1、最新级结构化学期末考试试题a 期日试考陕西师范大学2009 2010学年第一学期期末考试化学与材料科学学院 2007级各专业结构化学(A):号学答卷注意事项：i 、学生必须用蓝色(或黑色)钢笔、圆珠笔或签字笔直接在试题卷上答题。2、 答卷前请将密封线内的项目填写清楚。3、 字迹要清楚、工整，不宜过大，以防试卷不够使用。4、 本卷共4大题，总分为100分。(1):名姓多电子体系的完全波函数对于交换其中任意两个电子的坐标必须是(2)磁量子数m和角量子数I之间必须满足的关系式是 (3)通常将电子在其中出现几率为 90%的等密度面称为 (4)当以z轴为键轴时，能形成 n型分子轨道的两个原子轨道是 (5
2、)等性spn杂化轨道之间夹角之间的计算公式是 。:级班H2S分子所属的点群是 。正四面体配合物的配位场分裂能是相应八面体场分裂能的 (8)键。CO能够与金属生成稳定配合物的原因是因为二者之间形成了 (9)六方最密堆积中，晶胞中有 个金属原子。(10)CaF 2晶体中F的堆积方式是 。A 微观粒子的运动状态用波函数描述B .两个电子不可能占据同一轨道C .对于每一个电子必然存在一个正电子D .不可能同时知道粒子的确切位置和动量。2 2B.A.1A2 2 二(15)中心力场的斯莱特(Slater)模型认为，某电子i受到其余电子的排斥能为(17)MO理论认为Of中净的成键效应是(18)在spx杂化中
3、，p轨道的成份是( )(19)设CH3自由基是平面型的，则不成对电子所处的轨道是 ( )A.2s B . 2px C . 2py D . 2pz(20)不属于Dr点群的分子是( )A. CO B. Q C. CbHz D. 13-(21)解释N2分子配合物的稳定性的合适理论是 ( )A.杂化轨道理论 B .晶体场理论C.配位场理论 D .轨道对称性守恒原理(22)八面体场中d轨道分裂后造成的能级之差称为 ( )A.自旋-自旋分裂 B .电子成对能C.晶体场分裂能 D.晶体场稳定化能(23)乙烯在与金属生成侧基配合物时，提供配位电子的轨道是 ( )B.C. n6(24)能够反映其晶体结构特征的最
4、小单位是 ( )(27)在A型密堆积中，与密置层平行的晶面是 ( )A. (100) B. ( 010) C. (001) D . (111)(28)在立方ZnS晶体中，Zn2+所填的空隙型式是( )(29)萘分子的对称点群为( )(30)晶体中独立的宏观对称元素有( )种(31)什么是零点能效应？ 一维势箱模型中的零点能是多少?(32)原子光谱项 2S 1L中可能包含多少个支项？每个支项包含有多少种微观状态？光谱项包含的微观状态总数是多少？ 期日试考:别类生考订 (34)试用前线轨道理论说明 H2和12生成HI的反应不可能是基元反应。:号学:级班(33)试以实例解释LCAO-MO的对称性匹配
5、原则。(36)证明配位八面体的正、负离子临界半径比 r+ /r为0.414 。得分评卷人四、计算题(40分)(37)已知一维势箱归一化的波函数为2 n兀 xV n(x)=右sin ，其中I为势箱长度，n为量子数。试计算(1)动量平均值 ；(2)动量平方平均值 。（8 分）1 fr、7(38)已知氢原子的 屮2d = 一 e 2a0 cos日，试计算Z 4(2賦2。丿(1)原子轨道能量E;(2)轨道角动量M ;(3)轨道角动量 M与z轴之间的夹角。 (6分)HMO为(39)丙二烯双自由基 HC=C=CH分子中可形成两组大 n键,其中一组的; 1 :亠 1 . 1 1 - 2 1 2 2 2 37 ；( 1- 3)十=1 ： 一 1 .鶴；3 2 1 斗2 2 2 3试计算中心C原子的电荷密度q2和自由价F2（12 分）（40） 由 Ca，Ti 和 O 组成的三元离子晶体属于立方晶系， 其晶胞中的顶点位置为 Ca2+， 体心位置为 Ti 4+，面心位置为 O2-。（ 1）写出晶胞中各离子的分数坐标；（ 2）写出该晶体的空间点阵型式；（ 3）写出该晶体的的化学式；（4）以Ti4+为晶胞顶点，写出各离子的分数坐标；（ 5）如果该晶体的结构基元的式量为 135.98，晶胞参数 a=380pm ，试计算晶体的 密度。
