1、山东省临沂市费县第二中学届高三上学期月考化学试题 Word版含答案化 学说明：1.本试卷分第卷（14页）和第卷（58页）两部分，满分100分，考试时间100分钟。2.答卷前请将答题卡及答题卡密封线内有关项目填、涂清楚。3.请将第卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔写在答卷卡上，写在试卷上的答案无效。4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5Fe 56 Cu 64第卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1. 化学与生产和生活密切相关，
2、下列说法不正确的是A. 工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料B. 五彩缤纷的焰火是某些金属元素性质的体现C. 将煤气化后再作为能源，可以减少PM2.5引起的危害D. 常用作净水剂的明矾和漂白粉都是强电解质2. 下列有关叙述正确的是A. 混合物一定由两种或两种以上的元素组成B. 13C和14C互为同位素，得电子能力不同C. A族与A族元素可形成共价化合物或离子化合物D. 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3. 下列与实验相关的叙述正确的是A. 锥形瓶和容量瓶用作反应容器时不能加热B. 振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞C. 从含的溶液中提取碘时，加入硫酸酸化的H2O2溶液，
3、再用酒精萃取D. 实验室配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液的浓度偏大4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K+、Na+、CO32-、SiO32-B. c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、SCN-C. 使甲基橙变红色的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、l-D. 无色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 18gD2O含有10NA个质子B. 25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NAC. 2L0.5molL-1
4、硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAD. 常温常压下，14gN2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA6. 下列陈述、均正确且有因果关系的是选项陈述陈述A氯气有酸性氯气可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B浓硝酸有挥发性浓硝酸应保存在棕色瓶中C浓HNO3有氧化性浓HNO3可用铁制容器盛放DNH3有还原性NH3可用H2SO4吸收7. 根据元素周期表及元素周期律的知识，下列推断正确的是A. 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B. 第三周期元素的简单离子半径从左向右逐渐减小C. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D. Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强8.下
5、列离子方程式正确的是A. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C. 向NaAIO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+2AIO2-+3H2O=2Al(OH)3+CO32-D. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：QRTWBa2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O9.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Q所处的主族序数是周期序数的两倍，下列推断正确的是A. T的氧化物是光导纤维的主要成分B
6、. W的单质易溶于水C. R的最高价氧化物对应的水化物能与T的单质发生置换反应D. R的最简单氢化物稳定性大于Q的最简单氢化物稳定性10.下列有关元素及其化合物说法正确的是A. SO2使品红溶液和溴水褪色的原理相同B. C、N、S三者的单质与氧气直接反应都能生产两种氧化物C. 浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性D. 将足量铁与氯气反应后的固体物质溶于稀盐酸可得到氯化亚铁溶液11. 物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，吸收SO2气体最多的是A. NH3H2O B. Na2S C. Ba(OH)2 D. Na2CO312.某离子反应涉及H2O、ClO-、lO3-、OH-、l2、Cl六种微粒。其
7、中c(ClO-)随反应进行逐渐减少。下列判断错误的是A. 反应的还原剂是l2B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2C. 消耗1mol氧化剂，转移电子2molD. 反应后溶液的碱性明显减弱13.拟用右图装置制取表中的四种气体（图中夹持仪器均已略去：a、b、c、d表示相应仪器中的物质），能达到试验目的的是选项abcdA浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是CuCuOCuSO4SiO2Na2SiO3H2SiO3AlCl3(aq) AlNaAlO2NaNa2O2Na2CO31
8、5.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如右下图所示。下列说法错误的是 过量硫酸 废弃 电解A. X可能含有2种盐B. a是SO3C. Y可能含NH4HSO4D. (NH4)2S2O8中既含有离子键又含有共价键16.向某NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加1molL-1稀硫酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列判断正确的是A. 在0amL范围内，只发生中和反应B. 在a40mL范围内发生反应的离子方程式为：CO32-+2H+=CO2+H2OC. a20D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为a：（40-a）化 学第卷（非选择题，共52分）17.（13分）请根
9、据铝、铁、铜、氢、氧、硫、氯等7种常见元素的相关知识回答下列问题。（1）上述元素中，氧化性最强的简单阳离子是_（填离子符号）；族序数是周期序数2倍的短周期元素的原子结构示意图为_；最高正价和最低负价代数和为零的元素在周期表中的位置为_。（2）有关铝、铁、铜的说法正确的是_（填代号）。a. 铝属于主族元素，铁和铜属于过渡元素b. 工业上利用电解法冶炼铝、铁、铜c. 铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物d. 铝、铁、铜常温下都不溶于浓硫酸（3）CuO与碳粉盒氯气在一定条件下反应可制备CuCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_（写化学式）。（4）上述元素组成的常见物质A、B、C、
10、D、E，其中A、D、E为单质，B、C为化合物。它们之间的转化关系如图所示。若上述反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为_。若用上述反应证明硫、氯非金属性强弱，则实验现象为_。若A为Fe，D为H2，选用提供的试剂，设计实验验证产物C中铁元素的价态，_。提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水18.（11分）工业废水中可能含有以下离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某化学兴趣小组采集试样，设计并完成了如下的实验。已知：在强碱性溶液中，Al可以与NO3-发生氧化还原反应。（1）检验气体a的方法为_。（2）沉淀1的化学式是_；
11、该试样溶液中一定不含有的离子是_。（3）溶液2中生成气体a的离子方程式为_。若生成标准状况下2.24L气体a，则反应转移电子的物质的量为_mol。（4）为确定原工业废水中是否含有Al3+，某同学取一定量的沉淀2，加入100mL2molL-1的盐酸，沉淀2恰好溶解且放出标准状况下112mL气体，则原工业废水中_（填“含有”、“不含有”或“不确定”）Al3+，理由是_。19.（15分）高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型多功能水处理剂。其生成工艺如下：已知：温度较高时，Cl2和NaOH溶液反应生成NaClO3。请回答下列问题：（1）K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有_。（2）在溶
12、液中加入NaOH固体的目的是_（填代号）。a. 为下一步反应提供碱性的环境b. 使NaClO3转化为NaClOc. 与溶液中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClOd. NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）工业生产中反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钠的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对Na2FeO4生产率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对Na2FeO4生产率的影响工业生产中最佳温度为_，在此温度下，Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为_。反应中发生反应的离子方程式为_。（4）“
13、溶液”中加入KOH固体至饱和，析出湿产品只含K2FeO4晶体而无其他晶体的原因为_。（5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法。洗涤剂最好选用_（填代号）。a. H2O b. 稀KOH溶液、丙醇 c. NH4Cl溶液、丙醇 d. Fe(NO3)3溶液、丙醇如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净：_。20（13分）工业上利用ClO2和H2O2在碱性条件下反应，制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。实验室利用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生成过程。已知：.二氧化硫（ClO2）是一种极易爆
14、炸的强氧化性气体，极易溶于水，在生产和使用时必须尽量进行稀释。 .NaClO2饱和溶液在温度低于38析出晶体NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）装置A中盛放70%H2SO4的仪器为_（填名称），加入药晶之前须进行的实验操作为_。（2）A中产生ClO2的同时，还有大量CO2气体生成。从实验安全角度分析CO2气体的作用为_。（3）装置C中发生反应为：2ClO2+H2O2+2NaOH2NaClO2+O2+2H2O反应时须保证溶液为碱性，下列可检测反应过程中溶液酸碱性的是_。a. 石蕊 b. 酚酞 c. pH试纸 d. pH计反应
15、结束后，从溶液获得NaClO2的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；趁热过滤；_（填实验操作）；低于60干燥，得到成品。（4）装置D可用于吸收尾气，下列合理是_（填代号）。（5）某学习小组用碘量法测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下： a. 准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，净所得混合液配成250mL待测溶液。（已知：ClO2-+4I-+4H+2H2O+2I2+Cl-）b. 移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用cmolL-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为VmL。（已知：I2+2S2O32-2
16、I-+S4O62-）该实验中使用的指示剂为_（写名称）。该样品中NaClO2的质量分数为_（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。化学试题参考答案与评分标准选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1.D 2.C 3.B 4.A 5.D 6.C 7.C 8.A 9.D 10.D 11.B 12.B 13.B 14.A 15.B 16.C17.（13分）（1）Fe3+ （1分）（1分）第一周期第A族（1分）（2）ad （2分） （3）Na2CO3、NaCl、NaClO（2分）（4）8Al+3Fe3O49Fe+4Al2CO3（2分） 有浅黄色固体（或沉淀）生成（2分
17、）取产物C少许，加入稀硫酸溶解后，向其中滴加KSCN溶液，若溶液显红色，则说明C中含有+3价铁元素；另取产物C少许，加入稀硫酸溶解后，向其中滴加KMnO4溶液，若KMnO4溶液褪色，则说明C中含有+2价铁元素（2分，其他合理答案也得分）18.（11分）（1）用湿润的红色石蕊试纸靠近盛有气体a的试管口，若试纸变蓝，说明气体a是氨气；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近盛有气体a的试管口，若有白烟生成，说明气体a是氨气（2分）（2）Mg(OH)2（1分） SO42-（1分）（3）3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3+8AlO2-（2分）0.8（2分）（4）含有（1分）n（HCl）=0.1L2mol
18、L-1=0.2mol，n（CO2）=0.005mol，因n（HCl）：n（CO2）=0.2mol：0.005mol=402:1，所以原试样溶液中含有Al3+（2分）19.（15分）（1）K2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒；还原产物Fe3+水解生成的氢氧化铁胶体，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，达到净水的目的（2分）（2）ac（2分）（3）26（1分） 1.2（2分）2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）（4）在此温度下，K2FeO4在水中的溶解度明显小于其他晶体（2分）（5）b（2分） 取最后一次的洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成，说明K2FeO4晶体已洗净，反之则K2FeO4晶体没有洗涤干净（2分）20.（13分）（1）分液漏斗（1分） 检查装置的气密性（1分）（2）稀释ClO2，防止ClO2浓度较大时发生爆炸（2分）（3）d（2分） 用3860的温水洗涤（2分） （4）bd（2分）（5）淀粉溶液（1分） （2分）
