1、氧化还原反应专项练习一、氧化还原反应1、氧化还原反应与四大基本反应类型关系2、氧化还原反应的概念：氧化还原反应实质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应特征：化合价变化氧化还原反应中的概念一般是成对出现的，理清概念是解决问题的关键。还原剂失去电子化合价升高被氧化得氧化产物氧化剂获得电子化合价降低被还原得还原产物3、氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示方法：双线桥法 4、常见的氧化剂和还原剂：氧化剂：易得电子或化合价易降低的物质。活泼的非金属单质：O2、Cl2、S等 高价态的金属阳离子：Fe3+、Cu2+等其它高价态的物质： HNO3、KMnO4、浓H2SO4、KClO3等 过氧化物：H2O
2、2 、Na2O2等还原剂：易失电子或化合价易升高的物质。 活泼的金属 不十分活泼的非金属：C、P、S、Si等 低价态的金属阳离子：Fe2+ 部分阴离子：SO32、S2、I 、Br等 低价态的物质：H2S、CO等例1、下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ）A.3CuS+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O B.3Cl2+6KOH = 5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH = 2K2CrO4+4H2O D.3CCl4+K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、
3、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。判断下列物质中元素的化合价CuFeS2K2FeO4 Li2NHLiNH2AlNNa2S2O3C2O HCNCuH K2FeO4Si3N4例2、KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O 氧化剂 ，还原剂 ，氧化产物 ，还原产物 ，若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为 mol。例3、2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ，若氧化产物比还原产物多1.6g，在反应中转移电子 mol。例4、NH4NO3HNO3+N2+H2O
4、被氧化与被还原的氮原子个数之比为 。例7、将氧化还原反应：2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2拆分成两个半反应。发生氧化反应的离子方程式： ，发生还原反应的离子方程式： 。例8、对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4来说，下列结论正确的是（可能有多个答案）（ ）A. FeS2既是氧化剂，又是还原剂 B. 只有CuSO4作氧化剂C. 被氧化的硫和被还原的硫质量比是37 D. 被氧化的硫和被还原的硫质量比是11 二、五条规律： 1、守恒律： 有氧化必有还原，且电子得失相等一 一般方程式的配平判断一个氧化还原反应方程式是否配平的标志主
5、要是反应前后化合价升降的总数是否相等练习： 1 HNO3（浓）+ S H2O + NO2 + H2SO42 Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2O + H2O 3 Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O4 I2 + Na2SO3 + H2O = Na2SO4 + HI 5 KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 = MnSO4 + K2SO4 + H2O6 KMnO4 + HCl (浓)= KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O7 KMnO4 + H2O2 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + O2 + H2O8 K2Cr
6、2O7 + C + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + K2SO4 + CO2+ H2O二自身反应，逆向配平： 例： 3 S + 6 KOH = 2 K2S + K2SO3 + 3 H2O1 Cl2 + KOH = KClO3 + KCl + H2O 2 Cu(NO3)2 CuO + NO2+ O23 Fe(NO3)3 = Fe2O3 + NO2+ O2 4 P4 + KOH + H2O = PH3+ KH2PO45 NaOH + NO2 = NaNO3 + NaNO2 + H2O三多种变价，合并计算： 例：4 FeS2 + 11O2 = 2 Fe2O3 + 8 SO21 Cu2S + H
7、NO3 = Cu(NO3)2 + NO2 + H2SO4 + H2O2 Cu2S + HNO3(稀) = Cu(NO3)2 + NO+ H2SO4 + H2O3 As2S3 + HNO3 + H2O = H3AsO4 + H2SO4 + NO4 FeS + KMnO4 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + S + H2O5 As2S3 + Cl2 + H2O = H3AsO4 + H2SO4 + HCl四离子反应，三个守恒（元素、电子、电荷）例： 2 MnO4 + 5 H2S + 6 H+ = 2 Mn2+ + 5 S+ 8 H2O1 MnO4+ SO32
8、 + H+ = Mn2+ + SO42 + H2O2 ClO3+ I + H+ = Cl + I2 + H2O 3 MnO4 + Fe2+ + H+ = Mn2+ + Fe3+ + H2O4 MnO4 + NO2 + H+ = Mn2+ + NO3+ H2O5 Fe(OH)2 + Cl2 + OH = Fe(OH)3 + Cl五残缺方程式的配平：（残缺项一般为：酸、碱、水、H+、OH）例： 2 CrI3 + 27 Cl2 + 64 KOH = 2 K2CrO4 + 6 KIO4 + 54 KCl + 32 H2O1 H2O2 + Cr 2(SO4)3 + NaOH = Na2SO4 + Na
9、2CrO4 + ；2 Pt + HNO3 + = H2PtCl6 + NO + H2O3 Cr(OH)4 + ClO + = CrO42 + Cl + H2O4 Fe2+ + Cr2O72 + = Fe3+ + Cr3+ + H2O5 ClO + Fe(OH)3 + = Cl + FeO42 + H2O例9、24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好能被20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液氧化,则元素Cr在被还原的产物中的化合价是 。例10、将3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol/L H2SO4中，然后加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe
10、2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-全部还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为( ) A0.05mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L例11、已知锌与某浓度的硝酸反应，锌与HNO3恰好完全反应时物质的量为512，则还原产物一定是（ ）A.N2O B.NO C.NH4NO3 D.N2例12、已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为61（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（ ） A.升高 B.降低 C.不变 D.不能确定例13、1.92 g铜投入到一定量的浓HNO
11、3中，铜完全溶解，生成的气体的颜色越来越淡，共收集到气体672 mL（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定体积（标准状况）的氧气，当容器中全部充满水时，通入氧气的体积为（ ）A. 504 mL B. 168 mL C. 224 mL D. 336 mL 2、性质律 最高价只有 性，最低价只有 性，中间价既有 性又有 性。例13、下列微粒中既有氧化性又还原性的是（ ）A.HCl B.SO42 C.Fe2+ D.H+ E.S2 F.SO2例14、写出下列反应的化学方程式盐酸作氧化剂： ，盐酸作还原剂： ，盐酸既不是氧化剂也不是还原剂： 。水作氧化剂： ，水作还原剂： ，属于氧化还原
12、反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂： 、 、 。例15、选用试剂：高锰酸钾溶液 氯化亚铁溶液，证明NaNO2既有氧化性又有还原性。（1）证明NaNO2有氧化性，反应的离子方程式 。（2）证明NaNO2有还原性，反应的离子方程式 。3、强弱律（1）氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物（2）金属性越强其单质还原性越强、对应的阳离子氧化性越弱，如：还原性 ZnFeCu； 氧化性Zn2+Fe2+Br2I2；还原性Cl-Br-Fe2+Fe； KMnO4MnO2但也与不稳定性有关，如氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4。（4）浓度越高氧化剂的氧化性越强：浓HNO3稀HNO3。例16、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（
