1、23 Cu:64第卷一、选择题：本题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7下列关于古籍中的记载说法不正确的是A.本草纲目“烧酒”条目下写道自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏B.吕氏春秋别类编中“金（即铜）柔锡柔,合两柔则刚” 体现了合金硬度方面的特性C.本草经集注中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载:“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了显色反应D.抱朴子金丹篇中记载:“丹砂（HgS）烧之成水银, 积变又成丹砂”,该过程发生了分解、化合、氧化还原反应8下列说法中,正
2、确的是A.将2 g H2与足量的N2混合,充分反应后转移的电子数为2NAB. 1molNa218O2与足量水最终水溶液中18O原子为2NA个C.常温下,46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAD.100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应,转移的电子数大于0.6NA9C8H9Cl的含苯环的（不含立体异构）同分异构体有A. 9种 B. 12种 C. 14种 D. 16种10下列离子方程式书写不正确的是 A.用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2 + Cu2+ B.NaOH溶液与足量的Ca（HCO3）2溶液反应：2HCO3 + 2OH+ Ca2+CaCO3+
3、2H2O C.等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br + 2Cl22Fe3+ + Br2 + 4Cl D.氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O + SO22NH4+ +SO32 + H2O 11.2017年12月,华为宣布:利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性,开发出石墨烯电池,电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2,其工作原理如图所示。下列关于该电池的说法不正确的是A.该电池若用隔膜可选用质子交换膜B.石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度C.充电时,LiCoO2极发生的电极反应为: LiCoO2-xe-
4、=Li1-xCoO2+xLi+D.废旧的该电池进行“放电处理”让Li+从石墨烯中脱出而有利于回收12现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡,五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示,下列推断正确的是A原子半径和离子半径均满足：YZBY的单质易与R、T的氢化物反应C最高价氧化物对应的水化物的酸性：TRD由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性13某温度下,向10 mL 0.1 mol/LCuCl2溶液中滴加0.1 mol/L的Na2S溶液,滴加过程中溶液中lgc
5、（Cu2+）与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示,（已知：lg20.3,Ksp（ZnS）=310-25 mol2/L2）下列有关说法正确的是Aa、b、c三点中,水的电离程度最大的为b点BNa2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+）C向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5 molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4 molL-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀D该温度下Ksp（CuS）=410-36 mol2/L226.（14分）三氯氧磷（POCl3）是一种工业化工原料,可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等,还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃
6、剂等。利用O2和PCl3为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示（夹持装置略去）:已知PCl3和三氯氧磷的性质如表:熔点/沸点/其他物理或化学性质PCl3-112.076.0PCl3和POCl3互溶,均为无色液体,遇水均剧烈水解,发生复分解反应生成磷的含氧酸和HClPOCl31.25106.0（1）装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替?做出判断并分析原因: 。（2）装置B的作用是 （填标号）。a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压（3）仪器丙的名称是 ,实验过程中仪器丁的进水口为 （填“a”或“b”）口。（4）写出装置C中发生反应的化学方程式 ,该装置中用温度计控制温
7、度为6065 ,原因是 。（5）称取16.73 g POCl3样品,配制成100 mL溶液;取10.00 mL溶液于锥形瓶中,加入3.2 molL-1的AgNO3溶液10.00 mL,并往锥形瓶中滴入5滴Fe2（SO4）3溶液;用0.20 molL-1的KSCN溶液滴定,达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00 mL（已知:Ag+SCN-=AgSCN）。则加入Fe2（SO4）3溶液的作用是 ,样品中POCl3的纯度为 。27.（14分）燃煤烟气的脱硫脱硝是目前研究的热点。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2
8、O（g） H=-574 kJmol-1 CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H=-1160 kJmol-1H2O（g）=H2O（l） H=-44 kJmol-1写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l） 的热化学方程式 _。（2）某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺,氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下:反应:NO（g）+ O3（g）NO2（g）+O2（g） H1= -200.9 kJmol-1Ea1= 3.2 kJmol-1反应:SO2（g）+ O3（g）SO3（g）+O2（g）H2= -241.6
9、 kJmol-1 Ea2= 58 kJmol-1已知该体系中臭氧发生分解反应:2O3（g）3O2（g）。请回答:其它条件不变,每次向容积为2L的反应器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模拟烟气和2.0 mol O3,改变温度,反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示:由图可知相同温度下NO的转化率远高于SO2,结合题中数据分析其可能原因 。下列说法正确的是 _ 。A.P点一定为平衡状态点B.温度高于200后,NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零C.其它条件不变,若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率假设100时P、Q均为平衡点,此时反应时间为
10、10分钟,发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%,则体系中剩余O3的物质的量是 mol;NO的平均反应速率为 ;反应在此时的平衡常数为 _ 。（3）用电化学法模拟工业处理SO2。将硫酸工业尾气中的SO2通入如图装置（电极均为惰性材料）进行实验,可用于制备硫酸,同时获得电能:M极发生的电极反应式为 。当外电路通过0.2 mol电子时,质子交换膜左侧的溶液质量 （填“增大”或“减小”） 克。28（15分）以Cl2、NaOH、CO（NH2）2 （尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸
11、点约118 ,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。（1）如图表示用石墨作电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取Cl2时,阳极上产生也会产生少量的ClO2的电极反应式: ;电解一段时间,当阴极产生标准状况下气体112mL时,停止电解,则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为 mol。（2）步骤制备NaClO溶液时,若温度超过40,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为 ;实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是 。（3）步骤合成N2H4H2O的装置如下图所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 以下反应一段时间后,再迅速升温至110 继续反应。实验中通过滴液
12、漏斗滴加的溶液是 ;使用冷凝管的目的是 。（4）步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3,欲测定亚硫酸钠产品的纯度设计如下实验方案,并进行实验。准确称取所得亚硫酸钠样品m g于烧杯中,加入适量蒸馏水配成100mL待测溶液。移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中,用c molL-1酸性KMnO4标准液滴定,至滴定终点。重复2次,测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（假设杂质不反应）。样品中亚硫酸钠的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示）。某同学设计的下列滴定方式中,合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）。29（8分）如图是用高杆抗病和矮杆不抗病小麦培育矮杆抗病小麦新品种的
13、几种育种过程。请分析回答相关问题：（1）培育出的矮杆抗病新品种的基因型是（2）育种方法称为 ,育种原理是与方法相比,该育种方法的优点是（3）育种方法的原理具备的特点有 （至少答两点）。（4）某植物种群中基因型为AA的个体占20%,基因型为aa的个体占50%。若人为舍弃隐性性状类型仅保留显性性状类型,令其自交,则自交子一代所有个体中,基因型为AA的个体占 ,此时种群中A的基因频率为 。经这种人工选择作用,该种群 （是/否）发生了进化。30（10分）小麦是三大谷物之一,几乎全作食用,仅约有六分之一作为饲料使用,小麦旗叶是小麦植株最顶端的一片叶子,科研人员对小麦旗叶发育过程中的光合作用效率进行研究,测定其不同发育阶段净光合速率及相关指标的变化,结果如下表（注：“”表示未测数据）。请回答下列问题：发育时期叶面积（最大面积的%）叶绿素含量（mg/g.fw）气孔相对开放程度（%）净光合速率（molco2/m2s）A新叶展开前20-2.7B新叶展开中861.25.61.8C新叶展开后10012.75.9（1）B时期的净光合速率较低,原因可能是吸收 少,影响光合作用
