1、2FeO42- + 6e- + 8H2O=2Fe（OH）3 + 10 OH-，溶液碱性增强。2、用石墨作电极，电解CuSO4溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液中加入（ ） ACu（OH） 2 B Cu CCuSO4 D CuO 【答案】D 3、下列叙述正确的是（ ） A电解饱和食盐水制烧碱时，Fe作阳极，石墨作阴极B电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等C钢铁在空气中发生电化腐蚀时，铁作负极D原电池工作时，阳离子移向电池的负极【答案】C 4、镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 由此可知，该电池放电时的负极材
2、料是 （ ）ACd（OH）2 BNi（OH）2 CCd DNiO（OH）5、【解析】本题考查原电池原理的应用。由图像可得，pH=2时气体的压强增大，发生析氢腐蚀，pH=4时气体的压强减小，发生的是吸氧腐蚀，无论析氢还是吸氧，负极反应都是铁失电子变成亚铁离子，由图像可得，吸氧腐蚀的速率大于析氢腐蚀，C错误。6、铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO2，电解质溶液是稀硫酸。下列说法正确的是 （ ）A电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4B电池放电后，电池中溶液的pH变大C电池充电时，阴极反应为：Pb2e+SO2-4=PbSO4D电池充电时，把铅蓄电池的
3、正极与外电源负极相连【答案】B 7、1 L某溶液中含有的离子如下表：离子Cu2Al3NOCl物质的量浓度（mol/L）1a用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是（）A电解后溶液的pH0Ba3C阳极生成1.5 mol Cl2D阴极析出的金属是铜与铝【答案】A【解析】根据离子的放电顺序及电子守恒可知，先电解0.5 mol CuCl2，生成0.5 mol Cu和0.5 mol Cl2，再电解0.5 mol Cu（NO3）2，生成0.5 mol Cu和0.25 mol O2、1 mol H，再电解Al（NO3）3溶
4、液（即电解水），溶液中产生氢离子浓度为1 mol/L，故A正确，D不正确。阳极氯离子放电只能产生0.5 mol氯气，C不正确。根据电荷守恒可推知a应等于4，B不正确。8、如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体，在标准状况下为2.24 L。下列说法正确的是（ ）A.A池为电解池，B池为原电池B.d、e两极都发生氧化反应C.e极应为粗铜板材料D.B池中e极质量增加12.8 g【答案】D【解析】A池中d极产生的具有氧化性的气体必为氧气，则d极为阳极，e为阴极，A、B两池都为电解池，故A、B项错误；故e极为纯铜，f极为粗铜，C项错误；由产
5、生氧气的量可求得通过电路中的电子的物质的量为2.24 L/ 22.4 Lmol-14e-=0.4 mol,根据闭合电路中的电量守恒可求得在e极上析出的铜的量为0.4 mol/264 g/mol=12.8 g，故D项正确。9、下列实验装置、现象、结论不正确的是（）实验装置实验现象结论A左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色氧化性:Cl2Br2I2B左边烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡活动性:AlFeCuC白色固体先变为浅黄色,后变为黑色（Ag2S）溶解性:AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生,烧杯中液体变浑浊酸性:HClH2CO3H2SiO3【解析】蘸有淀粉碘化钾的棉球变蓝色不能说
6、明是溴与碘化钾反应的结果,因为不能排除氯气是否参加了反应,故A项不正确。10、某锂电池的电池总反应为4Li2SOCl2=4LiClSSO2，下列有关说法正确的是（）A锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 molC电池的正极反应为2SOCl22e=4ClSSO2D组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行【解析】A头电池的总反应方程式可看出：锂电极作电池负极，放电过程中失去电子，发生氧化反应。错误。B1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为2mol。C电池的正极反应为2SOCl2+4Li+4e=4LiClSSO2.错误。D由于负极材料L
7、i活动性强，容易与水、氧气发生反应。所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行。正确。11、有Fe2+、NO3、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）A若有l mol NO3参加还原反应，则转移8mol e B还原产物为NH4+ C氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l D若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+ eFe3+ 【解析】试题分析：发生反应的离子方程式为：8Fe2+10H+NO3=8Fe3+NH4+3H2O。C项：氧化剂是NO3，还原剂是Fe2+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8，故错。故选C。考点：氧化还
8、原反应 原电池点评：本题考查氧化还原反应的应用，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意正确书写出反应的离子方程式的解题的关键，难度较中。12、按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是（ ）A.c（Ag+） B.c（） C.溶液的pH D.银棒质量【解析】此为铁上镀银，电镀一段时间后，c（Ag+）、c（）不变；溶液的pH基本不变，而银棒的质量减小。13、如下图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是（）A.C电极为电解池的阳极B.Cu电极附近OH-浓度增大C.Na+移向Pt电极D.Pt电极上有O2生
9、成【答案】B【解析】闭合开关后，铜和锌及电解质溶液构成原电池，铂丝和碳、电解质溶液构成电解池，原电池中锌作负极，铜是正极，所以C是阴极，铂丝是阳极。A、C是阴极，故错误。C、溶液中阳离子向正极移动，故错误。D、铂极上有氯气生成，故错误。14、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）原电池正极和电解池阳极所发生的反应 原电池正极和电解池阴极所发生的反应 原电池负极和电解池阳极所发生的反应 原电池负极和电解池阴极所发生的反应A B C D原电池的负极和电解池的阳极均是失去电子，发生氧化反应。而原电池的正极和电解池的阴极得到电子，发生的是还原反应，答案选C。考查电极反
10、应式的判断该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力，该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。15、如图所示，通电一段时间后，Cu电极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为100 mL，则通电前A池中原混合溶液Cu2的浓度为（）A0.05 mol/L B0.035 mol/LC0.025 mol/L D0.020 mol/L【解析】“Cu电极增重2.16 g”那么Cu作阴极，则A池中左电极是阴极，右电极是阳极；结合，Age=Ag，电极增重
11、2.16 g（即0.02 mol），转移电子0.02 mol。A池中，阳极反应为4OH4e=2H2OO 2，转移0.02 mol电子，即得n（O2）0.005 mol，累计收集气体224 mL（即0.01 mol），那么在阴极还产生0.005 mol H2，阴极反应为2H2e=H2，转移电子0.01 mol，因此Cu2放电0.01 mol，Cu22e=Cu，n（Cu2）0.005 mol，16、用下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是（）【解析】铜和浓硝酸反应的产物是二氧化氮，其密度比空气大，因此利用排空气法用封闭装置收集二氧化氮气体时，导气管应该长进短出，这样有利于把试管中的空气排尽。
12、17、海水是取之不尽的化工原料资源，可以从海水中提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：（1）粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是_。（2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为_。与电源负极相连的电极附近溶液pH_（填“变大”、“不变”或“变小”）。若欲将电解后饱和食盐水恢复至电解前，则可采取的方法是_。（3）由MgCl26H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl26H2O晶体在_气氛中加热脱水，该气体的作用是_。（4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列_气体中冷却。AH2BN2CCO2DO2【答案】（1）BCDA（或CBDA）（2）2Cl2e=Cl2变大向电解液中通入一定量的HCl气体（3）HCl抑制水解平衡MgCl2H2O Mg（OH）ClHCl（4）A【解析】（1）除去杂质又不带入其他杂质离子，合理的加入顺序是BCDA或者CBDA。（2）电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发生的反应是2Cl2e=Cl2，与负极相连的阴极发生的反应是：2H2e=H2。H不断消耗，使得溶液中c（OH）增大，pH变大
