1、全国普通高等学校招生统一考试化学北京卷参考版含答案及解析2019年全国普通高等学校招生统一考试化学（北京卷参考版）【含答案及解析】姓名_ 班级_ 分数_题号一二三四总分得分一、选择题1. 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是 A 徐光宪建立稀土串级萃取理论 B 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素 C 闵恩泽研发重油裂解催化剂 D 侯德榜联合制碱法 2. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是p3. A 冷水浸泡 B 加热煎制 C 箅渣取液 D 灌装保存 4. 下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是 A 抗氧化剂 B 调味剂 C 着色剂 D 增稠剂 5. 在一定条件下，甲苯可生成二甲苯
2、混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：6. 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点 / 138 144 139 80 熔点 / 13 25 47 67. K 2 Cr 2 O 7 溶液中存在平衡： Cr 2 O 7 2- （橙色） +H 2 O 2 CrO 4 2- （黄色） +2H + 。用 K 2 Cr 2 O 7 溶液进行下列实验： 结合实验，下列说法不正确的是 A 中溶液橙色加深， 中溶液变黄 B 中 Cr 2 O 7 2- 被 C 2 H 5 OH 还原 C 对比 和 可知 K 2 Cr 2 O 7 酸性溶液氧化性强 D 若向 中加入 70%H 2 SO 4 溶液至过量，溶液变为橙色
3、 8. 在两份相同的 Ba(OH) 2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H 2 SO 4 、 NaHSO 4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如 图所示。 下列分析 不正确 的是 A 代表滴加 H 2 SO 4 溶液的变化曲线 B b 点，溶液中大量存在的离子是 Na + 、 OH C c 点，两溶液中含有相同量的 OH D a 、 d 两点对应的溶液均显中性 9. 用石墨电极完成下列电解实验。p10. 实验一 实验二 装置 现象 a 、 d 处试纸变蓝； b 处变红，局部褪色； c 处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生； n 处有气泡产生； 下列对实验现象的解释或推测不合理的
4、是 A a 、 d 处： 2H 2 O+2e - =H 2 +2OH - B b 处： 2Cl - -2e - =Cl 2 C c 处发生了反应： Fe-2e - =Fe 2+ D 根据实验一的原理，实验二中 m 处能析出铜 二、推断题11. 功能高分子 P 的合成路线如下： （ 1 ） A 的分子式是 C 7 H 8 ，其结构简式是 _ 。 （ 2 ）试剂 a 是 _ 。 （ 3 ）反应的化学方程式： _ 。 （ 4 ） E 的分子式是 C 6 H 10 O 2 。 E 中含有的官能团： _ 。 （ 5 ）反应的反应类型是 _ 。 （ 6 ）反应的化学方程式： _ 。 （ 5 ）已知： 2C
5、H 3 CHO 。 以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成 E ，写出合成路线（用结构简式表示有机物），用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 三、简答题12. 用零价铁（ Fe ）去除水体中的硝酸盐（ NO 3 - ）已成为环境修复研究的热点之一。 （ 1 ） Fe 还原水体中 NO 3 - 的反应原理如 图所示。 作负极的物质是 _ 。 正极的电极反应式是 _ 。 （ 2 ）将足量铁粉投入水体中，经 24 小时测定 NO 3 的去除率和 pH ，结果如下：p13. 初始 pH pH=2.5 pH=4.5 NO 3 的去除率 接近 100% 50% 24 小时 pH 接近中性 接
6、近中性 铁的最终物质形态 pH=4.5 时， NO 3 的去除率低。其原因是 _ 。 （ 3 ）实验发现：在初始 pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe 2+ 可以明显提高 NO 3 的去除率。对 Fe 2+ 的作用提出两种假设： . Fe 2+ 直接还原 NO 3 ； . Fe 2+ 破坏 FeO （ OH ）氧化层。 做对比实验，结果如右图所示，可得到的结论是 _ 。 同位素示踪法证实 Fe 2+ 能与 FeO （ OH ）反应生成 Fe 3 O 4 。结合该反应的离子方程式，解释加入 Fe 2+ 提高 NO 3 去除率的原因： _ 。 pH =4.5 （其他条件相同
7、） （ 4 ）其他条件与（ 2 ）相同，经 1 小时测定 NO 3 的去除率和 pH ，结果如下：p14. 初始 pH pH=2.5 pH=4.5 NO 3 的去除率 约 10% 约 3% 1 小时 pH 接近中性 接近中性 与（ 2 ）中数据对比，解释（ 2 ）中初始 pH 不同时， NO 3 去除率和铁的最终物质形态不同的原因： _ 。 四、实验题15. 以废旧铅酸电池中的含铅废料（ Pb 、 PbO 、 PbO 2 、 PbSO 4 及炭黑等）和 H 2 SO 4 为原料，制备高纯 PbO ，实现铅的再生利用。其工作流程如下： （ 1 ）过程中，在 Fe 2+ 催化下， Pb 和 PbO
8、 2 反应生成 PbSO 4 的化学方程式是 _ 。 （ 2 ）过程中， Fe 2+ 催化过程可表示为： i ： 2Fe 2+ + PbO 2 +4H + +SO 4 2 2Fe 3+ +PbSO 4 +2H 2 O ii: 写出 ii 的例子方程式： _ 。 下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。 a. 向酸化的 FeSO 4 溶液中加入 KSCN 溶液，溶液几乎无色，再加入少量 PbO 2 ，溶液变红。 b._ 。 （ 3 ） PbO 溶解在 NaOH 溶液中，存在平衡： PbO （ s ） +NaOH （ aq ） NaHPbO 2 （ aq ），其溶解度曲线如图所示。 过
9、程的目的是脱硫。滤液 1 经处理后可在过程中重复使用，其目的是 _( 选填序号 ) 。 16. 以 Na 2 SO 3 溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。p17. 实验 试剂 现象 滴管 试管 2 mL 0.2 molL 1 Na 2 SO 3 溶液 饱和 Ag 2 SO 4 溶液 . 产生白色沉淀 0.2 molL 1 CuSO 4 . 溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 0.1 molL 1 Al 2 （ SO 4 ） 3 溶液 . 开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 （ 1 ）经检验，现象中的白色沉淀是 Ag 2 SO 3 。用离子方程式解释现象
10、： _ 。 （ 2 ）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含 SO 4 2 ，含有 Cu + 、 Cu 2+ 和 SO 3 2 。 已知： Cu + Cu +Cu 2+ ， Cu 2+ CuI （白色） +I 2 。 用稀硫酸证实沉淀中含有 Cu + 的实验现象是 _ 。 通过下列实验证实，沉淀中含有 Cu 2+ 和 SO 3 2 。 a. 白色沉淀 A 是 BaSO 4 ，试剂 1 是 _ 。 b. 证实沉淀中含有 Cu + 和 SO 3 2 的理由是 _ 。 （ 3 ）已知： Al 2 （ SO 3 ） 3 在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无 SO 4 2 ，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性 KMnO 4 溶液褪色。 推测沉淀中含有亚硫酸根和 _ 。 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设： i. 呗 Al （ OH ） 3 所吸附； ii. 存在于铝的碱式盐中。对假设 ii 设计了对比实验，证实了假设 ii 成立。 a. 将对比实验方案补充完整。 步骤二： _ （按上图形式呈现）。 （ 4 ）根据实验，亚硫酸盐的性质有 _ 。盐溶液间反应的多样性与 _ 有关。 参考答案及解析第1题【答案】第2题【答案】第3题【答案】第4题【答案】第5题【答案】第6题【答案】第7题【答案】第8题【答案】第9题【答案】第10题【答案】第11题【答案】
