1、高二化学学业水平考前必背知识点总结 高二化学学业水平考试必背知识点 专题一 物质的分类、氧化还原反应、离子反应一、 物质的分类及转化 单质 酸：概念（电离出的阳离子全部是H+的是酸) 如;HCl, H2SO4,HNO3 纯净物 碱：概念（电离出的阴离子全部是OH-的是碱) 如 NaOH ,Mg(OH)2 , Ba(OH)2 化合物 盐：概念（由金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成）如NaCl,CuSO4,(NH4)2CO3物质 氧化物：只含两种元素，其中一种是氧元素。CO2, MgO 混合物 ：包含 溶液、胶体、浊液 二、分散系 溶 液 胶体 浊液1、分散质大小（nm） 100nm2、胶体的性质
2、：丁达儿现象（光亮的通路 ） 用于区分溶液与胶体3、胶体、溶液、浊液的本质区别是：分散质粒子的大小。4、常见的胶体：烟、雾、云， Fe(OH)3胶体 、蛋白质溶液、淀粉溶液、豆浆等。三、化学反应的类型 1、四种基本反应类型 ：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移） 特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）口诀：升（化合价）-失（电子）-氧（
3、氧化反应、被氧化）-还（还原剂） 降（化合价）- 得（电子）-还（还原反应、被还原）- 氧（氧化剂）四、电解质1、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。 如所有的酸、碱、盐都是电解质。 2、非电解质：在水溶液中和熔化状态下不能导电的化合物 。 蔗糖 、酒精 是非电解质。3、单质既不是电解质也不是非电解质。五、离子反应1、发生的条件：有气体、沉淀、或水生成。2、书写步骤：.写-写出正确的方程式 拆-强酸、强碱、可溶性盐可以拆、其他的统统不拆。 .删-删除两边都有的离子 .查 （电荷守衡，原子个数守恒） 三大强酸有： HCl 、 H2SO4 、 HNO3 。 四大强碱有：KOH 、 Ca
4、(OH)2 、NaOH 、 Ba(OH)2 不溶于水的盐有：BaS04 、 AgCl 、 BaC03 、CaC03 3、离子共存 凡是离子间反应能生成气体、沉淀、水，则离子间 不能共存。 识记常见的不能共存的离子。 H+OH-=H20 , 2H+CO32-=CO2 +H20 , Ag+Cl=AgCl Ca2+CO32- =CaCO3, Fe3+3OH- =Fe(OH)3 专题二、 化学实验、物质的量的计算一、物质的分离与提纯 1、过滤法：适用于沉淀和溶液的分离。（如 BaS04与NaCl溶液的分离）2、蒸发结晶：如从NaCl溶液中分离得NaCl固体3、蒸馏法：分离互溶的液态混合物（酒精与水的分
5、离）4、分液：分离互不相溶的液态混合物。（如油与水的分离）5、萃取： 记住用CCl4萃取碘水中的碘， 不用酒精萃取碘水中的碘。二、离子、物质的检验Fe3+的检验加入KSCN溶液，溶液立即变为血红色CO32-的检验加入稀盐酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2)I2的检验遇淀粉溶液可使淀粉溶液变蓝蛋白质的检验灼烧，有烧焦的羽毛气味Al3+的检验加入NaOH溶液产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液，沉淀消失钠元素、钾元素的检验焰色反应 钠焰色：黄色 钾的焰色：紫色 （透过蓝色钴玻璃） 3、有关物质的量的计算： 物质的量= = = = 摩尔质量的单位：g/mol 标况下的摩尔体积：22.
6、4L/mol质量的单位：g 体积的单位：L浓度的单位：mol/L 专题三、 金属及其化合物一、钠及其化合物1、金属共同的物理特性：不透明，有金属光泽，导电、导热性强，有延展性。2、金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au金属活泼性依次减弱3、镁、铝的氧化膜致密可以保护内层金属不能继续被氧化，铁表面的铁锈比较疏松，不能保护内层金属。4、金属钠的性质物理性质：银白色金属光泽、硬度小（用小刀可以切割）、密度小（可以浮在水面）、熔点 低（稍受热即可熔化）主要的化学性质a、钠和氧气不加热反应：4Na+O2=2Na2O（白色）b、钠在空气中点燃
7、剧烈燃烧产生黄色火焰：2Na+O2Na2O2(淡黄色）C、2Na+2H2O=2NaOH+H2（现象：浮、熔、游、响、红)实验室把钠保存在石蜡或煤油中。 5、Na2O2常用作漂白剂、供氧剂。 6、Na2CO3、 NaHCO3两固体热稳定性较强的是Na2CO3. 除去Na2CO3、固体中混有的NaHCO3固体用热分解法 2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO22、铝、铁及其化合物1、既能与强酸又能与强碱反应的的物质有 Al 、Al2O3 、 Al(OH)3、 NaHCO3 其中单质 Al 既能与强酸又能与强碱反应产生H22、要使Al3+完全沉淀下来，应该加入氨水3、Al(OH)3是弱碱，可
8、以用作胃酸中和剂。明矾可以用作净水剂。常用作耐火材料的是Al2O3 NaHCO3俗名小苏打，常用作糕点发酵粉、医疗上也用于治疗胃酸过多4、铁的氧化物有FeO （黑色）、 Fe2O3 （红棕色） 、 Fe3O4（黑色） 常用作红色油漆材料的是Fe2O3 常用作磁铁的是 Fe3O45、铁的氢氧化物有:Fe(OH)2 （白色） Fe(OH)3（红褐色）Fe(OH)2 不稳定，容易被空气氧化为Fe(OH)3, 现象 (白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色沉淀)6、Fe3+的检验。方法1 ：加NaOH, Fe3+3OH-=Fe(OH)3(红褐色沉淀) 方法2 ：加KSCN溶液显红色 专题四 非金属
9、及其化合物1、硅及其化合物 1、 硅用作良好的半导体材料，还可制成太阳能电池。 2、SiO2用于制造光导纤维。SiO2性质稳定，氢弗酸（HF）是惟一可以与SiO2发生反应的酸： 3、SiO2+4HF=SiF4+2H2O（该反应的用途：用来雕刻玻璃） 4、实验室盛装NaOH溶液等碱液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞 5、硅酸钠（Na2SiO3）是最简单的硅酸盐，其水溶液叫水玻璃，是制取硅胶和木材防火剂等的原料。6、传统的硅酸盐材料包括陶瓷、玻璃、水泥等，是使用量很大的无机非金属材料。二、氯1氯气在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈的刺激性气味的有毒气体 氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。能与大
10、多数金属化合2Na+Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 Cu+ Cl2CuCl2 H2+ Cl22HCl（苍白色火焰，瓶口有白雾）原因： HCl溶于空气中的水形成盐酸酸雾2、氯气的水溶液称为氯水，Cl2与水的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO新制的氯水能用于自来水的杀菌、消毒。 其中起杀菌、消毒作用的是HClOHClO不稳定，见光易分解。2 HClO=2HCl+O23、漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2三、硫及其化合物 1、单质S是一种黄色晶体，S在空气中燃烧生成二氧化硫：S+O2SO22SO2是无色，有刺激性气味的有毒气体，二氧化硫是形成酸雨的主要气体二氧化硫有漂白性，二氧
11、化硫气体可使品红溶液褪色，加热溶液又恢复红色。3硫酸硫酸是一种强酸：H2SO4=2H+SO42-浓硫酸具三大特性：吸水性，脱水性和强氧化性。4、氮及其化合物1.氮气的化学性质稳定，不活泼，但在一定条件下可以和氧气 N2+O2=2NO 2、NO：无色气体，很容易和空气中氧气化合：2NO+O2=2NO2（现象：无色变为红棕色）3、NO2：红棕色气体，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，和水反 应：3NO2+H2O=2HNO3+NO4、NH3 氨气是无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，1体积水大约可溶解700体积氨气。实验室可以用氨气做喷泉实验。5、 氨水呈碱性。6、将蘸有浓氨水和蘸有浓
12、盐酸的两根玻璃棒靠近，可看到产生大量的烟： 反应为 NH3+HCl=NH4Cl 必修2 高二化学学业水平考试必背知识点 专题5 物质结构、元素周期律一 、原子结构 原子X注:质量数(A) 质子数(Z)+中子数(N) 同种原子：核电荷数核内质子数核外电子数同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素。 如：1H、2H、3H之间互称为同位素。二、元素周期表1元素周期表的结构七横行每一横行称为周期，包括三个短周期，四个长周期 十八个纵行每一纵行称为族，包括七主族（A），七副族（B），一个族和一个零族。注：周期序数=电子层数、主族序数=最外层电子数三、 元素周期律 1元素周期律：元素的性质随着元素
13、原子序数的递增而呈周期性的变化。 同一周期，从左到右，原子半径减小；元素的金属性减弱，非金属性增强。 同一主族，从上到下，原子半径增大；元素的金属性增强，非金属性减弱。 2、元素的非金属性越强，氢化物越稳定。元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强四、化学键 离子键：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键。1、化学键 非极性键（AA型） 其中A，B都是非金属 共价键 极性键 （AB型）2、离子化合物：化合物（离子化合物一定含离子键，可能含共价键） 属于离子化合物有：金属化合物+铵盐3、共价化合物：只含共价键的化合物 属于共价化合物有： 非金
14、属化合物（铵盐除外） 专题六、化学反应与能量1、化学能与热能1化学反应中能量变化的本质 化学键的断裂和形成。其中断键吸收能量，成键放出能量。2化学反应中能量变化与反应物、生成物能量的关系 反应物的总能量生成物的总能量，反应放出能量（放热反应）。 反应物的总能量生成物的总能量，反应吸收能量（吸热反应）。3反应中化学能与热能的相互转化常见的放热反应有：燃烧反应 活泼金属与酸反应 中和反应等等。CaO+H2O=Ca(OH)2常见的吸热反应有：C+H2O CO+H2 Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应等。 C+CO2=2CO二、原电池1.原电池概念：将化学能转变为电能的装置。2（1）工作原理（以
15、铜、锌、稀硫酸组成的原电池为例）：活泼性强的作- 负极（Zn）:Zn2e-=Zn2+ (发生氧化反应)活泼性弱的作- 正极（Cu）：2H+ + 2e-=H2 (发生还原反应) （2）形成条件： 两个活动性不同的电极 电解质溶液 （蔗糖溶液、酒精溶液不是电解质） 形成闭合回路 3发展中的化学电源有 干电池（一次电池）： 充电电池(二次电池)： 燃料电池（最为环保）三、化学反应的速率与限度1化学反应速率的计算公式：=c/t 同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于该反应方程式中相应的计量系数之比。2影响反应速率的外界因素温度，升高温度，可加快化学反应速率；浓度，增大反应物浓度，可加快化学反应速率催
16、化剂，使用催化剂一般可加快化学反应速率； (4)压强只气体有影响，增大压强可以加快有气体参加的反应的速率。 (5)接触面积 , 增大接触可以加快反应速率3化学反应的限度 当一个可逆反应达到化学反应限度，即达到化学反应平衡状态。 化学平衡状态的标志 a : V正=V逆 b: 各物质的浓度不再发生改变 专题七 有机化合物、金属的冶炼1、甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸1、甲烷（1）甲烷（CH4）的分子具有正四面体结构。 （2）甲烷是无色无味的气体，是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。（3）甲烷的主要化学性质：能发生取代反应： CH4+Cl2CH3Cl+HCl2、乙烯（1）乙烯（C2H4）分子具
17、有平面结构，结构简式为CH2=CH2,官能团是碳碳双键。（2）乙烯是一种重要的基本化工原料，也是一种植物生长调节剂。（3）乙烯的主要化学性质乙烯能使酸性高锰酸钾酸性溶液褪色，乙烯被高锰酸钾氧化。乙烯能与Br2发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色， CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br3、苯（1）苯（C6H6）的结构简式为 ，苯环上的碳碳键是一种介于碳碳单键和双键之间的一种特殊的键。（2)苯是无色有特殊气味的液体，有毒，不溶于水，密度比水小；是一种重要的基本化工原料。 (3)苯的主要化学性质:苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。 + Br2 + HBr (取代反应） + HONO2 + H2O（取
18、代反应） 加成反应 ： + 3H2 （加成反应） 4、乙醇（1）乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，官能团是羟基(OH)。（2）乙醇是无色有特殊香味的液体，与水互溶，密度比水小，易挥发。（3）乙醇的主要化学性质与Na反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2氧化反应：燃烧 ：CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 催化氧化 ：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 5、乙酸（1）乙酸的结构简式为CH3COOH，官能团为羧基(COOH)。（2）乙酸是无色有强烈刺激气味的液体，易溶于水；纯净的乙酸又称为冰醋酸，食醋的主要成分是乙酸。（3）乙酸的主要化
19、学性质酯化反应 ：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O （酯化反应属于取代反应）二、基本营养物质(1)糖类： a.单糖：葡萄糖C6H12O6，不水解，能与银氨溶液发生银镜反应，与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀。 b.多糖：淀粉和纤维素（C6H10O5）n，能水解，最终水解产物相同，都是葡萄糖。(2)油脂：能水解，生成高级脂肪酸和甘油。在碱性条件下的水解反应，叫做皂化反应。(3)天然的高分子化合物有：蛋白质、淀粉、纤维素。(4)蛋白质的性质:蛋白质属于高分子化合物，蛋白质溶液属于胶体。 a.盐析：向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，如(NH4）2SO4或Na2SO4可
20、以使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫做盐析，盐析是可逆的。 b.变性 蛋白质溶液 蛋白质凝固 ，变性是不可逆的。 c、颜色反应：硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质。三、金属矿物的开发利用 金属的冶炼原理：使化合态的金属元素得电子，还原为金属单质。 冶炼金属常用的方法K、Ca、Na、Mg、Al等强还原性金属，用电解法。Zn 、Fe、 Sn、 Pb 、Cu 常用热还原法。常见的还原剂C、CO、H2、Al等。Hg、Ag等不活泼金属，用 热分解法冶炼。 选修一 高二化学学业水平考试必背知识点1、人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水。2、常见的维
21、生素主要有：维生素A、维生素D、维生素C。人体缺少维生素A易患夜盲症、干眼症等。人体缺少维生素D易患佝偻病、软骨病。维生素C，又称抗坏血酸，能维持牙齿、骨骼、血管的正常功能、维生素C遇热易分解。 3、人体中的常量元素：H C N O Na P S Cl K Ca 4、碘、铁、氟、锌等为微量元素。5、（1）儿童缺碘会导致发育迟缓，成人若缺碘容易引起甲状腺肿大，补碘的办法是食用碘盐（碘在碘盐中以KIO3存在）。（2）人体缺铁，就会患缺铁性贫血。儿童缺铁还可能导致智力发育迟缓。（3）锌对人的生长发育起关键作用。儿童缺锌导致生长发育不良；老年人缺锌常引起免疫功能退化。6、常见的属于酸性食物的有：肉类、
22、蛋类、鱼类、谷类。常见的属于碱性食物的有：蔬菜、水果类。7、合金是将两种或多种(或金属与非金属)熔合而成的物质，合金具有金属特性。合金与成分金属比：熔点较低、硬度更大。8、金属防护的常用方法：改变金属的内部结构：如制成不锈钢。在金属表面加上防护层：油漆、电镀、烤蓝等。电化学保护：轮船外表面焊上锌块等。9、无机非金属材料：生活中的三大重要硅酸盐材料：水泥、陶瓷、玻璃。 10、塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成有机高分子材料。淀粉、纤维素、蛋白质为天然高分子化合物。油脂不是高分子化合物。 11、橡胶分为天然橡胶和合成橡胶。 橡胶进行硫化得到的产物，称为硫化橡胶。有弹性且不易变形。18、抗酸药用于治疗胃酸(主要成分盐酸)分泌过多。胃舒平的主要成分是氢氧化铝 阿司匹林属于解热镇痛药：能使发热病人的体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用。青霉素素是最重要的抗生素、即消炎药，能阻止多种细菌生长。麻黄碱可以用于治疗支气管哮喘。
