1、河南省周口中英文学校学年高二化学上学期全能竞赛试题河南周口中英文学校2018-2019年度上期高二理科综合竞赛化学试卷注意事项1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。共100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Fe：56 Cu：64第I卷 （选择题，共54分）一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列能源符合未来新能源标准的是（）天然气 煤
2、核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能A B C D2下列说法正确的足（）A凡是需要加热才能发生的反应都是非自发进行的B凡是放热反应都是自发的C自发反应都是熵增大的反应D吸热反应可能属于自发反应3下列说法正确的是（）A活化分子间的碰撞一定发生化学反应B吸热反应只有加热才能发生C有能量变化的一定是化学反应D有化学键断裂不一定发生化学反应4用2g块状大理石与30ml3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（）再加入30mL3mol/L盐酸改用30ml6mol/L盐酸改用2g粉末状大理石适当升高温度A B C D5将H+、Cl、Al3+、K+、S2、OH、NO3、NH4
3、+ 分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（）A B C D6某固态化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离下列关于物质A的说法中，正确的是（）A非电解质 B弱电解质 C离子化合物 D易溶性盐7在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）N2（g）+CO2（g）；H=373.2kJmol1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时减小压强8室温下在一定体积某浓度的Ba（NO3）2溶液中逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，测定溶液pH=2，若
4、忽略两溶液混合时的体积变化，则稀硫酸的体积与Ba（NO3）2溶液的体积之比是（）A1：10 B1：9 C10：1 D9：19下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2（g）、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅10室温下，向0.1mol氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是（）ApH逐渐减小 B增大C水的电离程度会不断增大 DKw不变11mA+nBpC+qD，该反应在其它条件不变的情况下，以T1和T2表示不同温度，纵坐标表示体系中B的质量分数，I表示T1时的平衡状态，
5、II表示T2时的平衡状态，则下列叙述符合图示的是（）AT2T1BT1T2C表示的平衡状态中B的转化率高D正反应是吸热反应12在25、101kPa时，已知：2H2O（g）O2（g）+2H2（g）H1Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）H22Cl2（g）+2H2O（g）4HCl（g）+O2（g）H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（）AH3=H1+2H2 BH3=H1+H2 CH3=H12H2 DH3=H1H213下列离子方程式书写正确的是（）ANaHS水解反应：HS+H2OH3O+S2B明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+C氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
6、Ba2+SO+H+OHBaSO4+H2OD碳酸氢钠溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3+Ba2+2OH=BaCO3+CO32+2H2O14下列说法正确的是（）A常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C用0.2000 molL1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1），当pH=7时，溶液中的酸恰好完全中和D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL1盐酸、0.1 mol
7、L1氯化镁溶液、0.1 molL1硝酸银溶液中，Ag+浓度：15对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）H0，下列各图中正确的是（）A B C D16在25时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（）Ac （Na+）c（CH3COO）+c（CH3COOH） Bc（H+）c（CH3COO）+c（OH一）Cc （Na+）c （CH3COO）c（OH）c（H+） Dc （CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）17.室温时，将xmL pHa的稀NaOH溶液与ymL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A
8、 若xy，且ab14，则pH7B 若10xy，且ab13，则pH7C 若axby，且ab13，则pH7D 若x10y，且ab14，则pH718.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AGlg c(H)/c(OH)。下列表述正确的是()A 在25 时，若溶液呈中性，则pH7，AG1B 在25 时，若溶液呈酸性，则pH7，AG0C 在25 时，若溶液呈碱性，则pH7，AG0D 在25 时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)第II卷（非选择题，共46分）二、填空题（共46分）19（12分）能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化请回答以下问题：（1）
9、由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程已知反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=93kJmol1试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为 kJ/mol化学键HHNHNN键能/kJmol1436a945（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景已知在常压下有如下变化：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=a kJ/molH2O（g）H2O（l）H=b kJ/mol写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变
10、H=12.1kJmol1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变H=55.6kJmol1则HCN在水溶液中电离的焓变H等于 （4）已知：H2（g）+O2（g）H2O（1）H=285.83kJmol1CO（g）+O2（g）CO2（g）H=282.9kJmol1；若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为 （计算结果保留一位小数）t70080083010001200K0.60.91.01.72.620（12分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K
11、和温度t的关系如表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= （2）该反应为 反应（选填“吸热”、“放热”）（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是 a容器中压强不变 b混合气体中c（CO）不变 c正（H2）=逆（H2O） dc（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）c（H2）=5c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 （5）830时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为 ；保持温度不变在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变
12、”）21（6分）反应m A+n Bp C在某温度下达到平衡若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 方向移动如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为 态22（8分）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定： 2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O某学习小组的同学设计了如下实验方法测草酸晶体（H2C2O4xH2O）中x值称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再
13、加入适量的稀H2SO4用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；（1）滴定时，KMnO4标准液应装在 式滴定管中（2）本实验滴定达到终点的标志是 （3）通过上述数据，计算出x= 讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）23. （8分）25 时，若体积为Va、pHa的某一元强酸与体积为Vb、pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a0.5b。请填写下列空白：(1)a值可否等于3_(填“可”或“否”)，其理由是_。(2)a值可否等于5_(填“可”或“否”)，其理由是_。(3)a的取值范围是_。
14、高二化学竞赛参考答案第I卷 （选择题）共18题；共54分题号 1 2 34 56789答案BD DBBCBBC题号101112131415161718答案CBABDADDD第II卷（非选择题）共5题；共46分二、填空题（共4小题，46分）19能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化请回答以下问题：（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程已知反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=93kJmol1试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为391kJ/mol化学键HHNHNN键能
15、/kJmol1436a945（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景已知在常压下有如下变化：2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H=a kJ/molH2O（g）H2O（l）H=b kJ/mol写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=（a+4b）kJ/mol（3）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变H=12.1kJmol1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变H=55.6kJmol1则HCN在水溶液中电离的焓变H等于+43.5kJmol1（4）已知：H2（
16、g）+O2（g）H2O（1）H=285.83kJmol1CO（g）+O2（g）CO2（g）H=282.9kJmol1；若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为0.1mol（计算结果保留一位小数）【考点】BE：热化学方程式；BB：反应热和焓变【分析】（1）化学反应的焓变=反应物键能总和生成物键能总和计算；（2）2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=a kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=b kJ/mol+4得到液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式；（3）HCN（aq）H
17、+（aq）+CN（aq）H1，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H2=55.6kJmol1，NaOH（aq）+HCN（aq）=NaCN（aq）+H2O（l），H3=12.1kJmol1，盖斯定律计算+=；（4）根据生成水的质量，利用2H2+O22H2O（l）可计算氢气的物质的量，再利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算CO燃烧放出的热量，最后利用热化学反应方程式来计算CO的物质的量【解答】解：（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=93kJmol1，化学反应的焓变=反应物键能总和生成物键能总和，所以得到93KJ/mol=945KJ/mol+3436KJ/mol6a，
18、解得a=391KJ/mol；故答案为：391；（2）2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=a kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=b kJ/mol+4得到液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=（a+4b） kJ/mol；故答案为：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H=（a+4b） kJ/mol；（3）HCN（aq）H+（aq）+CN（aq）H1，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H2=55.6kJmol1，NaOH（aq）+HCN（aq）=N
19、aCN（aq）+H2O（l），H3=12.1kJmol1，盖斯定律计算+=，H1+H2=H3，H1=+43.5kJmol1，故答案为：+43.5kJmol1；（4）水的物质的量为： =0.3mol，由2H2+O22H2O可知，n（H2）=n（H2O）=0.3mol，由H2（g）+O2（g）H2O（l）H=285.83kJmol1可知，0.3molH2燃烧放出的热量为：285.83kJ/mol0.3mol=85.749kJ，则CO燃烧放出的热量为：114.03kJ85.749kJ=28.281kJ，设混合气体中CO的物质的量为x，则 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=565.8kJmo
20、l1 2 565.8kJ x 28.281kJ解得：x=0.1mol，即原混合气体中CO的物质的量为0.1mol，故答案为：0.1mol20在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=（2）该反应为吸热反应（选填“吸热”、“放热”）（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是bca容器中压强不变 b混合气体中c（CO）不变 c正（H2）=逆（H2O） dc（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓
21、度符合下式：3c（CO2）c（H2）=5c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为700（5）830时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和1molCO2反应达到化学平街时，CO2的转化率为50%；保持温度不变在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率不变（填“增大”“减小”或“不变”）【考点】CP：化学平衡的计算【分析】（1）化学平衡常数是指：一定温度下，可逆反应到达平衡时，生成物的浓度系数次幂之积与反应物的浓度系数次幂之积的比，固体、纯液体不需要在化学平衡常数中写出；（2）由表中数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动；（3）化
22、学平衡状态的标志：正逆反应速率相等，各组分含量保持不变；（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）c（H2）=5c（CO）c（H2O），则平衡常数K=0.6；（5）结合平衡常数K=1和化学平衡三行计算列式得到，持温度不变在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡相当于增大压强，反应前后气体物质的量不变，压强改变不改变平衡【解答】解：（1）CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的化学平衡常数表达式K=，故答案为：；（2）由表中数据可知，随温度升高平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应是吸热反应，故答案为：吸热；（3）a反应是一个反应前后体积不
23、变的反应，压强的改变不会要引起平衡移动，故a错误；b混合气体中c（CO）不变，说明正逆反应速率相等，故b正确；c正（H2）=正（H2O）=逆（H2O），达平衡状态，故c正确； d平衡时，两者的浓度不变，而不一定相等，故d错误；故答案为：bc；（4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c（CO2）c（H2）=5c（CO）c（H2O），则平衡常数K=0.6，所处温度为700，故答案为：700；（5）反应前后气体物质的量不变，可以利用物质的量代替平衡浓度计算平衡常数，设二氧化碳消耗物质的量x， CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），起始量（mol） 1 1 0 0变化量（mol） x
24、x x x平衡量（mol） 1x 1x x x=1x=0.5二氧化碳转化率=100%=50%，保持温度不变在平衡体系中再充入1molH2和1molCO2重新达到化学平衡相当于增大压强，反应前后气体物质的量不变，压强改变不改变平衡，CO2的平衡转化率不变，故答案为：50%；不变21反应m A+n Bp C在某温度下达到平衡若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是m+np若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆向方向移动如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为气态【考点】CB：化学平衡的影响因素；CG：化学平衡状态的
25、判断【分析】根据影响化学平衡因素结合速率大小分析判断反应前后的体积变化；反应前后系数相同，改变压强平衡移动说明反应物中含有固体或纯液体；固体和纯液体对平衡无影响【解答】解：反应mA+nBpC，若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，证明逆向反应是气体体积增大的反应，得到m+np，故答案为：m+np；若反应mA+nBpC；C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，说明AB中至少有一种是固体或纯液体，加压平衡逆向进行，故答案为：逆向；若反应mA+nBpC；如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，证明B一定是固体或纯液体，不是气体，故答案为：气22乙二酸俗名草酸，易溶于
26、水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O某学习小组的同学设计了如下实验方法测草酸晶体（H2C2O4xH2O）中x值称取1.260g纯草酸晶体，将其酸制成100.00mL水溶液为待测液取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL；（1）滴定时，KMnO4标准液应装在酸式滴定管中（2）本实验滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点（3）通过上述数据，计算出x=2讨
27、论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）【考点】R3：中和滴定【分析】（1）酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡皮管；（2）根据KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色（3）由题给化学方程式及数据计算出1.260g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量，然后求出1.260g 纯草酸晶体中含H2O的物质的量，根据H2O的物质的量和纯草酸晶体的物质的量的关系求出x；若滴定终点时俯视滴定管读数，则所得消耗酸性KMnO4溶液的体积偏小，由此所得n（H2C2O4）偏小，则n（H2O）偏大，x偏大【解答】
28、解：（1）酸化的高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡皮管，所以应用酸式滴定管，故答案为：酸；（2）因KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色，故答案为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；（3）依据题意可知：2MnO4+5H2C2O4 +6H+2Mn2+10CO2+8H2O 2 5 0.1000mol/L0.01L 0.0025mol25.00mL待测液中含有0.0025molH2C2O4，100.00mL待测液中含有0.01molH2C2O4，0.01molH2C2O4的质量为0.01mol90g/mol=0.9g，所以1.260g纯草酸晶体中水的物质的量为1.260g0.9g=0.36g，其物质的量为0.02mol，则x=2；若滴定终点时俯视滴定
