1、创新方案本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订！授课提示：对应课时作业(一)一、选择题1.（2008年上海化学）下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O解析：一般元素处于最低价态只具有还原性，处于最高价态只具有氧化性，处于中间价态既具有氧化性又具有还原性。F没有正化合价，因此F2只具有氧化性；K为金属，金属没有负化合价，因此K的化合价只能升高不能降低，即K只具有还原性；HCl中的Cl-处于最低价态只具有还原性，H+具有氧化性，因此HCl既具有氧化性又具有还原性
2、。答案：A2.氧化还原反应中与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是（）A.Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2解析：阴影部分表示某化学反应属于氧化还原反应，但该化学反应不属于化合反应、分解反应、置换反应。因此只有D项符合。答案：D3.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是（）原溶液中的Br-一定被氧化通入氯气后原溶
3、液中的Fe2+一定被氧化不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向所得上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，若只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化A.B.C.D.解析：已知氧化性的强弱：Cl2Br2Fe3+I2，故还原性强弱：I-Fe2+Br-Cl-。通入氯气之后，发生反应的先后顺序为：I-、Fe2+、Br-。由题意知生成了Fe3+，则I-一定被氧化完全，但是不能确定溶液中是否含有Fe2+，也不能确定Br-是否被氧化；中的实验说明溶液中已经没有Br-、Fe2+、I-。答案：B4.（2010年黄岗模拟）下列叙述正确的
4、是（）A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D.化合反应和置换反应均属于氧化还原反应解析：还原能力与金属原子失电子难易有关，与多少无关，A错；阳离子被还原可以得到较低价态离子，不一定得到单质，如：Fe3+Fe2+，B错；有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，D错。答案：C5.（2009年浙江十校联考）现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应在水溶液中，M+N2+=M2+NP+2H2O（冷）=P（OH）2+H2N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：N-2e-=N2+，2H+2e
5、-=H2判断它们的还原性由强到弱的顺序是（）A.M、N、P、E B.P、M、N、EC.M、N、E、P D.E、P、M、N解析：由可知还原性MN，由知P为活泼金属，N为负极，还原性强于E。答案：B6.（2010年北京模拟）为检测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中汞含量。发生的化学反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu。下列说法不正确的是（ ）A.上述反应属于置换反应B.该反应中的氧化剂为CuIC.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物D.当有1 mol CuI参与反应时，转移电子的物质的量为0.5 mol解
6、析：Cu2HgI4只是氧化产物，Cu为还原产物。答案：C7.（2010年济南模拟）同位素示踪法可用于反应原理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A.2Na182O2+2H2O=4Na18OH+O2B.2KMnO4+5H182O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2+8H2OC.NH4Cl+2H2ONH32H2O+HClD.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2+3H2O解析：B项中H218O2只作还原剂，全被氧化为18O2。答案：B8.（2010年广东省天河中学高三模拟）高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe（OH）3+3KClO+
7、4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A.制高铁酸钾用ClO-作还原剂B.高铁酸钾中铁的化合价为+7C.制备高铁酸钾时1 mol Fe（OH）3得到3 mol电子D.用高铁酸钾净水时，用到了其强氧化性和还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体解析：Fe（OH）3为还原剂；高铁酸钾中铁的化合价为+6；制K2FeO4时1 mol Fe（OH）3失去3 mol e-；用高铁酸钾净水时，利用了K2FeO4的强氧化性和还原产物水解产生的胶体的吸附作用。答案：D9.锑（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化
8、为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeS Sb4O6+6C 4Sb+6CO 关于反应、反应的说法正确的是（）A.反应、中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B.反应中每生成3 mol FeS时，共转移6 mol电子C.反应说明高温下Sb的还原性比C强D.每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43解析：选项A，分析各元素化合价变化可知，反应中Sb和S元素的化合价没有变化，O2为氧化剂，反应中，Sb4O6为氧化剂。选项B，反应中每生成6 mol FeS时共转移12 mol电子，故每生成3 mol FeS时，共转移6 mol 电子。选项C，反应中
9、C为还原剂，Sb为还原产物，可得出高温下C的还原性比Sb强。选项D，根据反应可知，每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为11。答案：B10.将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上： + + + +H2O，组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是（）A.FeSO4、Fe（NO3）3；Fe2（SO4）3、HNO3、N2OB.HNO3、FeSO4；Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、N2OC.HNO3、Fe2（SO4）3；FeSO4、Fe（NO3）3、N2OD.Fe2（SO4）3、N2O；FeSO4、HNO3
10、、Fe（NO3）3解析：HNO3常作氧化剂。答案：B二、非选择题11.已知：氧化性BrO-3ClO-3Cl2IO-3I2，HBrO3、HClO3、HIO3均为强酸。试回答下列问题：（1）反应Cl2+I2+H2OHCl+HIO3能否发生？ （填“能”或“否”）。（2）现将饱和氯水逐滴滴入KI淀粉溶液中至过量。开始滴入时，可观察到的现象是 。请写出能解释该现象的化学方程式：，该反应能进行的原因是 。滴入一段时间后至过量，反应的离子方程式是 ，可观察到的现象是 。解析：（1）根据氧化性Cl2IO-3I2，可知Cl2与I2在水溶液中能发生反应5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3。（2）根据
11、氧化性Cl2IO-3I2，可知开始滴入氯水时，发生反应Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2使淀粉溶液变蓝，滴入氯水过量时，发生反应5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO-3+12H+，使溶液蓝色变浅，直至变为无色。答案：（1）能（2）溶液由无色变蓝色Cl2+2KI=2KCl+I2氧化性Cl2I25Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO-3+12H+溶液蓝色逐渐变浅，直至无色12.（2009年上海化学）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。（2）已知0.2
12、mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为。（3）根据上述反应可推知。a.氧化性：KBrO3H3AsO4b.氧化性：H3AsO4KBrO3c.还原性：AsH3Xd.还原性：XAsH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：+解析：此题为氧化还原反应题。（1）此题考点为氧化还原反应，其特征为元素化合价升降，本质为电子的转移，要求能从化合价变化角度来判断氧化剂和还原剂。已知KBrO3为得电子物质，故其元素化合价必是降低，作氧化剂，那么还原剂只能是题目所提供的AsH3，AsH3中As为-3价，反应后变为H3AsO4，故还原剂为
13、AsH3。（2）此题出题的依据是氧化还原反应中得失电子守恒。0.2 mol KBrO3在反应中得1 mol电子，故每1 mol KBrO3得5 mol电子，即反应后Br的化合价应降为零价，故另一物质为Br2，同时因为氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物已知，可直接进行配平。（3）此题的考点为氧化还原反应中的基本规律：氧化剂的氧化性大于氧化产物、还原剂的还原性大于还原产物。故选a、c。答案：（1）AsH3（2）Br2（3）ac（4）13.2008年5月12日四川汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无
14、毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式： 。（2）过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠不是发生了氧化反应的是 。A.MnO2 B.KMnO4溶液C.稀盐酸 D.Na2SO3溶液（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温、黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2 ClO2+H+Cl-+H2O（未配平）。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是 。（4）有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H
15、2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。解析：（1）已知反应物有KClO3、SO2，生成物有ClO2，可见 ，得电子，故SO2失电子，S元素化合价升高： 。（2）MnO2催化H2O2分解，发生氧化还原反应；稀盐酸与Na2CO3发生复分解反应，Na2SO3具有还原性，H2O2有较强氧化性，与Na2SO3反应，过碳酸钠发生还原反应；KMnO4是强氧化性物质，能氧化H2O2生成O2，与KMnO4反应，过碳酸钠发生氧化反应。（3）5HClO2 =4ClO2+H+Cl-+2H2O，当1 mol HClO2发生分解时，转移的电子数为45 m
16、ol。（4）NO-3在H+存在下具有强氧化性，能氧化Fe2+:Fe2+Fe3+，NO-3NH+4，根据电子守恒得氧化产物（Fe3+）与还原产物（NH+4）的物质的量之比为81。答案：（1）2ClO-3+SO2=2ClO2+SO2-4（2）CD（3）48161023（4）8114学习了氧化还原反应原理之后，某化学兴趣小组根据H2、CO、C中氢、碳元素的化合价在化学反应中都能升高，它们都是常见的还原剂，类推：NH3中氮为-3价（氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4、+5价），氨气也具有还原性。为了探究氨气是否具有还原性，他们选择氧化铜作氧化剂，设计了如下实验装置：（1）实验室可采用浓氨水与生石
17、灰混合（常温下）制氨气，装置A应选择下列发生装置中的 （填序号）；（2）根据氧化还原反应理论，写出装置C中发生反应的化学方程式： ；（3）装置B的作用是 ，D干燥管装入的物质是 （填名称），作用是 ，D中的现象可能是 ；（4）装置E的作用是 ；（5）实验中，装置C的硬质玻璃管里黑色粉末逐渐变成红色，由此得出的结论是 。解析：（1）浓氨水与生石灰混合产生氨气，属于“固+液气”，因为生石灰是粉末状，所以不能放在多孔塑料板上。根据反应物状态和条件，只能选用装置制取氨气。（2）联系氢气、一氧化碳还原氧化铜知氨气被氧化铜氧化为氮气（因为根据化合价邻位转化规律，氮元素从-3价升至0价最容易），氧化铜被还原为铜，还有另一种产物是水。（3）装置B是干燥管，用于干燥氨气，防止氨气中的水蒸气干扰产物水的检验；装置D中装入无水硫酸铜，用于检验反应产物是否有水，若有水，现象是白色粉末变为蓝色晶体。（4）因为氨气有刺激性气味，且极易溶于水，所以用水吸收尾气，防止污染空气。（5）装置C的硬质玻璃管中物质由黑色粉末变成红色固体，说明黑色氧化铜被还原为铜，氨气具有还原性。答案：（1）（2）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（3）干燥氨气无水硫酸铜检验生成的水白色粉末变为蓝色晶体（4）吸收氨气，防止污染空气（5）氨气具有还原性
