1、化学方程式汇总汇总一: 一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C +
2、 O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 14加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2(实验室制氧气原理1) 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 (实验室制氧) 二、自然界中的水: 16水在直流电的作用下分解(研究
3、水的组成实验):2H2O 通电 2H2+ O2 17生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 18二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律: 19镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 20铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2 24木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25
4、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2 27煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO 28煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水: H2O + CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3 高温 CaO + CO2
5、33石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (4)一氧化碳的性质: 34一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2 其它反应: 36碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 五、燃料及其利用: 37甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属
6、 (1)金属与氧气反应: 40 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 41 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO 43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3 (2)金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 (置换反应) 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2
7、48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 51铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 (3)金属单质 + 盐(溶液) - 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu 54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理: 553CO+ 2Fe2O
8、3 高温 4Fe + 3CO2 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 (1)酸 + 金属 - 盐 + 氢气(见上) (2)酸 + 金属氧化物- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O (3)酸 + 碱 - 盐 + 水(中和反应) 60盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O
9、 61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O (4)酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 64大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 65碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 66碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 67. 硫酸和
10、氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl 2、碱的化学性质 (1) 碱 + 非金属氧化物 - 盐 + 水 68苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 70苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O (2)碱 + 酸- 盐 + 水(中和反应,方程式见
11、上) (3)碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH 3、盐的化学性质 (1)盐(溶液) + 金属单质- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸- 另一种酸 + 另一种盐 75碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2 (3)盐 + 碱 - 另一种碱 + 另一种盐 76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH
12、)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH (4)盐 + 盐 - 两种新盐 77氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 78硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl汇总二:第一章C+O2点燃CO2S+O2点燃SO24P+5O2点燃2P2O53Fe+2O2点燃Fe3O42Mg+O2点燃2MgOCH4+2O2点燃CO2+2H2O2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O2Hg+O22HgO2HgO2Hg+O22KClO3MnO22KCl+3O2实验室制氧气原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2第三章2H2O通
13、电2H2+O2(电解水)2H2+O2点燃2H2O(氢气可燃性)H2+CuOCu+H2O(氢气还原性)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2实验室制氢气原理Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Na+Cl2=2NaClH2+Cl2=2HCl第五章C+O2充分燃烧CO2碳的可燃性2C+O2不充分燃烧2COC+2CuO高温2Cu+CO2(碳的还原性)C+CO2高温2COCO2+H2O=H2CO3H2CO3=H2O+CO2二氧化碳的性质CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC
14、aCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(实验室制CO2原理)CaCO3高温CaO+CO2(工业上制二氧化碳的一种方法)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O(泡沫灭火器原理)2CO+O2点燃2CO2(一氧化碳可燃性)CO+CuOCu+CO2 (一氧化碳还原性)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2CH4+2O2点燃CO2+2H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O第六章铁的性质3Fe+2O2点燃Fe3O4Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 第八章盐酸的性质Zn
15、+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OAgNO3+HCl=AgCl+HNO3硫酸的性质Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl硝酸的性质ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O氢氧化钠的
16、性质2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2OCuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCaO+H2O=Ca(OH)2(熟石灰的制取)氢氧化钙的性质Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(氢氧化钠的制法)盐的性质Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OCuSO4+Zn=ZnSO4+CuHg(NO3)2+Cu=C
17、u(NO3)2+HgBaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClKCl+AgNO3=KNO3+AgCl汇总三:物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应:镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2碳在
18、氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应:一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二几个分解反应:水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2+ O2 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 = 2KCl + 3O2 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +
19、O2碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2三几个氧化还原反应:氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 2Cu + CO2焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO2一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1
20、)金属单质 +酸 - 盐+氢气(置换反应)锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl= 2AlCl3 + 3H2(2)金属单质 + 盐(溶液) - 另一种金属 + 另
21、一种盐铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg(3)碱性氧化物 +酸 - 盐 +水氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 =
22、MgSO4 + H2O氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水43苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O44苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O(5)酸 + 碱 - 盐 + 水48盐酸和烧碱起反应:HCl + N
23、aOH = NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH = KCl +H2O50盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2
24、O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 - 另一种酸 +另一种盐59大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262盐酸和硝酸银溶液反应:HCl
25、 + AgNO3 = AgCl + HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl(7)碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐65氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO466氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl67氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2
26、NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH(8)盐 + 盐 - 两种新盐70氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO371硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl五其它反应:72二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O = H2CO373生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)274氧化钠溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O = H2SO476. 硫酸铜晶体受热分解:CuSO45H2O 加热CuSO4 + 5H2O7
27、7.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O78二氧化碳通过炽热的炭层:CO2 + C 高 温2CO 汇总四:一 物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧
28、:C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2+ O2 14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO215. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO218. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2三几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO221. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO222. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO223. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu +