1、C. 制作钻杆用的SiC增强铝基材料属于有机合成材料D. 运载火箭用的液O2液H2推进剂在工作时发生氧化还原反应【答案】D【解析】【分析】【详解】A月壤中含有的3He，其质子数为2，质量数为3，A错误；B“嫦娥五号”主体框架-钛合金、铝合金属于金属材料，不是高分子材料，B错误；C制作钻杆用的SiC增强铝基材料属于无机非金属材料，不是有机合成材料，C错误；D运载火箭用的液O2液H2推进剂在工作时发生氧化还原反应生成水，放出大量的热，D正确；答案选D。2. 现有四种有机物，其结构简式如图所示，下列说法错误的是A. a中所有原子不可能共平面 B. b中四元环上二氯代物有6种C. c易溶于水且密度比水
2、小 D. 不能用溴水鉴别a和d【答案】C【详解】Aa中含有2个饱和碳原子，所有原子不可能共平面，A正确；B，其中2个氯原子的位置可以是1和2、1和3、2和2、2和3、2和4、3和3，因此b中四元环上二氯代物有6种，B正确；Cc属于烃，难溶于水，C错误；Da和d均含有碳碳双键，不能用溴水鉴别a和d，D正确；答案选C。3. 1919年卢瑟福成功地用镭放射出的高速粒子（即氦核）轰击非金属原子，得到核素： +，已知：X核内的质子数和中子数相等，下列叙述错误的是A. 常温下，X元素形成的单质化学性质比较稳定B. X的氧化物的水化物均为强酸C. 原子半径：XYD. 简单气态氢化物的稳定性和沸点：X【答案】
3、B【详解】根据+可知W17+1414，又因为X核内质子数和中子数相等，所以X质子数是7，为N元素，Z7，则Y是O元素。A常温下，氮元素形成的单质氮气由于存在氮氮三键，键能大，所以化学性质比较稳定，A正确；B亚硝酸是弱酸，B错误；C同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：NO，C正确；D非金属性ON，水分子间形成的氢键数目多，所以简单氢化物的稳定性和沸点：NH3H2O，D正确；答案选B。4. 中国学者在水煤气变换CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）H0中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的，反应过程示意图如下，下列
4、说法错误的是A. 过程和过程分别吸热过程和放热过程B. 反应物总能量高于生成物总能量C. 过程既生成了极性键也生成了非极性键D. 使用催化剂降低了水煤气变换反应的H【详解】A根据反应过程示意图，过程中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程，过程形成化学键，为放热过程，故A正确；B属于放热反应，属于反应物总能量高于生成物总能量，故B正确；C过程中CO、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气，H2中的化学键为非极性键，故C正确；D催化剂不能改变反应的始态和终态，不能改变反应的焓变H，故D错误；故选D。5. 磺酰氯（SO2Cl2）是极易水解的无色发烟液体，沸点为69.1，实验室可通过反应： SO
5、2（g）+Cl2（g） SO2Cl2（l） H0 制备。实验装置如图所示，已知X中盛放浓盐酸，E中盛放浓硫酸。下列说法正确的是A. 装置甲中圆底烧瓶中的固体药品Y可能为KMnO4、KClO3或MnO2B. 装置乙中盛放饱和食盐水，除去HCl气体，装置丙应置于冰水中C. 依据乙和丁中单位时间内产生的气泡数可调节Cl2和SO2的流量D. 磺酰氯（SO2Cl2）极易水解，与水可生成H2SO3和HCl【分析】磺酰氯（SO2Cl2）的制备：SO2+Cl2SO2Cl2，氯气和SO2在活性炭作催化剂的作用下合成SO2Cl2，因SO2Cl2是一种无色液体，极易水解生成硫酸和盐酸，遇潮湿空气会产生白雾，因此要保
6、证参加反应的氯气和SO2是干燥的，同时要防止空气中的水汽进入丙中，为了减小生成物的损失需要使用冷凝管冷凝回流，同时要利用碱石灰吸收SO2和氯气的尾气防污染，反应后的液体混合物可利用蒸馏进行分离，甲装置用于制备氯气，乙装置：干燥装置氯气，防止SO2Cl2的水解，丙装置：制备磺酰氯，碱石灰可防止外界空气中的水蒸气进入，并吸收未反应的氯气和二氧化硫，丁装置：干燥二氧化硫，戊装置：硫酸和亚硫酸钠固体制备二氧化硫，以此解答该题。【详解】A装置甲制备氯气，反应不加热，其中圆底烧瓶中的固体药品Y可能为KMnO4、KClO3，不能是MnO2，因为二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，故A错误；B氯化氢对物质的制备无影响
7、，应用浓硫酸，用于除去水，装置乙中盛放浓硫酸，故B错误。C由方程式可知二氧化硫和氯气的化学计量数为1：1，气体流量可通过观察乙和丁中单位时间内的气泡数来调节，故C正确；D磺酰氯（SO2Cl2）极易水解，其中S元素化合价是+6价，与水可生成H2SO4和HCl，故D错误；故选C。6. 某有机物电池如图所示，下方电池产生的电能供给上方电解池使用（已知A、B、X、Y都是多孔石墨电极），下列说法正确的是A. X电极是电解池的阴极，该电极处发生还原反应B. 原电池负极电极反应式为：2I-2e-=I2C. 原电池工作时，SO透过质子交换膜流向右侧D. 若电解池中盛放的是足量的Na2SO4溶液，当电解池两极共
8、产生3mol气体时，原电池中消耗的质量为108g【详解】AB电极碘离子被氧化为单质，是负极，则A电极是正极，所以X电极是电解池的阳极，该电极处发生氧化反应，A错误；BB电极碘离子被氧化为单质，是负极，原电池负极电极反应式为：2I-2e-=I2，B正确；C原电池中阴离子向负极移动，但SO不能通过质子交换膜，C错误；D若电解池中盛放的是足量的Na2SO4溶液，当电解池两极共产生3mol气体时，生成的气体是氢气和氧气，其中氢气是2mol，氧气是1mol，转移4mol电子，原电池中正极反应式为+2e+2H，所以消耗的质量为2mol108g/mol216g，D错误；7. T时，CdCO3和Cd（OH）2
9、的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。A. 溶度积的负对数：pKsp（CdCO3）c（OH-），Z点：c（Cd2+）c（CO）C. Y点对应的CdCO3溶液为不饱和溶液，可以继续溶解 CdCO3D. T时，Cd（OH）2（s）+（aq） CdCO3（s）+2OH-（aq）的平衡常数K为103【答案】A【分析】，同理，根据斜率关系可知，曲线是Cd（OH）2的沉淀溶解平衡曲线，曲线是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线。【详解】A根据X点计算，根据Z点计算，所以，A项正确；B离子浓度越大，其负对数越小，则X点：c（Cd2+）c（OH-），Z点：c（C
10、d2+）c（），B项错误；CY点对应的CdCO3溶液中，则，则Y点对应的CdCO3溶液为过饱和溶液，溶液中有析出，C项错误；D，则，则，Cd（OH）2（s）+（aq） CdCO3（s）+2OH-（aq）的平衡常数，D项错误；答案选A。8. 三氧化二钴（Co2O3）主要用作颜料、釉料、磁性材料、催化剂和氧化剂等。用某工业含钴废料（主要成分为Co2O3，含有少量PbO、NiO、FeO、SiO2） 制备Co2O3和Ni（OH）2的流程如下。回答下列问题：（1）滤渣2的主要成分是_ （填化学式）；检验其中阳离子可选用的化学试剂为_。（2）实验室中进行操作X用到的硅酸盐仪器除酒精灯外还有_、_；萃取分离
11、用到的仪器是_。（3）“酸浸”时不使用盐酸酸化的原因_。（4）“酸浸”时H2O2的作用是_。（5）“沉镍”时发生反应的离子方程式为_；此步骤需加热，温度不能太高也不能太低的原因是_。【答案】 （1）. Fe（OH）3 （2）. KSCN（写“NH4SCN”“苯酚”“亚铁氰化钾”也可以） （3）. 坩埚 （4）. 泥三角 （5）. 分液漏斗 （6）. 盐酸会被Co2O3氧化为氯气污染空气，无法除尽Pb2+ （7）. 作氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，作还原剂将Co3+还原为Co2+ （8）. Ni2+2HCONiCO3+CO2+H2O （9）. 温度太低反应速率太慢，温度太高分解【分析】由题给流
12、程可知，向工业废料中加入硫酸和双氧水，酸性条件下，氧化钴与双氧水发生氧化还原反应生成亚钴离子，氧化亚铁与双氧水发生氧化还原反应生成铁离子，氧化亚镍溶于硫酸生成亚镍离子，PbO转化为硫酸铅沉淀，二氧化硅不溶解，过滤得到含有氢离子、亚钴离子、铁离子、亚镍离子的酸浸液；调节酸浸液的pH，铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有亚钴离子、亚镍离子的滤液；向滤液中加入萃取剂，萃取分液得到含有亚钴离子的水相和含有亚镍离子的有机相；向水相中加入氨水，亚钴离子离子转化为Co2（OH）2CO3沉淀，高温煅烧，Co2（OH）2CO3与空气中的氧气发生氧化还原反应生成氧化钴、二氧化碳和水。含有亚镍离子的有机相进行反萃
13、取得到含亚镍离子的水溶液，加入碳酸氢铵沉镍生成NiCO3，硫酸溶解得到NiSO4，最后加入氢氧化钠得到Ni（OH）2，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知调节pH沉淀铁离子，则滤渣2的主要成分是Fe（OH）3；铁离子可以用KSCN溶液检验，则检验其中阳离子可选用的化学试剂为KSCN溶液。（2）操作X是煅烧，实验室中进行操作X用到的硅酸盐仪器除酒精灯外还有坩埚、泥三角；萃取分离用到的仪器是分液漏斗。（3）由于盐酸会被Co2O3氧化为氯气污染空气，无法除尽Pb2+，所以“酸浸”时不使用盐酸酸化。（4）根据以上分析可知“酸浸”时H2O2的作用是作氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，作还原剂将Co3+还原为Co2+。（5）“沉镍”时根据原子守恒可知还有二氧化碳和水生成，则发生反应的离子方程式为Ni2+2HCONiCO3+CO2+H2O；由于温度太低反应速率太慢，温度太高分解，所以此步骤加热时温度不能太高也不能太低。9. 己二酸是工业上具有重要用途的二元羧酸，白色晶体，易溶于酒精，熔点153，主要用于制造尼龙，泡沫塑料及润滑剂和增塑剂等，用途十分广泛。生产原理如下：绿色合成法流程如下：在150mL三颈烧瓶加入2.00g催化剂（由乌酸钠和草酸合成），50mL30%的H2O2溶液和磁子；室温下搅拌1520分钟后，加入12.3g环己烯；连接好装置（如图所示，固定夹持仪器已
