1、（13）中和热的测定（14）盖斯定律及其简单计算考点1| 化学能与热能热化学方程式基础知识自查1化学反应的分类2化学反应的实质与特征（1）实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。（2）特征：既有物质变化，又伴有能量变化；释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。3反应热焓变（加试要求）（1）反应热在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。（2）焓变在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，符号H，常用单位kJmol1。4吸热反应和放热反应（1）能量变化与化学键的关系吸收能量（E1）反应物生成物放出能量（E2）若E1E2，为吸热反应。若E1E
2、2，为放热反应。（2）能量变化与物质总能量的关系化学反应放出热量反应物的总能量生成物的总能量化学反应吸收热量如图所示5热化学方程式（1）定义：表示参加反应物质的物质的量和能量的关系的化学方程式。（2）意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。如2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H571.6 kJ/mol表示在25 、101 kPa条件下，2_mol_H2和1_mol_O2反应生成2_mol液态水时放出571.6_kJ的热量。（3）书写6能源（1）能源分类（2）解决能源问题的措施提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反应，使燃料充分
3、燃烧。开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。有关燃料的三个定义：（加试要求）标准燃烧热在101 kPa下，1_mol物质完全燃烧的反应热热值在101 kPa下，1_g物质完全燃烧所放出的热量完全燃烧指物质中含有的氮元素转化为N2（g），氢元素转化为H2O（l），碳元素转化为CO2（g）核心要点提升1吸热反应与放热反应的比较吸热反应放热反应热量变化吸收热量放出热量能量角度反应物的总能量小于生成物的总能量反应物的总能量大于生成物的总能量化学键角度旧键断裂吸收的能量大于形成新键放出的能量旧键断裂吸收的能量小于形成新键放出的能量图示实例大部分的分解反应；以碳、一氧化碳、氢气为
4、还原剂的氧化还原反应；某些盐与碱的反应金属与水或酸的反应；酸碱中和反应；所有的燃烧反应；金属氧化物与水或酸的反应；大部分的化合反应2.书写热化学方程式“六注意”3热化学方程式正误判断“五看”（1）看方程式是否配平。（2）看各物质的聚集状态是否正确。（3）看“H0”和“H0”是否正确。（4）看反应热的单位是否为kJ（5）看H的数值与化学计量数是否对应。【特别提醒】物质的物理变化过程中，也会有能量的变化，不属于吸热反应或放热反应。但在进行反应热的有关计算时，必须要考虑到物理变化时的热效应，如物质的三态变化。典型例题讲解（2016浙江10月选考试题）根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（）A
5、N2（g）3H2（g）=2NH3（g）H（ba） kJmol1BN2（g）3H2（g）=2NH3（g）H（ab） kJC2NH3（l）=N2（g）3H2（g）H2（abc） kJD2NH3（l）=N2（g）3H2（g）H2（bca） kJ【解析】根据能量变化示意图可知N2（g）3H2（g）=2NH3（l）H2（bca） kJmol1，若反应从生成物开始，则能量数值相等、符号相反，故相应的热化学方程式是2NH3（l）=N2（g）3H2（g）H2（bca） kJmol1，D正确。【答案】D判断热化学方程式的“五审”（2015浙江10月学考）已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2
6、O，放出890.3 kJ热量，则表示该反应的热化学方程式正确的是（）ACH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）H890.3 kJBCH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）H890.3 kJCCH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）DCH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）【解析】放热反应的H0，生成H2O为液态，则B正确。【答案】B题组对点训练1（2016浙江10月选考试题）下列属于可再生能源的是（）A氢能 B石油C煤 D天然气A氢气燃烧的产物水在一定条件下可以分解生成氢气，属于可再生能源，A正确；石油、煤和天然气是化石燃料，不能再生。2（201
7、6浙江4月学考）下列说法正确的是（）A煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物B利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能量的转化D若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热C煤、天然气和石油均是混合物，A项错误；氢能开发的研究方向应该是利用太阳能使水分解产生氢气，B项错误；化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，化学电源放电为化学能转变为电能，而植物光合作用则是光能转变为化学能，C项正确；断开化学键需要吸收能量，而形成化学键则放出能量，D项错误。3（2016浙江4月学考）2A（g） B（g
8、）H1（H10）；2A（g） B（l）H2。下列能量变化示意图正确的是（）B本题考查化学反应中的能量变化。2A（g） B（g）反应的H10，为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，且物质由气态转变为液态时，也将放热。对照选项图象可知B项符合。4根据如图所给信息，得出的结论正确的是（） 【导学号：81640082】A48 g碳完全燃烧放出的热量为1 574 kJ/molB2C（s）O2（g）=2CO（g）H221.0 kJ/molC2CO2（g）=2CO（g）O2（g）H283.0 kJ/molDC（s）O2（g）=CO2（s）H393.5 kJ/molB热量单位为“kJ”，A项错误；根
9、据图象可知，C（s）O2（g）=CO（g）H110.5 kJ/mol，故2C（s）O2（g）=2CO（g）H221.0 kJ/mol，B项正确；根据图象可知，CO（g）O2（g）=CO2（g）H283.0 kJ/mol，故2CO2（g）=2CO（g）O2（g）H566.0 kJ/mol，C项错误；根据图象可知，C（s）O2（g）=CO2（g）H393.5 kJ/mol，D项错误。5依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2吸收16.95 kJ热量。N2与O2反应的热化学方程式为_。（2）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成Si
10、O2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为_。（3）已知拆开1 mol HH、1 mol NH、1 mol NN分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_。（4）在25 、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_。【解析】（1）23 g NO2的物质的量为0.5 mol，则生成2 mol NO2吸收的热量为67.8 kJ。吸热反应H为正值，故反应的热化学方程
11、式为N2（g）2O2（g）=2NO2（g）H67.8 kJ（2）2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ,1 mol SiH4自燃放出热量1 427.2 kJ，故热化学方程式为SiH4（g）2O2（g）=SiO2（s）2H2O（l）H1 427.2 kJ（3）N2（g）3H2（g）=2NH3（g）H（94643633916）kJmol192 kJ（4）根据C原子守恒有：C2H5OH2CO22CaCO3。生成100 g CaCO3沉淀，则乙醇为0.5 mol，据此可写出反应的热化学方程式。【答案】（1）N2（g）2O2（g）=2NO2（g）H67.8 kJ（2）SiH4（g）2O2（g）=Si
12、O2（s）2H2O（l）H1 427.2 kJ（3）N2（g）3H2（g）=2NH3（g）H92 kJ（4）C2H5OH（l）3O2（g）=2CO2（g）3H2O（l）H2Q kJ考点2| 盖斯定律反应热的测量与计算（加试要求）1盖斯定律（1）内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。间接计算某些反应的反应热。（3）应用方程式反应热间的关系aAB、ABH1aH2AH1H2HH1H22.反应热的测量（1）原理：中和反应的反应热Hcmt/n（H2O）c：为体系的比热容，指单位质量的物质温度升高1_所需吸收的能量。t：反应后与反应前的温度差。n（H2O）：生成水的物
