1、（3）下列各种物质的溶液浓度均为0.01，按它们的渗透压递减的顺序排列正确的是 （c）（a）（b）（c）（d） （4）设在水中，在0.01 中，在0. 01 中，以及在0.05 中的溶解度分别为、和 ，这些量之间对的正确关系是 （b）（a） （c） （5）下列固体物质在同浓度溶液中溶解度（以1溶液中能溶解该物质的物质的量计）最大的是 （c）（a） （b） （c） （d） 3、填空题在下列各系统中，各加入约1.00g 固体，并使其溶解，对所指定的性质（定性地）影响如何？并简单指明原因。（1）10.0cm30.10溶液（pH） 不变 （2）10.0cm30.10水溶液（氨在水溶液中的解离度） 减小
2、 （3）10.0cm3纯水（pH） 变小 （4）10.0cm3带有沉淀的饱和溶液（的溶解度） 降低 4、将下列水溶液按其凝固点的高低顺序排列为 （6）（4）（5）（7）（2）（1）（3） （1）1； （2）1；（3）1； （4）0.1；（5）0.1； （6）0.1；（7）0.15、对极稀的同浓度溶液来说，的摩尔电导率差不多是摩尔电导率的两倍。而凝固点下降却大致相同，试解释之。解：与均为型强电解质，故其凝固点下降大致相同。但解离后生成的带2价电荷，而解离后生成的带1价电荷，故两者的摩尔电导率不同。6、海水中盐的总浓度为0.60（以质量分数计约为3.5%）。若均以主要组分计，试估算海水开始结冰的温
3、度和沸腾的温度，以及在25时用反渗透法提取纯水所需要的最低压力（设海水中盐的总浓度若以质量摩尔浓度m表示时也近似为0.60）。故海水开始结冰的温度为0.02.22.2。又 故海水沸腾的温度为100.00+0.62100.62故25时用反渗透法提取纯水所需的最低压力为3.0MPa。7、利用水蒸发器提高卧室的湿度。卧室温度为25，体积为3.0 104dm3：假设开始时室内空气完全干燥，也没有潮气从室内选出。（假设水蒸气符合理想气体行为。） （1）问需使多少克水蒸发才能确保室内空气为水蒸气所饱和（25时水蒸气压3.2kPa）？ （2）如果将800g水放人蒸发器中，室内最终的水蒸气压力是多少？（3）如
4、果将400g水放入蒸发器中，室内最终的水蒸气压力是多少？（1）假设室内水蒸气符合理想气体行为（2）从（1）可知，25时700g水蒸发即可使室内空气为水蒸气所饱和，所以放入800g水，室内最终水蒸气压力仍为3.2kPa。（3）400g水放入蒸发器中，室内水蒸气压力为8、（1）写出下列各物质的共扼酸：（a） （b） （c） （d） （e） （f）（2）写出下列各种物质的共扼碱 （1） 质子碱共轭酸（2）9、在某温度下0.10氢氰酸（）溶液的解离度为0.007，试求在该温度时的解离常数。因为很小，可采用近似计算所以 即该温度时，HCN的解离常数是。10、计算0.050次氯酸（）溶液中的浓度和次氯酸的
5、解离度。为物质的起始浓度。11、已知氨水溶液的浓度为0.20。（1）求该溶液中的的浓度、pH和氨的解离度。（2）在上述溶液中加入晶体，使其溶解后的浓度为0.20。求所得溶液的的浓度、pH和氨的解离度。（3）比较上述（1）、（2）两小题的计算结果，说明了什么？（1）（2）溶液中存在下列溶解平衡：（3）通过计算说明，同离子效应可大大降低弱酸在溶液中的离解度，因而下降。12、试计算25时0.10溶液中的浓度和溶液的PH（提示：在0.10酸溶液中，当104时，不能应用稀释定律近似计算）。是中强酸，故不能应用稀释定律近似计算其中平衡时的浓度。又为三元酸，在水溶液中逐级解离，但较小，故可按一级解离平衡作近
6、似计算。设溶液中的平衡浓度为，则平衡时浓度/ 求解得：即 13、利用书末附录的数据（不进行具体计算）将下列化合物的0.10溶液按pH增大的顺序排列之。（1） *（2） （3） （4） *（5） （6）pH的由小到大的顺序为（3），（1），（5），（6），（2），（4）14、取50.0cm30.100某一元弱酸溶液，与20.0cm30.100溶液混合，将混合溶液稀释至100cm3，测得此溶液的pH为5.25。求此一元弱酸的解离常数。 混合溶液总体积为100cm3，则某一元弱酸HA的浓度为：KOH的浓度为：一元弱酸HA与KOH中和后，HA过量，组成缓冲溶液，其中，已知15、在烧杯中盛放20.00c
7、m30.100氨的水溶液，逐步加入0.100溶液。试计算： （1）当加入10.00cm3后，混合液的pH； （2）当加入20.00cm3后，混合液的pH； （3）当加入30.00cm3后，混合液的pH；（1）与混合中和后，过量，反应又生成了，所以组成缓冲溶液。（2）与混合，等量中和，生成，其浓度为：（3）与混合中和后，过量，的浓度为：16、现有1.0由和组成的缓冲溶液。（1）当该缓冲溶液中含有0.10mol和0.30 molNaF时，其pH等于多少？*（2）往（1）缓冲溶液中加入0.40g ，并使其完全溶解（没溶解后溶液的总体积仍为1.0）。问该溶液的pH等于多少？（3）当缓冲溶液的pH=3.
8、15时，和的比值为多少？ （1）缓冲溶液的pH计算：（2）加入0.40g固体NaOH，相当于NaOH的物质的量：NaOH与HF反应，HF过量，并生成NaF，两者的浓度为：（3）当溶液pH3.5时：17、现有125 cm31.0溶液，欲配制250cm3pH为5.0的缓冲溶液，需加入6.0溶液的体积多少立方厘米？ 缓冲溶液中，已知pH5.0，设需加溶液的体积为。18、判断下列反应进行的方向，并作简单说明（设备反应物质的浓度均为1） （1）逆向进行。因属同类型的配离子，；，即更不稳定，因此反应逆向进行。（2），正向进行。因属同类型的难溶电解质，；，即更难溶，因此反应正向进行。19、根据的溶度积，计算
9、（在25时）：（1）在水中的溶解度（）；（2）饱和溶液中和离子的浓度；（3）在0.010的饱和溶液中离子的浓度；（4）在0.010溶液中的溶解度（）。（1）设在水中的溶解度为s（以为单位），则根据可得 （3）在溶液中，（4）在溶液中，此时的溶解度为20、应用标准热力学数据计算298.15K时的溶度积常数。 -109.789 77.107 -131.2621、将溶液与溶液混合，设混合液中的浓度为0.20问： （1）当在混合溶液中的浓度等于5.0104时，是否有沉淀生成？ （2）当混合溶液中的浓度多大时，开始生成沉淀？（3）当混合溶液中的浓度为6.010-2时，残留于溶液中的浓度为多少？ （1）由
10、于 所以 ，无沉淀生成。即当时，开始生成沉淀。（3）即当混合溶液中的浓度为时，残留于溶液中的浓度为。22、若加入来净化水，使在水中的质量分数为1.010-4。问往含浓度为2.010-4的水中按上述情况加入时，是否会产生沉淀? 因溶液中各离子浓度很低，溶液的密度可近似地以水的密度计。加入的使溶液中浓度为：因 ，故不会生成沉淀。23、工业废水的排放标准规定降到0.10以下即可排放。若用加消石灰中和沉淀法除去，按理论上计算，废水溶液中的pH至少应为多少？根据工业废水排放标准，要求废水中：为使以生成沉淀，需使 = 即废水中的pH值应是：24、某电镀公司将含废水排入河流。环保监察人员发现，每排放一次氰化物，该段河水的就上升3.0。假设反应为求在该段河水中的浓度（）。（提示：即生化需氧量，指水中有机物出微生物作用进行生物氧化，在定期间内所消耗溶解氧的量。根据反应式，每排放1mol，需耗1.25mol（即40.0g），因BOD的值增加，所以在河水中增加的浓度为：
