1、失电子能力：钠镁铝探究升华思考探究1在化学反应中，金属原子失电子越多，该金属的金属性越强，这句话正确吗？试举例说明。【提示】不正确。金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如化学反应中，Na失去一个电子，而Al失去三个电子，但Na的金属性比Al强。2设计一个简单易行的实验说明锌的金属性比铜强。【提示】向CuSO4溶液中插入锌片，锌能置换出铜单质，说明金属性：ZnCu。认知升华元素金属性强弱的判断方法【温馨提醒】一般可以认为：元素金属性金属还原性金属原子失电子能力。题组冲关题组1金属性强弱的判断方法1能证明Al的金属性比Mg弱的实验事实是（）AAl的导电性比Mg强BAl
2、的原子半径比Mg小CAl（OH）3能溶于NaOH溶液，而Mg（OH）2不能DMg（OH）2的溶解性比Al（OH）3的溶解性略大【解析】C项说明碱性Mg（OH）2Al（OH）3，因此可以证明Mg的金属性强于Al的金属性。【答案】C2下列事实不能用于判断金属元素失电子能力强弱的是（）A金属间发生的置换反应B1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸置换出氢的难易【解析】活泼性强的金属能置换活泼性弱的金属；最高价氧化物对应水化物碱性越强，元素原子失电子能力越强；金属越活泼越容易置换出氢。【答案】B3下列叙述中一定能说明金属A比金属B的
3、活泼性强的是（） 【导学号：55102030】AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换H生成的H2比1 mol B从酸中置换H生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能【解析】金属性强弱不取决于原子的最外层电子数多少或电子层数的多少，A、B错误。选项C未说明与酸反应的快慢。同等条件下，与酸反应越剧烈，放出H2越快，则金属越活泼，与放出H2的多少无关。选项D正确，因为只有很活泼的金属（如K、Ca、Na）才能在常温下与水反应放出H2，而较不活泼的金属在常温下与水不反应。【答案】D4下列物质能与盐酸反应且反应最慢的是（）AAl
4、 B.MgCK DS【解析】元素的金属性越弱，其单质与酸反应时反应越慢。单质硫与盐酸不反应，铝的金属性比镁、钾都弱，故A项正确。【答案】A题组2同周期金属元素性质递变规律5按Na、Mg、Al的顺序，元素的性质表现为递增的是（）A元素的金属性 B原子失电子能力C原子得电子能力 D阳离子的氧化性【解析】同周期从左到右，金属原子失电子能力减弱，金属性减弱，金属原子不能得电子，由于离子半径：NaMg2Al3，故氧化性：NaMg2MgAlFe，可知NaOH碱性最强。7对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B原子半径：NaMgN。5非金属阴离子的还原性越
5、弱，则该元素原子得电子能力越强。题组1元素原子得电子能力强弱的判断方法1下列不能说明氯的得电子能力比硫强的事实是（）HCl比H2S稳定；HClO氧化性比H2SO4强；HClO4酸性比H2SO4强；Cl2能与H2S反应生成S；Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子；Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS。A B.C D【解析】气态氢化物稳定性越高，非金属性越强，故可以说明；只有最高价氧化物的水化物酸性越强，则非金属性越强，故不能说明，可以说明；Cl2能置换出H2S中的S，故可以说明；最外层电子数的多少不能说明非金属性的强弱，故不可以说明；中Fe与Cl2、S分别反应生成F
6、eCl3、FeS，说明非金属性ClS。综上所述，不能说明氯的得电子能力比硫强的事实。2下列有关叙述：非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；M原子比N原子容易得到电子；单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多；气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物对应水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔点MN，能说明M比N的非金属性强的是（）A BC D全部【解析】根据非金属单质间的置换反应可推断M比N的非金属性强，故正确；根据得电子的难易程度可以推断M比N的非金属性强，故正确；根据单质与H2反应的难易程度可以推断M比N的非金属性强，故正确；根据气态氢化物水溶液的酸性不能推断M、N的非金属性强弱，故
7、错误；如果不是最高价氧化物对应水化物的酸性则不能推断M、N的非金属性强弱，故错误；熔点属于物理性质，其高低与化学性质无关，故错误。综合分析应选A。3已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验。 55102031】（1）装置A制取的物质是_，反应方程式是_。（2）装置B的作用是_；装置C中的现象是_，反应离子方程式是_，由此说明非金属性强弱顺序是_。（3）D中盛装的溶液是_，作用是_，离子方程式是_。【解析】为证明Cl和S的非金属性强弱，且C中盛有Na2S溶液，则可知装置A是为了制备Cl2。装置B可除去Cl2中的H
8、Cl气体。Cl2与Na2S反应生成淡黄色固体S，离子方程式为Cl2S2=S2Cl，说明非金属性ClCl2有毒，必须进行尾气吸收，装置D中NaOH溶液是吸收多余的Cl2。【答案】（1）Cl2MnO24HCl（浓） MnCl2Cl22H2O（2）除去Cl2中的HCl有淡黄色沉淀生成Cl2S2=2ClSClS（3）NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止空气污染Cl22OH=ClClOH2O【误区警示】元素非金属性强弱判断误区警示1不能根据得电子的多少来判断非金属性强弱。2不能根据气态氢化物水溶液的酸性强弱判断非金属性强弱。3必须是最高价氧化物对应水化物酸性比较才能说明非金属性的强弱。题组2同周期元素非金
9、属性递变规律4按C、N、O、F的顺序，元素的性质表现为递增的是（）A元素的金属性 B.原子失电子的能力C原子得电子的能力 D单质的还原性5下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是（）A硼 B氮C氟 D碳【解析】同周期元素从左到右与H2化合的能力逐渐增强。6同周期的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B得电子能力：XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强D元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大【解析】由HXO4、H2YO4、H3ZO4可确定X、Y、Z的最高化合价分别为7、6、5，在周期表中的位置由左到右依次为Z、Y、X，即非金属性为ZH3ZO4；气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3；X、Y、Z最低负价绝对值依次为1、2、3。7用“”或“（3）（4）（5）强非金属强弱强同周期元素的原子得失电子能力的变化规律1规律：同一周期，从左往右，随着原子序数的递增，元素原子失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。2理论解释某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：实验方案
