1、答案B2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，3.2 g 14C18O中含中子数为1.4NAB.CO燃烧热为283.0 kJ/mol，若一定量的CO完全燃烧放出热量为283.0 kJ，则消耗O2分子数为NAC.等体积、等物质的量浓度的NaCl和NaF溶液中，阴、阳离子数目之和相等D.室温下，21.0 g C2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5NA解析A.3.2 g 14C18O中含中子数为1.8NA，A错误；B.CO燃烧热为283.0 kJ/mol，若CO完全燃烧放出热量为283.0 kJ，说明是1 mol CO完全燃烧，则消耗O2分子数为NA，B错误
2、；C.利用电荷守恒来理解：NaCl溶液中存在c（Na）c（H）c（OH）c（Cl），NaF溶液中存在c（Na）c（H）c（OH）c（F），由于NaF水解，使得NaF溶液显碱性，NaF溶液中c（H）NaCl溶液中的c（H），而两溶液中c（Na）浓度相等，所以NaF溶液中的c（Na）c（H）小于NaCl溶液中的c（Na）c（H），又因为电荷守恒，所以NaF溶液中c（OH）c（F）小于NaCl溶液中c（OH）c（Cl），C错误；D.C2H4和C4H8的最简式相同，可以先计算最简式CH2的物质的量，再计算原子数目，所以21.0 g C2H4和C4H8的混合气体中含有的原子数目为4.5NA，D正确。答案
3、D3.金刚烷胺可用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，其合成线路图如图所示。下列说法错误的是（）A.金刚烷的分子式是C10H16B.X的同分异构体不可能是芳香化合物C.上述反应都属于取代反应D.金刚烷胺碳原子上的一溴代物有两种解析金刚烷的分子式是C10H16，A选项正确；X的分子式是C10H15Br，其同分异构体不可能是芳香化合物，B选项正确；金刚烷变成X的过程中H原子被Br原子取代，X变成金刚烷胺的过程中Br原子被NH2取代，C选项正确；金刚烷胺碳原子上的一溴代物有3种，D选项错误。4.（2019湖南长沙长都中学月考）下列有关化学用语表示正确的是（）A.34S的原子结构示意图：B.HCl的电子式
4、： C.乙炔的实验式：CHD.CCl4分子的比例模型：解析34S的质子数和核外电子数都是16，34S2的结构示意图是，A错误。HCl为共价化合物，电子式是，B错误。乙炔的实验式（即最简式）是CH，C正确。CCl4分子中氯原子半径比碳原子大，D错误。答案C5.（2018湖北八校联考）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图）。其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60 ，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步
5、骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。A. 甲同学认为步骤1中使用1，2二氯乙烷的目的是做催化剂，加快反应速率B. 乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管，实验效果可能会更好C. 丙同学认为步骤2中有机相使用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完的Br2D. 丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解解析A.根据信息，有机物中催化剂一般是无机物，故是AlCl3，选项A错误；B.在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管，然后是过滤，无水MgSO4的作
6、用是除去有机相中水，实验效果可能会更好，选项B正确；步骤2中有机相使用10%NaHCO3溶液洗涤，类似乙酸乙酯中饱和碳酸钠的作用，除去溶解在间溴苯甲醛中溴和盐酸，选项C正确；D.醛基容易被氧化，减压分馏防止间溴苯甲醛被氧化，选项D正确。答案选A。答案A6.某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池（另一极为金属锂和石墨的复合材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控（如图）。A.放电时，负极的电极反应式为Lie=LiB.放电时，电子通过电解质从Li流向Fe2O3C.充电时，Fe做阳极，电池逐渐摆脱磁铁吸引D.充电时，阳极的电极反应式为2Fe3Li2
7、O6e=Fe2O36Li解析A.该电池在充、放电时的反应为：6LiFe2O33Li2O2Fe；放电时Li为负极，失去电子，发生氧化反应，电极反应式是Lie=Li，A正确；B.放电时，电子通过外电路从负极Li流向正极Fe2O3，不能经过电解质，B错误；C.充电时，Fe做阳极，失去电子，发生氧化反应，被氧化变为Fe2O3，Fe2O3不能被磁铁吸引，故电池逐渐摆脱磁铁吸引，C正确；D.充电时，阳极失去电子，发生氧化反应，该电极反应式为2Fe6e3Li2O=Fe2O36Li，D正确。7.（2019安徽皖江名校联盟联考）下列离子方程式正确的是（）A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22
8、Fe34H2OB.强碱溶液吸收工业制取硝酸产生的尾气：NONO22OH=2NOH2OC.用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHD.等体积、等浓度的Ca（OH）2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合：Ca22OH2HSO=CaSO42H2O解析该离子方程式不符合反应事实，硝酸能将Fe2继续氧化生成Fe3，正确的离子方程式为3Fe3O428HNO=9Fe314H2ONO，A错误；工业制取硝酸产生的尾气中含有NO和NO2，用强碱吸收，发生氧化还原反应生成亚硝酸盐，离子方程式为NONO22OH=2NOH2O，B正确；该离子方程式不符合反应事实，酸性溶液中不可能生成OH，正确的离子方
9、程式为2IH2O22H=I22H2O，C错误；该离子方程式不符合反应物量的关系，等体积、等浓度的Ca（OH）2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合，OH剩余，反应生成CaSO4、NaOH和H2O，正确的离子方程式为Ca2OHHSO=CaSO4H2O，D错误。8.（2019湖南长沙长郡中学月考）某溶液中可能含有Na、Mg2、Fe2、H、HCO、OH、Cl、NO、I中的若干种，向该溶液中加入铝粉后，溶液中有AlO生成，则原溶液中能大量共存的离子最多有（）A.4种 B.5种 C.6种 D.7种解析向该溶液中加入铝粉后，溶液中有AlO生成，说明原溶液中含OH，不能与OH共存的离子有Mg2、Fe2、H、HCO
10、，剩余能大量共存的离子有5种，故B正确。9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。A、B、C、D分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.原子半径的大小：WXYZB.戊的沸点低于乙C.丙中只含非极性共价键D.乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应解析根据题图和题干信息可推知，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Al，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为AlN、NH3、N2H4、Al2O3、H2O、Al（
11、OH）3。原子半径的大小为HONAgIAg2S，按顺序实验，能观察黑色沉淀，C错误；D.根据选项C分析，按照顺序实验，生成更难溶的AgI，不能得到AgCl，即无法观察到白色沉淀，D正确。二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11.（2020山东高考模拟卷，4）某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）A.3p64s1 B.4s1 C.3d54s1 D.3d104s112.（2019山东临沂三模）利用微生物燃料电池进行废水处理，可实现碳氮联合转化。某微生物燃料电池的工作原理如
12、图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。下列有关叙述错误的是（）A.负极反应式为CH3COO8e2H2O=2CO27HB.电池工作时，H由M极区移向N极区C.相同条件下，M极区生成的CO2与N极区生成的N2的体积之比为32D.好氧微生物反应器中发生的反应的离子方程式为NH2O2=NO2HH2O解析首先判断电极：根据题图可知，N极NO得电子生成氮气，发生还原反应，则N极为正极，M极为负极。负极CH3COO失电子生成二氧化碳，发生氧化反应，电极反应式为CH3COO8e2H2O=2CO27H，选项A正确；原电池工作时，阳离子向正极区移动，即H由M极区移向N极区，选项B正确；生成1 mol CO2转移4 mol e，生成1 mol N2转移10 mol e，根据得失电子守恒，M极区生成的CO2与N极区生成的
