1、3“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（）A质子数之比为123 B中子数之比为111C摩尔质量之比为8910 D化学性质不相同4X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中原子半径最大的元素（除稀有气体元素外）。下列说法正确的是（）AY元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO3BZ和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐CX、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高D四种元素简单离
2、子的半径由大到小依次为YZXM5 X、Y是元素周期表中A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来6. 已知原子序数，可以推断原子的（）质子数中子数质量数核电荷数核外电子数原子结构示意图元素在周期表中的位置A BC D7有人认为在元素周期表中，位于A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是（）AHF BNH4Cl CNaH DH2O28下列关于非金属元素气态氢化物的叙述正确的是（）A气态氢化物的水溶液都是酸 B气
3、态氢化物都可由非金属单质和H2直接化合C气态氢化物是极性分子 D气态氢化物都是共价化合物9下列说法正确的是（）AA族元素的金属性比A族元素的金属性强BA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小10. 下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（）A金属间发生的置换反应B1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度11短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们（）A一定是同族元素 B周期数一定相差1C只能形成1
4、1型化合物 D只能形成12型化合物12国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是（）A只有第2列元素的原子最外层有2个电子 B第14列元素形成的化合物种类最多C第3列元素种类最多 D第16、17列元素都是非金属元素13a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性ba；c和d的气态氢化物的还原性dc；五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）Ab、a、d、c、e Be、b、a、d、c Cb、a、e、d、c
5、 Dc、d、e、a、b14X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（）A若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定D若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X15. 根据元素周期表的结构，试判断同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（）A6 B12 C26 D3016. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。A同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层
6、都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同17元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）A同周期元素中X的金属性最强 B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强18在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中，正确的是（）A原子半径：丙乙甲丁 B气态氢化物的稳定性：丙C最高价氧化物对应水化物的酸性：丁甲 D乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是
7、有毒物质19下列排列顺序正确的是（） 热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OHCH3COOClA B C D20A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：ABCDEAE元素的最高化合价为7价时，D元素的负化合价可为2价BA（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱CHnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强DHnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性21. 下列推断正确的是（）A根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱B根据同主族两非金属元素氢
8、化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱C根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱D根据两主族金属元素原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱22 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体23下列有关元素性质的递变规律不正确的是（）ANa、Mg、Al的还原性逐渐减弱 BHCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱CNaOH、KOH的碱性
9、逐渐增强 DNa、K、Rb的原子半径依次增大24下图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（）X元素的原子有两个电子层，处于周期表的第15个纵行Z的原子序数为31，单质常温下为液体气态氢化物水溶液的酸性XYZX的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐Z的原子序数比Y大19，Y的原子序数比X大9A只有 B只有 C只有 D全部二、非选择题（本大题共10小题，共52分）25（5分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离
10、子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则（1）B的原子结构示意图_；（2）B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_（写化学式）；（3）C与D形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_；请写出该化合物的水化物的电离方程式_；（4）F的单质在反应中常作_剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为_。26. （5分）根据元素周期表120号元素的性质和递变规律，回答下列问题。（1）属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_（填两种化合物的化学式）；（2）属于稀有气体的是_（填元素符号，下
11、同）；（3）形成化合物种类最多的两种元素是_；（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）_；（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：_强于_（填化学式）。27（5分）A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：（1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_（至少写出四种）。（2）A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种
12、化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为_（用化学式表示）。（3）由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液分别与由A、C、D、E四种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉淀，写出上述两个反应的离子方程式_、_。（4）D、E两种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子半径大小关系为_（用离子符号表示）；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为_，上述反应的化学方程式为_；若D的单质的物质的量为x mol，则上述反应中得到另一物质的物质的量为_。28（5分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增
