1、扬州市届高三第一学期期末调研测试化学试题知识讲解扬州市2011届高三第一学期期末调研测试化学试题 201101 注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题第1题第12题，共42分、非选择题第13题第19题，共78分两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指
2、定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 I-127选 择 题 （共42分）单项选择题（本题包括6小题，每题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是 A海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D火力发电：在燃煤中加入适量生石灰2下列有关化学用语正确的是ACl的结构示意图 B次氯酸分子的电子式：CCH4Si的结构式： D质量数
3、为137的钡原子 3关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A. 装置可用于实验室制取少量NH3或O2B. 可用从a处加水的方法检验装置的气密性C. 实验室可用装置收集H2、NH3D. 利用装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜4. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A常温下，4.6 g Na和足量的O2完全反应失去电子数为0.2 NAB标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NAC常温下，pH2的稀盐酸中所含有的H离子数大于0.01 NAD加热条件下，20mL 10 mol/L 浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA5下列离子
4、方程式正确的是A氮化镁投入过量盐酸 Mg3N2+6H+3Mg2+2NH3B硫化亚铁固体投入过量稀硝酸 3FeS+8H+2NO33Fe2+2NO+3S+4H2OC过量二氧化硫通入次氯酸钠溶液 SO2+ClO-+H2OSO42-+Cl+2H+D偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳 2AlO2+CO2+2H2O2Al(OH)3+CO326. 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知： CH4 ( g )+4NO2( g )=4NO( g ) +CO2( g )+2H2O( g ) H一574 kJmol1 CH4 ( g )+4NO( g )=2N2( g )+CO2( g )+2H2O(
5、g ) H一1 160 kJmol一1。下列正确的选项是ACH4 ( g )+2NO2 ( g )= N2( g )+CO2 ( g )+2H2O ( l) H一867 kJmol1 BCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2 molC若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ D若用标准状况下4.48L CH4 还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2 mol 不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个
6、选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）7X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、 W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 AY、Z和W三种元素可能位于同一周期 B上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高CY和W所形成的含氧酸均为强酸DX、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物8.对下列实验现象或操作解释错误的是现象或操作解 释AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去SO2具有漂白性B苯酚中滴加浓溴水酸性明显增强可能发
7、生了取代反应C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有SO42D蒸馏时，温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处此位置指示的是被蒸馏物质的沸点9下列有关离子浓度的关系正确的是 A碳酸氢钠溶液中 c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH)B浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合 c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH)C0.1mol/L NaHSO3溶液中 c(Na+)c(HSO3一) c(SO32) c(H+)c(OH)D新制氯水中 c(Cl2)=2c(ClO)+c(Cl)+c(
8、HClO)10. 下列关于有机物的说法正确的是A的同分异构体中，有醇、酚、酯类物质B1 mol最多能与4 mol NaOH反应C纯净物C4H8的核磁共振氢谱峰最多为4 D化学式为C8H8的有机物，一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色11家蝇的雌性信息素可用芥酸（来自菜籽油）与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为： 。则下列说法正确的是AX为C2H5COOHB电解的阳极反应式为： C电解过程中，每转移a mol电子，则生成0.5a mol 雌性信息素D阴极的还原产物为H2和OH12. 在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H2O混合加热到800，发生下列反应：CO（g
9、）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是A800下，该反应的化学平衡常数为0.25 B427时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的H0C800下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3% D800下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H2O（g），则平衡时CO转化率为66.7%非 选 择 题(共78分)13.（14分） 为了预防碘缺乏病，有关部门规定食盐中的碘含量（以I计）应在2050 mg/Kg。制备KIO3的方法如下：方法1：6I211KClO33H2O6
10、KH(IO3)25KCl3Cl2 KH(IO3)2KOH2KIO3H2O方法2：碱性条件下，KI3H2OKIO33H2 方法3：（1）与方法3相比方法1的不足是、方法2的不足是。（2）方法2选用的电极是惰性电极，则其阳极反应式是 。（3）方法3反应温度控制在70左右，不采用更高温度的主要原因是 。（4）制备纯净KIO3的实验步骤中，最后需将所得晶体最好使用 洗涤2-3次，干燥后得产品。（5）已知：KIO35KI3H2SO4=3K2SO43I23H2O；I22S2O32=2IS4O62。为测定加碘食盐中碘的含量，设计的方案如下。请完善实验步骤并计算测定结果：a. 准确称取w g食盐于锥形瓶中，再
11、加适量蒸馏水使其完全溶解。 b. 。c. 向锥形瓶中滴加2.01 03 mol/L Na2S2O3标准溶液至终点。d. 重复上述实验两次。三次实验的数据记录如右表。则所测加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg/kg（以含w的代数式表示）。14. （10分）重铬酸钾是（K2Cr2O7）工业生产和实验室的重要氧化剂，实验室模拟工业法用铬酸钠（Na2CrO4，其中有杂质Na2SiO3和NaAlO2）制K2Cr2O7的主要流程如下：（1）操作目的是 。（2）操作酸化时，CrO42转化为Cr2O72的离子方程式（该过程可逆） 。（3）已知K2Cr2O7的溶解度：S373K= 94.1 g ，S273K=4.
12、6 g。操作的步骤为：向酸化后的混合液中加入KCl，加热蒸发使NaCl结晶析出后 （填操作），再将滤液 （填操作），得K2Cr2O7晶体。（4）K2Cr2O7可用于测定工业废水中的化学耗氧量（化学耗氧量即COD：每升水样中还原性物质被氧化所需要的O2质量）。某工业废水样100.00 mL，酸化后加入0.01667 molL-1的K2Cr2O7溶液，使水样中还原性物质完全氧化（还原产物为Cr3+）。再用0.1000 molL-1的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72。则计算废水样的COD需要测定的数据有 。15.(10分)联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开。中国政府承诺
13、，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40 %45 %。（1）有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是 。（填字母序号）A电解水制氢：2H2O2H2O2 B高温使水分解制氢：2H2O2H2O2C太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2O2D天然气制氢：CH4H2OCO3H2（2）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O H0。请在坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意 图，并进行必要标注。（3）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充
14、入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=49.0 kJ/mol， 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从3 min到10 min，v(H2)= mol/(Lmin)。能说明上述反应达到平衡状态的是 （选填编号）。A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11（即图中交叉点）B混合气体的密度不随时间的变化而变化C单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2ODCO2的体积分数在混合气体中保持不变下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO2)增大的是 （选填编号）。 A升高温度 B恒温恒容充入He(g)C将H2O(g)从体系中分离 D恒温恒容再充入1 mol CO2和3 mol H216(8分) 利用生产钛白的副产品绿矾（FeSO47H2O）制备还原铁粉的步骤如下：将绿矾溶于稀硫酸溶液，向其中滴加(NH4)2CO3溶液，得到FeCO3nH2O沉淀，静置，过滤，洗涤，干燥，再将FeCO3与煤粉一起焙烧，最终制得还原铁粉。涉及的主要反应有：FeCO3 FeO + CO2， C+CO 22CO， CO + FeOFe + CO2，（1）用稀硫酸代替水溶解绿矾的原因是 。（2）证明沉淀已经洗涤干净的方法是 。（3）
