.1moll1 的 NaCN (K HCN = 6.21010) 33、 用 22.00ml KMnO4 溶 液 恰 好 能 氧 化 0.1436g Na2C2O4, 则 T KMnO4 = A g/ml.A、0.003079 B、0.001528 C、 0.03452 D、0.01250(已知 M KMnO4 =158.0g/mol ,M Na2C2O4 =134.0 g/mol)34、用半自
14、动电光分析天平称量物体时，先调节零点为0.50mg， 加 10.040g砝码后，停点为0.50mg,则物体重为： A 。A、10.0410g B、10.0400g C、10.040g D、10.0401g35、配置 NaOH 标准溶液，应选择的正确方法：（ D ）A、分析天平上精确称取一定重量的 NaOH 于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。B、分析天平上精确称取一定重量的优质纯 NaOH 于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后定容于所需体积的容量瓶中，计算出其准确浓度。C、台秤上精确称取一定重量的 NaOH 于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后定容于所需体积的容量瓶中，计算出其准确浓度
15、。D、台秤上称取一定重量的 NaOH 于洁净的烧杯中，加蒸馏水溶解后，稀释至所需体积，再标定。36、对于酸碱指示剂，下列哪些说法是正确的（ C ）（）酸碱指示剂是弱酸或弱碱 （）随溶液PH 值的变化，其颜色会发生变化（）其变色范围主要取决于指示剂的离解常数（）指示剂用量越多，则终点变色越明显。A、只有（）、（） B、只有（）（）C、只有（）（）（） D、（）（）（）（）都对37、用同一 NaOH 滴定同浓度的一元弱酸 HA 和二元弱酸H2A(至第一计量点)， 若 Ka(HA)=Ka1(H2A),则下列说法正确的是：（ B ）A、突跃范围相同； B、滴定一元弱酸的突跃范围大； C、滴定一元弱酸的
16、突跃范围小； D、突跃范围不能比较大小38、下列式子中，有效数字位数正确的是：（ A ）A、H=3.24102 （位） B、PH=3.24 （位）C、0.420 （位） D、Pka=1.80 (3 位) 39、对于系统误差的特性，下列说法不正确的是：（ D ）A、具有可测性 B、具有单向性 C、具有重复性 D、具有随机性40、分别用浓度 CNaOH=0.1000mol/l 和 C( 1 KMnO5 4)=0.1000mol/l 的两种标准溶液滴定相同质量的 KHC2O4H2C2O42H2O, 滴定消耗两种标准溶液的体积关系为：（ A ）A、VNaOH = 3VKMnO4 B、VNaOH = 5
17、VKMnO4 C、VNaOH = VKMnO4 D、3VNaOH = 4VKMnO441、下列情况中，需用被测溶液漂洗的器皿是（ C ）A、用于滴定的锥型瓶 B、配置标准溶液的容量瓶C、移取试液的移液管 D、量取试剂的量筒42、为 0.05mol/L Na3PO4 溶液选择 OH 浓度的计算公式（H3PO4 的 Pka1 Pka3=2.12 , 7.21 , 12.66 ） ( B )-Kb +A、OH= B、OH= 1 2C、OH= D、OH=43、等体积的 PH=3 的 HCl 溶液和 PH=10 的 NaOH 溶液混合后，溶液的 PH 区间是( A )A、34 B、12 C、67 D、1
18、11244、下列定义中不正确的是（ D ）A、绝对误差是测量值与真实值之差；B、相对误差是绝对误差在真实值中所占的百分数； C、偏差是指测定结果与平均结果之差；D、相对标准偏差是标准偏差与真实值之比。45、0.1molL1 的 NaOH 溶液的 TNaOH/SO2 是：（ A ）A、3.203mg/ml B、6.406mg/ml C、1.602mg/ml D、4.805mg/ml 46、将酚酞指示剂加到某无色溶液中，溶液仍无色，表明溶液的酸碱性为（D ）A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定其酸碱性47、下列各酸的酸度相等时，溶液的物质的量浓度最大的是（ C ）A、HCl B、HAc C、
19、H3BO3 D、H2SO448、100ml0.1mol/L 的 NH3H20(PKb=4.74)中慢慢滴入等浓度的 HCl 标准溶80ml 时，溶液的 PH 值为（ D ）A、1 B、4 C、7 D、8.649、0.12mol/L 的丙烯酸钠（丙烯酸的 Ka=5.6105）的 PH 值是（ B ）A、5.33 B、8.66 C、2.59 D、11.4150、为了防止天平受潮湿的影响，所以天平箱内必须放干燥剂，目前最常用的干燥剂为（ C ）A、浓硫酸 B、无水 CaCl2 C、变色硅胶 D、P2O551、已知甲胺 PKb=3.38, 苯胺 PKb=9.38 甲酸 Pka=3.74,以下混合液（各
20、组分浓度为 0.1mol/L）中能用酸碱滴定法准确滴定其中强酸(碱)的是（ B ）A、NaOH甲胺 B、NaOH苯胺C、HCl甲酸 D、HCl HAc52、0.1000molL1EDTA 的 TEDTA/MgO=（ B ）；M(MgO)=40.32g/mol A、2.016mg/ml B、4.032mg/ml C、1.008mg/ml D、1.344mg/ml2 42 4 453、某些金属离子（如 Ba2+、Mg2+、Ca2+等）能生成难溶的草酸盐沉淀，将沉淀滤出，洗涤后除去剩余的 C O 2后，用稀硫酸溶解，用 KMnO 标准溶液滴定与金属离子相当的 C O 2，由此测定金属离子的含量。此滴
21、定方式 为 ( C )A、直接滴定法 B、返滴定法 C、间接滴定法 D、置换滴定法54、将浓度相同的下列溶液等体积混合，能使酚酞指示剂显红色的溶液时（B ）A、氨水+醋酸 B、氢氧化钠+醋酸C、氢氧化钠+盐酸 D、六次甲基四胺（PKb=8.85）+盐酸55、以下溶液冲稀 10 倍 PH 改变最小的是（ A ）A、0.1molL1NH4Ac B、0.1molL1NaAc C、0.1molL1HAc D、0.1molL1HCl56、0.10molL1NH4Cl(NH3 PKb=4.74)溶液的 PH 是（ A ）A、5.13 B、4.13 C、3.13 D、2.8757、下列溶液中能用 NaOH
22、标准溶液直接滴定的是（浓度均为 0.1molL1） ( )A、六次甲基四胺（PKb=8.85） B、吡啶（PKb=8.87）C、氯化铵（氨水的 PKb=4.74） D、盐酸羟胺 （NH2OHHCl）(NH2OH PKb=8.04 )58、已知H3PO4的pKa1=2.12 pKa2=7.21 pKa3=12.66,调节溶液pH 至6.0 时， 其各有关存在形式浓度间的关系正确的是（ C ）4 2 4 4 4 4 2 44 4 3 4 3 4 2 4 4A、HPO 2H PO PO 3 B、HPO 2 PO 3H PO C 、 H2PO HPO 2H PO D、H PO H PO HPO 259
23、、用 0.10molL1NaOH 滴定一等浓度的三元酸 （Ka1=6.6103,Ka2=6.310 7 , Ka3=4.010 12),若终点误差要求 A ）0.2%， 则（A、有两个滴定终点，第一终点用甲基红，第二终点用酚酞作指示剂B、有两个滴定终点，第一终点用酚酞，第二终点用甲基红作指示剂C、只有一个滴定终点，用酚酞做指示剂D、只有一个滴定终点，用甲基红做指示剂60、下列结果应以几位有效数字报出（ D ）0.1010 (2500 - 2480)1.000A、5 位 B、3 位 C、4 位 D、2 位61、用邻苯二甲酸氢钾标定 NaOH 溶液浓度时会造成系统误差的是（ B ）A、用甲基橙作指
24、示剂B、NaOH 溶液吸收了空气中的 CO2 C、每份邻苯二甲酸氢钾的质量不同D、每份加入的指示剂量不同二、填空题：1、在未做系统误差校正的情况下，某分析人员的多次测定结果的重复性很好，则他的分析结果准确度 不一定高 。2、减小偶然误差的方法 取多次测定的平均值3、修约下列计算结果，并将结果填入括号内。（1）12.27 + 7.2 +1.134= 20.064 （ 20.1 ）（2）（11.1240.2236 ）（0.10002.0720）= 12.004471（ 12.00 ）（3）0.0025 + 2.5103 + 0.1025 = 0.1075 （ 0.1 ）4、如要写出 NaHCO3
25、水溶液的质子条件，根据零水准的选择标准应确定 HCO 和 H O 为零水准，质子条件 +OH 。H2CO3 + H+ = CO 25、有一碱液，可能是 NaOH 或 NaHCO3 或 Na2CO3 或它们的混合液，若用标准酸滴定至酚酞终点时，耗去酸的体积为 V1ml , 继以甲基橙为指示剂，继续滴定又耗去 V2 ml,请依据 V1 与 V2 的关系判断该碱液组成：（1）当 V1V2 时，该碱液为 NaOH + Na2CO3 。（2）当 V1V2 时，该碱液为 Na2CO3 + NaHCO3 。（3）当 V10 ,V2=0 时，该碱液为 NaOH 。（4）当 V1=0，V20 时，该碱液为 Na
26、HCO3 。（5）当 V1=V2 时，该碱液为 Na2CO3 。6、判断下列情况对测定结果的影响（正误差、负误差、无影响）（1）标定 NaOH 溶液浓度时，所用基准物质邻苯二甲酸氢钾中含有邻苯二甲酸 负误差 （2）用差减法称取试样时，在试样倒出前后，使用了同一只磨损的砝码 无影响 （3）以失去部分结晶水的硼砂为基准物质标定盐酸浓度_ 负误差 .7、以硼砂为基准物质标定盐酸浓度时，反应为：Na2B4O7 + 5H2O = 2NaH2BO3 + 2H3BO3NaH2BO3 +HCl = NaCl + H3BO3则 Na2B4O7 与 HCl 反应的物质的量之比为 1:2 .8、计算下列溶液的 PH
27、 值（1）0.01 moll1 的 KOH 溶液，PH= 12 （ 2） PH =4.0 与 PH= 10.0 的两强电解质溶液等体积混合后， PH= 7.0 （ 3） 1 moll 1 NH3H2O 与 1 moll 1 的 HAc 等 体 积 混 合 后PH= 7.0 9、今有 a g 某 Na2CO3 试样，以甲基橙为指示剂，用浓度为 c moll1 的 HCl溶液滴定， 用去 b ml (已知 Na2CO3 的摩尔质量为 106.0g/mol) ,则Na2CO3%=5.3cb % 。a10、 已 知 吡 啶 的 Kb=1.710 9 , 则 其 共 轭 酸 的 Ka= 5.8 106
28、。11、影响酸碱滴定突跃范围的因素有 Ka(Kb) 以及 C -准确滴定0.1 mol.L1 的某弱酸的条件是 Ka107 在酸碱滴定中，选择指示剂的原则 指示剂的变色范围应全部或部分位于滴定突跃范围内 。3 212、用 0.1 moll1 的 NaOH 溶液，滴定 0.1 moll1 的 NH4Cl 溶液存在下的 0.1 moll1 的 HCl 溶液(Kb NH H 0 = 1.8105),宜采用 甲基红 做指示剂，理论终点时 PH= 5.28 13、 已知 T = 0.003284 g/ml , 且 M = 55.85 g/mol ,则 1K Cr O / FeFe C( 6 K 2Cr2
29、O7)= 0.05880 moll1 .314、用.mol/l HCl 溶液滴定等浓度 N2CO3 溶液，当滴定至 HCO 时，化学计量点的 H可用 点的 H可用 公式计算；当继续滴定至 H2CO3 时，化学计量 公式计算；如果滴至 HCO 时，消耗 HCl溶液体积大于继续滴定至H2CO3时消耗HCl 体积，说明N2CO3溶液中含有 NaOH 。15、某学生标定 NaOH 所得结果是：0.1010、 0.1014、0.1016,再测定一次所得分析结果不应舍去的界限是 .(已知 Q0.90 =0.76)16、已标定好的 NaOH 标准溶液由于保存不妥吸收了 CO2,若用此 NaOH 滴定H3PO4 至 第 一 计 量 点 时 ， 对 测 定 H3PO4 浓 度 有 无 影 响 无 ，若用此 NaOH 滴定 H3PO4 至第二计量点时，对测定 H3PO4浓度有无影响 偏高 。（偏高、偏低、无影响）17、 20ml 0.1mol/l 的 HCl 和 20ml0.05mol/l 的 Na2CO3 混合，溶液的质子条件式3 3 H = HCO 2CO 2 OH 。18、已知 CHCl= 0.2015mol/l ，则 THCl = 0.007347 g/ml.2 2T Ca (OH ) / HCl = 0.007465 。 (MHCl =36.46
