1、精品新人教版高三化学一轮复习21 元素周期表的应用导学案及答案 元素周期表的应用 编号 21 班级_ 组别 姓名 【习目标】1、熟练掌握元素性质的判断方法，灵活应用位置、结构和性质之间的关系分析问题2、通过小组合作探究元素推断题的一般分析方法3、以极度的热情自动自发全力以赴土投入习，体验成功的快乐【使用说明】利用一节课完成案，下课收齐后教师及时批改。下节课生先自查自纠10分钟，然后针对不会的问题讨论10分钟，生展示教师点拨20分钟，最后用5分钟搞好落实。【基础自】一、微粒半径大小的比较规律1、一般地，电子层相同时，核电荷越 ，半径越 ；电子层不同时，电子层越 ，半径越 2、电子层结构相同的离子
2、，核电荷越大，半径越 3、同一元素：阳离子半径比相应的原子半径 （填“大或小”），阴离子半径比相应的原子半径 ，即电子越多，半径越大4、列举电子层结构相同的离子 与;N相同的有： 与Ar相同的有 二、元素得失电子能力判断的方法（1）元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断方法： （2）元素原子得电子能力(非金属性)强弱的判断方法： 三、元素周期表中位置结构和性质的关系预测元素的性质 练习：1、对于核电荷为 37 的元素，下列描述正确的是A、 原子半径比钾原子半径小 B 、其单质常温下跟水反应不如N剧烈 、碳酸盐易溶于水 D 氢氧物不能使A(OH)32、据最新报道：一个国际小组利用加速器把锌原子加
3、速，并在周内不断撞击一张铅箔从而得到质量为 277 的 112 号新元素，其元素符号用 Ub 表示下列说法不正确的是（ ) A 该元素位于元素周期表第七周期B 族 B 该元素一定为金属元素 该元素一定为放射性元素 D 该元素为天然元素3、据报道，已发现了114 号元素，下列关于其推测不正确的 A 它有2 , + 3 , + 4 价 B 其晶体有良好的导电性 其原子最外层上有 4 个电子 D 该元素位于第七周期 VA 族【合作探究】1、下列叙述中能肯定金属A比B的金属性强的是（ ）AA原子的最外层电子比B原子的最外层电子少BA的氢氧物碱性比B的氢氧物碱性弱1A从酸中置换出的H2比1B从酸中置换出
4、的H2多D常温时，A能从水中置换出H2，而B不能2、 、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素。下列叙述中能说明的非金属性比Y强的是（ ）A原子的电子层比Y原子的电子层多B的氢物的沸点比Y的氢物的沸点低的气态氢物比Y的气态氢物稳定DY的单质能将从N的溶液中置换出3、我国纳米基础研究能力已跻身于世界前列，如曾作为我国两年前十大技成果之一的RN就是一种合成纳米材料。已知该合物中R+的核外有28个电子。则R元素周期表的位置是（ ）A第3周期VA族 B第4周期IIIA族 第5周期IIIA族 D第4周期VA族4、下表为元素周期表前四周期的一部分，下列关于、Y、R四种元素的叙述中，正确的是（ ）1 的气态氢
5、物与Y的最高价氧物对应水物发生反应生成盐RY2 Y、的气态氢物的水溶液的酸性：Y3 的单质在常温下是液体，可与铁粉反应4 的原子序比Y大195 所在的周期中含有33种元素A B D5、A、B、D、E为短周期的五种元素，它们的原子序依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与可形成10电子合物W，它可使紫色石蕊溶液变蓝；D元素的原子最外层电子是其次外层电子的3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、D可形成合物，在晶体中阳离子与阴离子个比为11，A、D、E可形成合物Y。A、D可形成离子合物。回答下列问题：（1）D在周期表中的位置 ，B的原子结构示意图 （2）的水溶液显酸性的原因是（用离子方程
6、式表示） （3）写出常温下溶液与足量Y溶液反应的离子方程式： （4）W在一定条件下与D的单质反应是一重要的工业反应，写出其方程式： （5）A、D若形成共价合物M，写出B的单质与M反应的方程式： 【思考】元素推断题常见突破口： 【课堂训练】1、下列说法正确的是（）ASH4比H4稳定 BO2半径比F的小N和属于A族，失电子能力比N的强DP和A属于A族，H3PO4酸性比H3AO4的弱2、Y是短周期元素，、Y的原子序相差2。下列有关叙述正确的是（ ）A 与Y不可能位于同一周期 B 与Y一定位于同一周期 与Y可能形成共价合物Y D 与Y不可能形成离子合物Y3、短周期元素、Y、的原子序依次递增，其原子的最
7、外层电子之和为13 。与Y、 位于相邻周期。原子的最外层电子是原子内层电子的3倍或者是Y原子的最外层电子的3倍。下列说法正确的是（ ）A和的最高价氧物对应的水物都是弱酸 B的氢物溶于水显酸性的氢物的水溶液在空气中存放不易变质 DY的氢物是离子合物4、 、Y是短周期元素，位于第IA族， 与Y可形成合物2Y，下列说法正确的是（ ）A的原子半径一定大于Y的原子半径B 与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构两元素形成的合物中，原子个比不可能为11D2Y可能是离子合物，也可能是共价合物 5、有原子序20的 、Y两元素，的原子半径小于Y，且两原子的最外层电子相同（选项中 、均为正整），下列说法正确的是（
8、 ）A若(OH)为强碱，则Y(OH)也一定为强碱B若HO为强酸，的氢物溶于水一定显酸性若 元素形成的单质是2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D若Y的最高正价为+，则的最高正价一定为+6、Y、是3种短周期元素，其中、Y位于同一主族，Y、位于同一周期。原子的最外层电子是其电子层的3倍，原子的核外电子比Y原子少1。下列叙述正确的是（ ）A元素非金属性由弱到强的顺序是 Y Y 7、A、B、三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子等于其电子层，B元素的原子最外层电子是其电子层的2倍，元素的原子最外层电子是其电子层的3倍。由这三种元素组成的合物的式不可能是（ ）AA3B4 BA4(B)2 A2B3 DA
9、2B48、甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含8个电子。甲是气态氢物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合的是A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键丙中含有第2周期A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-价的元素9、Y、和W代表原子序依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：元素周期表中与Y相邻，与W也相邻；Y、和W三种元素的最外层电子之和为17。回答下列问题：（1）Y、和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）： ，由是_ 。（2）Y是 ， 是
10、，W是 （填名称）（3）、Y、和W可组成一合物，其原子个之比为8241，该合物的名称 ，式 10、U、V、W、Y、是原子序依次增大的六种常见元素，Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色，和W元素形成的合物3W4具有磁性，U的单质在W2中可燃烧生成UW和UW2两种气体。的单质是一种金属，该金属在UW2中燃烧生成黑白两种固体。请回答下列问题：（1）元素在周期表中的位置： （2）V、W的氢物分子结合H+的能力较强的是（式）： 用一个离子方程式加以证明： （3）YW2气体通入B2和HNO3的混合液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关的离子方程式为： ，由此可知VW和YW2还原性较强的是： 【当堂检测
11、】1、元素、Y、原子序之和为36，、Y在同一周期，与2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是 cA同周期元素中的金属性最强 B原子半径Y，离子半径2同族元素中的氢物稳定性最高 D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强2、W、Y、均为短周期元素，W的最外层电子与核外电子总之比为717；与W同主族；Y的原子序是W和的原子序之和的一半；含元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A金属性：Y B氢物的稳定性：W离子的还原性：W D原子及离子半径：Y高三一轮复习案答案 编号 21【知识梳】一、微粒半径大小的比较规律1、大 小 多 大2、小3、小 大二、1、元素原子失电子能力(金属性)强弱的判断依
12、据： （1）元素的单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度 （2）元素的最高价氧物对应的水物碱性强弱（3）金属活动性顺序表（4）元素的单质还原性强弱或元素的阳离子氧性强弱，一般单质还原性越强而阳离子氧性越弱，元素的金属性越强 （5）金属单质间的置换反应 （6）元素周期表位置 2、元素原子得电子能力(非金属性)强弱的判断依据： （1）元素的单质与氢气合的难易程度 （2）气态氢物的稳定性强弱（3）元素的最高价氧物对应的水物酸性强弱（4）元素的单质氧性强弱或元素的阴离子还原性强弱，一般单质氧性越强而阴离子还原性越弱，元素的金属性越强 （5）非金属单质间的置换反应 （6）元素周期表位置三 练习：1 2、
13、D 3、A D【合作探究】1、D 2、 3、B、4、A5、（1）第2周期第A族 （2）NH4+ +H2O NH3H2O +H+（3）NH4+ +HO3+2OHNH3H2O+O32+H2O （4）4NH3 +5O2 4NO+6H2O（5） + 4HNO3（浓） O2 + 4NO2+2H2O【课堂训练】1、 2、 3、D 4、D 5、A 6、A 7、A 、8、D解析：甲分子中含18个电子，甲是气态氢物，在水中分步电离出两种阴离子，甲是H2S。某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，该阴离子可以是S2-、HS-，该溶液是强碱弱酸盐水解显碱性，其中NHS既能与酸反应又能与碱反应，A错误；乙与氧气的摩尔质量相同，
14、与氧气的摩尔质量相同的分子有SH4 、N2H4 、H3OH，其中N2H4中含有极性键和非极性键，而SH4 和H3OH分子中只含有极性键，B错误；丙中含有第二周期IVA族（碳）的元素，含有碳元素的18电子的合物有H3F、H3OH、H3NH2 、2H6 ，只有2H6是甲烷的同系物，错误；丁和甲中各元素质量比相同，则丁是H2O2，分子中一定含有-1价的元素，D正确。9、（1）否 若三者位于同一周期，则最外层电子之和不可能为17（2）氮 氧 硫 （3）硫酸铵 (NH4)2SO410、（1）第4周期第族 （2）NH3 NH3+H3O+NH4+H2O（3）3SO2+2NO3+2H2O3SO42+2NO+4H+ B2+SO42BSO4 【当堂检测】1、B 2、B 【小结】推断题突破口：1、特殊性质（1）同一元素的气态氢物和气态氧物反应，生成该元素的单质和水，元素可能是硫和氮。 2H2S+SO2=3S+2H2O NH3+NO N2+H2O（2）同一元素的气态氢物和最高价氧物对应的水物合生成盐的元素一定是氮。 NH3+HNO3=NH4NO3
