1、山东省17市三年中考化学试题分类汇编金属和金属材料山东省17市20152013三年中考化学试题分类汇编金属和金属材料（2015年）1、选择题1.（2015滨州）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，若分别将X、Z投入稀硫酸中，X表面有气泡冒出，Z无变化则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（B） A ZYX B YXZ C XYZ D XZY2.（2015德州）硬铝的组成金属有铝、镁、铜、锰等。已知：锰丝放入稀硫酸中，有气泡产生；锰丝放入硫酸铝溶液中，表面没哟金属析出。结合我们所学金属再溶液中的活动性顺序，下列有关金属的活动性强弱判断错误的是（D ）AMn强
2、于Cu BAl强于MnCMg强于Al DMn强于Mg3.(2015菏泽）下列有关金属的叙述，正确的是( A ) A硬币、不锈钢锅都是合金材料，合金比各成分金属具有更优良的性能 B 铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电 C镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D 铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末4.（2015济南）将一定质量的铁粉加至H2SO4. MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是（B ） A.滤液M中一定存在Fe2+ B.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量 C.滤渣N中一定没有单质镁
3、D.滤液M中至少含有两种金属阳离子5.（2015济宁）某实验小组在探究金属的化学性质的时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系（见右下图）。请根据图像信息判断，下列说法正确的是（C ） A.四种金属与酸反应的速率：Al Mg Fe Zn B.四种金属的活动性顺序：Mg Al Zn Fe C.同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：Al Mg Fe Zn D.Al 、Mg 、Fe、 Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比： 6.（2015济南）生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分主要是（D ）A铁 氯化铁 C氯化亚铁 碳7.（2015日照）用实验探究铝和铜的金属活动性强弱
4、，若提供的试剂只有：氯化铜溶液、氯化铝溶液、铝、铜和稀盐酸，对此下列说法正确的是（C）A.最多只能设计一种实验方案B.氯化铜溶液是不可或缺的试剂C.选用两种合适的试剂即可实现实验目的氯化铝溶液中加入铜不能探究金属活动性强弱8.（2015泰安）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是(B )A. 取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀B. 图标上bc段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应C. b点时溶液中金属离子有Zn2+、Cu2+，金属单质有Zn、Cu、AgD. c点和d点溶质种类不同，金属单质种类也不同9
5、.（2015潍坊）下列金属活动性最强的是（B） A 锌 B 镁 C 铁 D 铜10.（2015潍坊）金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关，下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（A） A B C D11.（2015枣庄）向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图像描述正确的是（B)12.（2015淄博）铁及其合金在人类生产、生活中占据着重要的地位。下列说法正确的是（C）A.铁在干燥的空气中容易生锈 B.铁元素是地壳中含量最多的金属元素C.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁 D.生铁的含碳量比钢的含碳量高2、非选择题1.（2015滨州）如图是同学们经常使用交通工具自行车，请完成下列各题：（1）所标各部件中
6、由金属材料制成的是（填序号），属于有机合成材料的有（任选一种物质填序号）（2）车轮的钢圈在潮湿的空气中会锈蚀，这是铁与空气中的和水蒸气等物质发生化学反应的结果通常用盐酸除铁锈，该反应的化学方程式为；（3）新型食品保鲜剂“纳米铁粉”被称为“双吸剂”，其实质就是利用了铁生锈的原理，若用化学方法检验使用一段时间的“纳米铁粉”是否完全失效，可选用检验，若出现的现象，说明该双吸剂仍可使用答案：（1）C ABDE（2）氧气 Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O （3）稀盐酸 气泡2.（2015东营）据报道，全球每年浪费的粮食约有1000亿吨，其中，约300亿吨是加工过的食品如图是一包烤花生的图片，图
7、中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用请回答下列问题：（1）花生中富含的营养素是蛋白质（或油脂）（答出一种即可），检验这包脱氧剂中含铁粉的方法是用磁铁吸引有铁粉吸出（或滴加稀盐酸有气泡产生或加入硫酸铜溶液有红色固体析出）（2）脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式4Fe+3O2+6H2O=4Fe（OH）3据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是bc（填序号）a脱氧剂具有杀菌、消毒作用 b脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥 c脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化（3）钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化
8、学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；我们日常生活中使用的清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属铁具有的较高的硬度或延展性；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是铜、铁、铝，你认为其原因可能是金属的活动性越弱，越容易被冶炼（合理即可）（4）据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%4%，防止金属腐蚀具有重要意义答出一种防止金属腐蚀的措施保持铁制品干燥（或涂油、刷油漆、镀其它金属等）3.（2015莱芜）金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说
9、明铝合金的硬度比纯铝的大（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水（4）如图，向一定量AgNO3溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为Zn2+，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为Zn+2HClZnCl2+H2，该反应类型为置换反应反应若溶液甲显蓝色，是因为Cu+2AgNO32Ag+Cu（NO3）2（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是银4.（2015济南）金属和金属材料在生活、生产中应用广泛。（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是铁与空气中的 水（或氧气）
10、、 氧气（或水） 等发生了化学反应。（2）在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要一种试剂，你选择的试剂是 （填序号），写出有关反应的化学方程式 Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 。AgNO3溶液 CuSO4溶液 Al2(SO4)3溶液 5.（2015青岛）某化工厂的废液中含有硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌。某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。请填空：若得到的滤液为浅绿色，则滤液中的溶质一定含有 Fe(NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2 （填写化学式，下同），可能含有 AgNO3 。若得到的滤液为无色，则滤渣中
11、至少含有 2 种金属。反应后得到滤渣的质量 大于 （选填小于、大于或等于）反应前加入镁粉的质量。6.（2015泰安）化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属为例，请你参与其中回答相关问题：(1)认识金属元素存在：自然界中大多数金属都以化合物的形式存在。下列矿石的主要成分属于氧化物的是_ACD (填字母序号，下同）；A，铝土矿 (主要成分A1203) B.钾长石(主要成分KAlSi308)C.赤铁矿 (主要成分Fe203) D.磁铁矿 (主要成分Fe304)(2)探究金属性质:金属原子容易失去最外层电子，化学性质活泼。图1为探究金属化学
12、 性质的实验，图2是金属化学性质网络图。 图1甲中反应现象是_剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体 丙中反应的化学方程式为_Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ; 图1只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 _Al、Fe、H、Cu (填元素符号）；依据图1完成金属性质网络，图2中的A属于_ 盐 (填物质类别）；(3 )认识金属的制备:工业上常采用还原法、置换法、电解法制备金属。用一氧化碳还原赤铁矿冶铁反应的化学方程式为_3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2 (4)金属在生产生活中应用广泛。下列金属制品的用途，利用其导电性的是_ B A.铁锅 B.铜导线
13、C.铝箔D.黄金饰品 合金性能优于单一金属，因而被广泛应用。焊锡（主要含锡、铅)与其组成金属相比具有_熔点低 的特性，可用于焊接电子元件； 金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。黄铜（铜锌合金)用作弹壳的制造。现有一批使用过的，锈迹斑斑的弹壳，处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜，其主要流程如下所示。【收集资料】弹壳上的锈主要为Cu2( OH)2C03，能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液;弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。a.写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式 Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 3H2O + CO2 。 b.固体D为_Zn、Cu 。7.（2015威海
14、）铁生锈探秘为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验，实验结果显示：B、D实验中铁生了锈，而A、C实验中没有明显的现象，仔细分析这4 个实验，回答下列问题：（1）评价方案对照实验指除了一个变量外，其他的量都保持不变的实验该实验方案中采用了对照实验方法请指出其中的对照实验（填ABCD实验代号）和变量第组对照实验AB，变量水分第组对照实验AC，变量氧气第组对照实验BD，变量食盐（2）解释数据实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm ）时间/小时00.51.01.52.02.53.0A0000000B0000.30.
15、82.03.5C0000000D00.41.23.47.69.59.8导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是铁丝生锈吸收了空气中的氧气（3）获得结论根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有水分和氧气；能加快铁生锈的物质是食盐8.（2015烟台）2014年12月28日，青烟威荣高铁正式通车（1）如图1高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力这种玻璃属于复合材料（2）高铁建设需要消耗大量的铝、铁等金属工业上常用电解氧化铝的方法冶炼金属铝，该反应属于B（填字母序号）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如图2所示为
16、了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应先通一氧化碳排出玻璃管内的空气装置A玻璃管中发生反应的化学反应方程式是3CO+Fe2O32Fe+CO2装置B除了吸收CO2气体外，还有可收集纯净的一氧化碳，防止一氧化碳逸出污染空气作用.9.（2015烟台）不锈钢材料中含有的金属铬（Cr）能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系：猜想一：Cr Al Cu 猜想二：Al Cr Cu 猜想三：AlCuCr【实验和探究】（1）小娟的实验：取大小相同的铝、铬
17、、铜三种金属片（用砂纸打磨光亮）实验步骤实验现象解释与结论分别取三支试管，向其中入等质量、等浓度的稀硫酸然后将铝、铬、铜三种金属分别插入三支试管中铝片表面产生的气泡较快；铬片表面产生气泡较缓慢，溶液变蓝色；铜片无明显现象猜想二成立铬与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液，该反应的化学方程式为Cr+H2SO4=CrSO4+H2（2）小涛的实验：小涛只选用了三种药品进行实验，也得出了三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系则他选用的三种药品可能是Al、CrSO4溶液、Cu【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：通过金属与酸反应比较；通过金属与盐溶液反应比较10.（2015枣
18、庄）老师在课堂上做钠的性质实验，先用小刀切下绿豆大小的一块，可以看到银白色的金属光泽，再放入滴加过酚酞试液的水中，观察到钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液变红。反应后产生一种气体，经检验其密度最小且具有可燃性。 根据以上描述，回答下列问题：钠的物理性质 银白色，金属光泽，质地软，比水轻，熔点低 （答出一条即可）。解释任一处划线现象的原因 反应放热 。如果在实验室中制取该反应产生的气体，收集方法为 向下排空气法（排水法） 。反应完毕，向溶液中滴加稀盐酸至过量，可观察到的现象为 红色褪去 。反应完毕，向溶液中通入二氧化碳，无明显现象。现提供固体氢氧化钠、二氧化碳、乙
19、醇和必需的仪器，并查得如下资料。请设计一个“看得见”的氢氧化钠与二氧化碳反应的实验 配制饱和氢氧化钠乙醇溶液，向其中通入二氧化碳 。（2014年）1、选择题1.（2014滨州）金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3M（NO3）2+2Ag则下列说法错误的是（C）AM的金属活动性比Ag强B金属M可能是铜C该反应属于复分解反应D该反应前后M的化合价发生了改变2.（2014菏泽）仅用下列各组试剂无法完成验证Zn，Cu，Ag三种金属活动性顺序的是（C） A Zn、Ag、CuSO4溶液 B Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 C Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D Zn、Cu、稀
20、硫酸、AgNO3溶液3.（2014济南）向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，不正确的是（B）A滤液M中一定存在Zn2+B滤液M的颜色呈蓝色C滤渣N中一定含有Fe和CuD滤渣N的质量小于加入锌粉的质量4.（2014济宁）“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费。社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；回收：
21、利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银。为达到分别提炼金属铜、银的目的，下列方案合理的是（B）A用金属铁同时提炼出铜和银B先用金属铜提炼出银，再用金属铁提炼出铜C用金属铁提炼出金属铜D用金属铜提炼出金属银5.（2014莱芜）金属是重要的资源下列有关金属制备的说法错误的是（C）A“湿法炼铜”的化学原理可以表示为：Fe+CuSO4FeSO4+CuB电解氯化镁可以制备金属镁，该反应为分解反应C工业上用一氧化碳还原氧化铁制备铁，该反应属于置换反应D金矿中的金是以单质形式存在，用物理方法可以制得6.（2014莱芜）某同学设计了以下三个实验，要证明Cu、Zn、Ag的活动性顺序，必须要做的实验是（A）ABCD7
22、.（2014临沂）若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是（B）【提示：MnSO4溶于水】AMn+2HCl=MnCl2+H2BFe+MnSO4=FeSO4+MnC2Al+3MnSO4=Al2（SO4）3+3MnDMg+MnSO4=MgSO4+Mn8.（2014青岛）化学对社会发展的重要贡献之一，就是不断研发新型材料，用途广泛的不锈钢是一种（D） A 非金属材料 B 有机合成材料 C 复合材料 D 金属材料9.（2014日照）可用金属活动性，对下列现象和事实作用合理解释的是（D）镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同；不能用铜与稀硫酸反应制取氢气；用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多
23、液时，不能用铁制容器；银的导电性强于铜 A B C D 10.（2014泰安）化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：方案一：CuCuOCuSO4方案二：CuCuSO4 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O比较上述两个答案，你认为方案一的优点是（D）节约能源不差生污染大气的二氧化碳提高硫酸的利用率提高铜的利用率ABCD10.（2014泰安）某化学兴趣小组，为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图的实验操作，其中可以达到实验目的组合是（A）A或或B或或C或或D或或11.（2014威海）下列现象或事实，可用金属活动性作出解释的是（B）黄铜（铜锌合金）
24、外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强用硫酸铜、石灰水配置农药波尔多液时，不能用铁制容器 A B C D 12.（2014潍坊）某溶液含有Cu(NO3)2和AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系（如右图所示）。下列说法不正确的是(D) Aab间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Ag+、Cu2+ Bcd间（不含两点）的溶液中金属离子为Zn2+、Cu2+ C当参加反应的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2+ D当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等13.（2
25、014烟台）下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（D） A 自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在 B 甲能与盐酸反应而乙不能 C 甲能从乙的盐溶液中置换出乙 D 化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价14.（2014枣庄）把X、Y两种金属分别放入另外两种金属Z、M的盐溶液中，实验结果如下表，其中“”表示金属与盐不反应，“”表示金属与盐能反应。金属溶液Z的盐溶液M的盐溶液XY上述四种金属活动性由强到弱的顺序是(C)AZ、M、X、Y BM、X、Z、YCZ、X、M、Y DZ、Y、X、M2、非选择题1.（2014济南）某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究（1）合金的应
26、用是人类社会文明发展的象征有下列三种合金：铁合金；铝合金；铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是（填序号）（2）他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论请指出该实验设计的不合理之处并说明理由酸的种类不同，无法通过各金属与不同酸反应的剧烈成度来确定金属的活动性（3）该小组的同学还利用单质铜制取Cu（0H）2，其设计方案如图1：铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是红色固体逐渐变成黑色取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶
27、液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120g时（即B点），试通过计算，求，此时所得Cu（OH）2沉淀的质量（计算结果精确至0.1g）设所得Cu（OH）2沉淀的质量为xCuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2 80 98 80g10% x x=9.8g答：所得Cu（OH）2沉淀的质量为9.8g2.（2014济宁）今年5月，吴王夫差剑重返苏州。吴王夫差剑为春秋末期制造的青铜剑，时隔2500年，虽表面有一层蓝色薄锈，但仍寒光逼人，刃锋极锋利，堪称削铁如泥，吹毛断发。仔细阅读上面文字，完成下面问题：（1）青铜是金属材料中 合金 ，其主要
28、成分是 Cu、Sn （填符号）；（2）从文中信息可以看出，青铜具有 A、C ；（3）吴王夫差剑表面的蓝色薄锈，其主要成分为碱式碳酸铜化学式：Cu2(OH)2CO3，这层蓝色薄锈形成的可能原因是 铜与空气中的氧气、水分、二氧化碳等物质发生反应反应 。3.（2014聊城）化学使世界变得绚丽多彩如图是铁与其他物质之间的关系及颜色变化请写出：（1）编号处表示铁能与氧气反应；（2）发生编号处反应所需的物质是硫酸铜；（3）编号处发生化学反应的反应类型是复分解反应4.（2014青岛）某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银，取少量该残液样品，分别盛在A、B两支试管中，再分别加入不同质量的黄铜片（铜锌合金），充分反应后过滤，分别取滤渣工滤液进行下表所示实验请你参与实验探究：（1）用化学式填写下列实验报告中的空格：实验操作实验现象分析与结论将A试管滤出的滤渣洗涤后，取样，再加入稀盐酸有无色气泡产生从A试管得到的滤渣的成分是银、铜和锌取少量B试管得到的滤液，滴加少量稀盐酸无明显现象 从B试管得到的滤液中的溶质一定有硝酸锌，可能
