1、D用分液漏斗分离苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大【答案】B2下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A Si的熔点高，可用作半导体材料 B Cl2具有强氧化性，可用于漂白有色有机物质C Na2CO3溶液呈碱性，可用于洗涤油污 D Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料【答案】C【解析】Si导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，与熔点高无关系，A错误；Cl2有氧化性，但Cl2溶于水生成的HClO才有漂白性，性质与用途关系不对应，B错误；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，可用于洗涤油污，关系对应，C正确；氧化铝熔点很高，故可以做耐火材料，而不是利用其硬度很大的性质，D错误。3下列物质的
2、转化在给定条件下能实现的是A AlNaAlO2（aq） NaAlO2（s）B CuCl2Cu（OH）2CuC NaCl（aq）NaHCO3（s） Na2CO3（s）D MgO（s） Mg（NO3）2（aq） Mg（s）【答案】A【解析】铝和氢氧化钠溶液反应得到偏铝酸钠溶液和氢气，偏铝酸钠溶液蒸发得到溶质偏铝酸钠固体，物质转化在给定条件下能实现，A正确；氯化铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，在加热条件下与葡萄糖发生氧化还原反应葡萄糖中的醛基被氧化为羧基，氢氧化铜被还原为氧化亚铜，得不到铜单质，B错误；向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳会生成碳酸氢钠，二氧化碳通入饱和氯化钠溶液不反应，物质转化在给定
3、条件下不能实现，C错误；氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融的氯化镁得到金属镁，电解硝酸镁溶液不能得到金属镁，物质转化在给定条件下不能实现，D错误。4下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是A 制备A1Cl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B 工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝C 铝制容器不能装酸装碱，也不能装氯化钠等咸味物质D 存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理5下列实验操作、现象与结论均正确的是实验操作实验现象25，两片相同的Al片分别和等体积的稀HNO3和浓HNO3反应前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率
4、越快往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体产生黄色沉淀难溶物PbI2存在沉淀溶解平衡向蛋白质溶液中分别加入乙醇溶液和（NH4）2SO4饱和溶液均产生白色沉淀蛋白质均发生了变性向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热开始无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝氧化性：稀硫酸 Cu2+6钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸（含钪、钛、铁、锰等离子）中提取氧化钪（Sc2O3）的一种流程如下：回答下列问题：（1）洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_
5、。（2）先加入氨水调节pH3，过滤，滤渣主要成分是_；再向滤液加入氨水调节pH6，滤液中Sc3+的浓度为_。（已知：KspMn（OH）21.91013、KspFe（OH）32.61039，KspSc（OH）39.01031）（3）用草酸“沉钪”。25 时pH2的草酸溶液中_（保留两位有效数字）。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式_。已知Ka1（H2C2O4）5.9102，Ka2（H2C2O4）6.4105（4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为_。（5）废酸中含钪量为15 mgL1，V L废酸最多可提取Sc2O3的质量为_。【答案】 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后再慢
6、慢注入 H2O2中，并不断搅拌 Fe（OH）3 9.0107molLl 3.8102 2Sc3+ 3H2C2O4=Sc2（C2O4）3 6H+ 2Sc2（C2O4）33O22Sc2O312CO2 0.023V g；（3） 25 时pH2的草酸溶液中=， “沉钪”得到草酸钪的离子方程式为2Sc3+ 3H2C2O4=Sc2（C2O4）3 6H+；（4）草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为2Sc2（C2O4）33O22Sc2O312CO2；L1，则V L废酸中含钪的质量为15，所以最多可提取Sc2O3的质量为。7利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝
7、，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：（1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的_（填“氧化性”或“还原性”）。（2）溶液1中的主要的阴离子有CrO42-、_（填离子符号）。（3）过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 molCrO42-,消耗氧化剂的物质的量是_。（4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是_。滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是_（填化学式）。已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O K=4.01014滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04 mol/L，则CrO42-的浓度是_mol/
8、L。（5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_，过滤得到K2Cr2O7粗品。【答案】 还原性 AlO2-、OH- 0.3 mol 2Al2O3（熔融） 3O2 + 4Al NaHCO3 0.01 向滤液中加入浓硫酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶滤渣B为碳酸氢钠，受热分解所得物质碳酸钠可以循环利用，因此B是NaHCO3；已知2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，K=4.01014，滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04mol/L，K=c
9、（Cr2O72-）/c2（CrO42）c2（H+），氢离子浓度为10-6mol/L，因此CrO42-的浓度为mol/L0.01mol/L；（5）过程的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7，根据物质的溶解度与温度的关系可知过程得到K2Cr2O7粗品的操作是：向滤液中加入浓硫酸和KCl固体后，蒸发浓缩、降温结晶。8金属铝用途广泛，工业上利用铝矾土矿（主要成分是Al2O3）制备金属铝。（1）首先获得纯净的Al2O3，其工艺流程如下：滤液中通入过量CO2时主要反应的离子方程式是_。煅烧生成氧化铝的化学方程式是 _。（2）将Al2O3溶解于熔融的冰晶石（助熔剂）中，以碳素
10、材料为阴极，石墨棒为阳极，进行电解。下列关于Al2O3的说法正确的是_（填序号）。a. Al2O3属于电解质b. Al2O3属于离子化合物c. Al2O3属于碱性氧化物d. Al2O3的熔点低，可作耐火材料阳极石墨棒需要不断补充，写出电极反应式并简述其原因：_。（3）高纯度氧化铝也可利用铵明矾分解制得：铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）212H2O，铵明矾属于_（填“纯净物”或“混合物”），在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是_，c（NH4 ） _c（Al3+）（填“=”“”或“”）；铵明矾分解反应：6NH4Al（SO4）212H2O3Al2O3 + 2NH3 + 2N2
11、 + 6SO2 + 6SO3 + 81H2O，请标出此反应电子转移的方向和数目_。【答案】 AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3 2Al（OH）3Al2O33H2O ab 阳极反应式：2O24eO2，高温下，生成的氧气与石墨反应，消耗阳极材料，所以需要补充 纯净物 SO42 【解析】（1）偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，同时生成碳酸氢根离子，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3；氢氧化铝不稳定，加热分解生成氧化铝，反应的方程式为铵明矾溶于水的电离方程式为NH4Al（SO4）2NH4+Al3+2SO42，因此在0.1mol/L铵明
12、矾的水溶液中，浓度最大的离子是SO42，又因为铵根的水解程度小于铝离子，则溶液中c（NH4）c（Al3+）；反应6NH4Al（SO4）212H2O3Al2O3+2NH3+2N2+6SO2+6SO3+81H2O中氮元素化合价由-3价变化为0价，硫元素化合价由+6价变化为+4价，生成3molAl2O3转移电子12mol，因此电子转移的方向和数目可表示为。9（I）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：（1）第步中，生成氢氧化铝的离子方程式是_。（2）如果把步骤中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，则反应的
13、离子方程式_。（3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_（保留一位小数）。（4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是_。（II）大量燃煤产生烟气会造成空气中二氧化硫含量增多，某研究小组利用燃煤电厂的固体废弃物粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）进行烟气脱硫研究，并制备Al2（SO4）318H2O。（5）第步不能用氢氧化钠溶液的原因是_（用化学方程式表示）。（6）下列关于步骤、的说法正确的是_。a溶液C可用于制备氮肥b溶液B中的硫酸铵将烟气中的SO2除去 c热分解获得的SO2可以回收再利用（7）从固体B制备Al2（SO4）318H2O的实验操作是：加入稀硫酸、加热浓缩、_、过滤。【答案】 Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+ CO2+AlO2-2H2O=Al（OH）3HCO3-
