1、D.浓硫酸能用于干燥SO2。3化学与社会息息相关，下列物质在社会、生活中的应用及解释正确的是（）选项应用解释A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果其作用是吸收水果释放出的乙烯B在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块防止闸门被腐蚀利用外加电流的阴极保护法保护金属C高铁车厢采用铝合金材料铝与氧气不反应D高纯硅作计算机芯片的材料硅晶体在自然界中能稳定存在选AA项，乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，正确；B项，在入海口的钢铁闸门上装一定数量的锌块，铁和锌在海水中形成原电池反应，锌做负极被氧化，铁被保护，是牺牲阳极的阴极保护法，错误；C项，铝为活泼金属，易与氧气反应，错误；D
2、项，虽然硅的化学性质很稳定，但在自然界仍以化合态形式存在，如二氧化硅、硅酸盐等，错误。4下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）ANaCl（aq） NaHCO3（s） Na2CO3（s）BCuCl2Cu（OH）2CuCAlNaAlO2（aq） NaAlO2（s）DMgO（s） Mg（NO3）2（aq） Mg（s）选CA项，NaCl溶液中通入CO2不能生成NaHCO3，错误；B项，Cu（OH）2与葡萄糖反应生成Cu2O，不是Cu，错误；C项，Al和NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，加热NaAlO2溶液可以得到NaAlO2固体，正确；D项，制取金属镁应该电解熔融MgCl2，电解Mg（NO3）
3、2溶液不能生成金属镁，错误。5甲、乙、丙三种物质有如图转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是（）AAl2O3 BNH4ClCCO2 DSiO2选BA项，若甲为Al2O3，则Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2（乙），NaAlO2与适量盐酸反应生成Al（OH）3（丙），灼烧Al（OH）3可得Al2O3；B项，若甲为NH4Cl，则NH4Cl与NaOH溶液反应后生成NH3H2O（乙），NH3H2O与盐酸反应又生成NH4Cl（甲），不符合题图转化关系；C项，若甲为CO2，则CO2与足量NaOH溶液反应生成Na2CO3（乙），Na2CO3中加入少量盐酸，可生成NaHCO3（丙），加热NaHCO3可得到
4、CO2；D项，若甲为SiO2，则SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3（乙），Na2SiO3中加入盐酸可得H2SiO3（丙），加热H2SiO3可得SiO2。6在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）ACCOCO2Na2CO3BCuCu（NO3）2溶液Cu（OH）2CFeFe2O3Fe2（SO4）3溶液DCaOCa（OH）2溶液NaOH溶液选DC在空气中点燃并不能全部转化为CO，且CO与CuO要在加热条件下反应生成CO2，既浪费能源又操作繁琐，A错误；Cu与AgNO3溶液发生置换反应转化为Cu（NO3）2，再与NaOH
5、溶液反应生成Cu（OH）2，而AgNO3溶液的价格较高，可将Cu在空气中加热转化为CuO，再用稀盐酸或稀硫酸溶解，B错误；Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，并非得到Fe2O3，燃烧产物与H2SO4溶液反应，所得溶液中含有FeSO4和Fe2（SO4）3，C错误；CaO与H2O化合生成Ca（OH）2，再与Na2CO3溶液发生复分解反应得到NaOH，符合实验要求，D正确。7几种中学常见的物质转化如图所示。下表中R、X、Y、Z对应物质正确的是（）RXYZ紫色石蕊Fe2O3Fe2O3和CuCu甲基橙Fe（NO3）2Fe（OH）2Cu2（OH）2CO3酚酞Fe（OH）3FeO和FeCuONaAlO2Na2S
6、iO3Cu（OH）2选BCu不和稀硫酸反应，A项错误；甲基橙遇稀硫酸变红色，Fe（NO3）2遇稀硫酸变成铁盐，Fe（OH）2与硫酸反应生成FeSO4，Cu2（OH）2CO3与硫酸反应生成CuSO4，B项正确；稀硫酸不能使酚酞变色，C项错误；硫酸与Fe2O3反应生成Fe2（SO4）3，溶液呈黄色得不到红色溶液，稀硫酸与NaAlO2反应得不到黄色溶液，稀硫酸与Na2SiO3反应得不到浅绿色溶液，D项错误。8化学与生产、生活密切相关，下列对物质的主要用途、原因解释均正确的是（）物质主要用途原因解释晶体硅高纯硅可用于制备光导纤维、光电池、集成电路和计算机芯片Si是良好的半导体材料金属钠高温时能从熔融T
7、iCl4中置换出金属Ti钠单质具有很强的还原性氯气与石灰乳或烧碱反应制含氯的消毒剂氯气呈酸性金属铝、铁制成容器可盛装、运输浓硫酸、浓硝酸铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不反应选B光导纤维的主要成分是SiO2，A项错误；根据反应2Cl22Ca（OH）2=CaCl2Ca（ClO）22H2O，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O可知，氯气与强碱溶液发生的是歧化反应，Cl2既是氧化剂又是还原剂，和酸性无关，C项错误；浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，常温下能够在铝、铁表面氧化出一薄层致密的氧化膜，起到保护作用，阻止内部金属的继续溶解，此过程称为“钝化”，属于化学变化，D项错误。9如图W、X、Y、Z为四种物质，若
8、箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（）WN2NH3NO2HNO3NaNa2O2NaOHNaClFeFeCl3FeCl2AlAlCl3Al2（SO4）3选D常温下N2不能直接转化为NH3、NO2、HNO3，A项错误；常温下Na与O2反应生成Na2O而不是Na2O2，B项错误；常温下Fe不能一步转化为Fe（OH）2，Fe和氯气在点燃时发生反应生成FeCl3，C项错误；Al与盐酸反应转化为AlCl3，与NaOH溶液反应转化为NaAlO2，与硫酸反应转化为Al2（SO4）3，AlCl3与过量NaOH溶液反应转化为NaAlO2，NaAlO2与过量硫酸反应转化为Al2（SO4）
9、3，Al2（SO4）3与BaCl2溶液反应转化为AlCl3，D项正确。10处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mgL1，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是（）A处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变B第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCNC第二步发生的反应为2OCN3ClO=2CO2CO3ClN2D处理100 m3含NaCN 10.3 mg
10、L1的废水实际至少需要50 mol NaClO选D处理NaCN超标电镀废水的过程中碳元素化合价由2价变为4价，氮元素化合价由3价变为0价，故A错误；NaCN易与酸反应生成HCN，为防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性，而不是酸性，故B错误；反应中氯元素的化合价从1价降低到1价，得到2个电子，N元素化合价从3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是23，反应的离子方程式为2OCN3ClO=COCO23ClN2，故C错误；参加反应的NaCN的物质的量为20 mol，反应中C由2价升高到4价，N元素化合价从3价升高到
11、0价，即1 mol NaCN失去5 mol电子，1 mol次氯酸钠得到2 mol电子，所以处理100 m3含NaCN 10.3 mgL1的废水，实际至少需NaClO的物质的量为20 mol50 mol，故D正确。11某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3转化为Al（OH）3进入固体2C从溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液1
12、中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O选DA项，由题意知，要制得的产物是FeSO47H2O（硫酸盐），故溶解烧渣应选用硫酸，以防引入其他的杂质离子，溶液1中含有Fe3，需加入Fe使之转化为Fe2，A项正确；B项，根据烧渣的成分，加入硫酸后只有SiO2不能溶于硫酸，固体1中一定有SiO2，同时，根据溶液2及最终产物可以判断，控制pH是为了使Al3沉淀为Al（OH）3，B项正确；C项，从溶液2得到FeSO47H2O，要防止Fe2在空气中被O2氧化，同时防止FeSO47H2O分解失水，C项正确；D项，改变方案，在溶液1中加入过量NaOH可以将Al3转化为AlO，Fe3沉淀为Fe（OH）3，但是加硫酸溶解后生成的是Fe2（SO4）3，不是FeSO4，D项错误。12金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如下： 请回答下列问题：（1）气体D和F反应可生成盐，该盐的化学式为_。（2）C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C、E转化为无毒的气态单质，该单质的电子式为_。（3）将A转化为B，可选择的试剂是_（填字母）。aCO2bNaOHcCH3COOHdNH3 eHCl（4）过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是_。（5）除去气体C中的杂
