1、 3.解工业流程题必备知识 （1）常用思考方法。反应原理；提高原料利用率；快速反应；提高产率；提高产品纯度；绿色环保；工业成本低。（2）控制反应条件。调节pH值的目的：控制溶液的酸碱性使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调pH值所加试剂：一般是含被提纯物质中的金属阳离子对应的金属、金属氧化物、金属氢氧化物或金属碳酸盐（总之，这些物质要能与H+反应，又难溶于水，这样可即使过量而又不会引入新的杂质离子），有时候也可能加NaOH或氨水来调pH值，要据题意具体分析（一般是加的Na+、NH4+不会在后续的程序中难以分离）。pH值的调节范围：据题意告知的某离子完全沉淀或开始沉淀的pH值数据来选择，不能随意更改
2、，应该是题目中原始数据的组合。（3）物质的分离和提纯的方法。结晶（重结晶）；过滤；趁热过滤；洗涤（水洗，冰水洗涤，醇洗）；蒸馏：液、液分离（主要仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管）；蒸发（实验仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯）；萃取；分液（主要仪器：分液漏斗）；升华；盐析：加无机盐使溶质的溶解度降低而析出。灼烧：高温条件下固体物质的燃烧（主要仪器：坩埚）；煮沸：目的通常是除去溶解在水中的气体（通常为O2），或是为了促进水解，聚沉后便于过滤分离。4.常见文字叙述规范套路（重要） （1）如何进行滴定终点的判断？答： 当滴入最后一滴标准液时，溶液颜色由颜色变为#颜色， 且半分钟内不恢
3、复原色。（注：只写“变色”或“褪色”不得分） （2）洗涤沉淀的方法：往漏斗中加入蒸馏水至没过沉淀物，待水自然流下后，重复以上操作23次。（3）检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次的洗涤液，滴加试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），如果没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净；否则说明沉淀未洗涤干净。这种情况因为离子浓度较低，应该选用反应灵敏的特征反应。此时一般不用焰色反应实验检验）。（4）检验沉淀是否完全的方法：静置，向上层清液中继续滴加试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全；若出现沉淀则说明沉淀未完全。（5）如何进行萃取操作？在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放
4、气，正立放铁圈上静置。主要考查方面：一、以物质制备为目的的化学工艺流程1原料处理阶段的常见考查点（1）加快反应速率（2）溶解：通常用酸溶。如用稀硫酸、盐酸、浓硫酸等。（3）灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。2分离提纯阶段的常见考查点（1）调pH除杂控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如若要除去Al3、Mg2溶液中含有的Fe2，先用氧化剂把Fe2氧化为Fe3，再调溶液的pH。调节pH所需的物质一般应满足两点：一能与H反应，使溶液pH增大；二不引入新杂质。例如，若要除去Cu2溶液中混有的Fe3，可加入CuO、Cu（OH）2、Cu2（OH）
5、2CO3等物质来调节溶液的pH。（2）加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。如侯氏制碱法中的NaHCO3；还有如H2O2、Ca（HCO3）2、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质。（3）降温：防止某物质在高温时溶解（或分解）；使化学平衡向着题目要求的方向移动。3获得产品阶段的常见考查点（1）洗涤（冰水、热水）：洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗；乙醇洗涤既可洗去晶体表面的杂质，又可减少晶体溶解的损耗。（2）蒸发时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl3、AlCl3、MgCl2等溶质时，
6、应在HCl的气流中加热，以防其水解。（3）蒸发浓缩、冷却结晶：如NaCl和K2Cr2O7混合溶液，若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是K2Cr2O7，这样就可分离出大部分K2Cr2O7；同样原理可除去KNO3中的少量NaCl。（4）蒸发结晶、趁热过滤：如NaCl和K2Cr2O7混合溶液，若将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl，同样原理可除去NaCl中的少量KNO3。例1.Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备。工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结
7、果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为_。（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式：_。（3）TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示：温度/3035404550TiO2xH2O转化率/%9295979388分析40 时TiO2xH2O转化率最高的原因_。（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为4，其中过氧键的数目为_。（5）若“滤液”中c（Mg2）0.02 molL1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3）1.0105 molL1，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀
8、生成？_（列式计算）。FePO4、Mg3（PO4）2的Ksp分别为1.31022、1.01024。（6）写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式：_。【答案】（1）100 、2 h,90 、5 h（2）FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O（3）低于40 ，TiO2xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过40 ，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2xH2O转化反应速率下降（4）4（5）Fe3恰好沉淀完全时，c（PO）molL11.31017molL1，c3（Mg2）c2（PO）值为0.013（1.31017）21.71040KspMg3（PO4）2，因此不会生成Mg
9、3（PO4）2沉淀（6）2FePO4Li2CO3H2C2O42LiFePO43CO2H2O 学审题析题例2.重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：（1）步骤的主要反应为：FeOCr2O3Na2CO3NaNO3Na2CrO4Fe2O3CO2NaNO2上述反应配平后FeOCr2O3与NaNO3的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_，滤渣2的主要成分是_及含硅杂质。（3）步骤调滤液2的pH使之变_（填“大”或“小”），原因是_（用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度如
10、图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到_（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。a80 b60 c40 d10 步骤的反应类型是_。（5）某工厂用m1 kg铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为_。（1）27陶瓷在高温下会与Na2CO3反应（2）FeAl（OH）3（3）小2CrO2HCr2OH2O（4）d复分解反应（5）100%【解析】（1）1 mol FeOCr2O3参与反应共失去7 mol电子，而1 mol NaNO3参与反应得到2 mol电子，根据得失电子守恒，二者的系数比为27。由于高
11、温下碳酸钠能与陶瓷中的二氧化硅发生反应，所以该步骤不能使用陶瓷容器。（2）步骤中生成的氧化铁因不溶于水而进入滤渣1，所以滤渣1中含量最多的金属元素是Fe。结合流程图可知，滤渣2的主要成分是Al（OH）3及含硅杂质。（3）滤液2中存在平衡：2CrO2HCr2OH2O，H浓度越大（pH越小），越有利于平衡正向移动，所以步骤应调节滤液2的pH使之变小。（4）根据题图，可知温度越低，K2Cr2O7的溶解度越小，析出的重铬酸钾固体越多，即在10 左右时得到的K2Cr2O7固体最多。故d项正确。步骤中发生的反应为Na2Cr2O72KCl=K2Cr2O72NaCl，其属于复分解反应。（5）该铬铁矿粉中Cr2O3的物质的量为，根据Cr元素守恒可求得K2Cr2O7的理论质量m0294 gmol1103 kgg1kg，所以产品的产率为100%100%。二、以分离提纯为目的的化学工艺流程1.物质分离提纯的原则（1）不增：不引入新的杂质。（2）不减：不减少被提纯的物质。（3）易分离：被提纯物与杂质易于分离。（4）易复原：被提纯的物质易恢复原来的组成、状态。2常用的提纯方法水溶法除去可溶性杂质酸溶法除去碱性杂质碱溶法除去酸性杂质氧化剂或还原剂法除去还原性或氧化性杂质加热灼烧法除去受热易分解或易挥发的杂质调节
