1、电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42总数为NA在标准状况下，含4n mol HCl浓盐酸与足量的MnO2反应生成Cl2分子的个数等于nNA6g金刚石所含碳碳键数为2NA3（6分）（2014蓟县校级一模）化学用语是学习化学的重要工具下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（）钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O+O2+4e4OH明矾水解的离子方程式：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+足量氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH+HCO3H2O+CO32表示氢气燃烧热的化学方程式：2H2（g）+O2（g）2H2
2、O（l）；H=571.6kJmol14（6分）（2014蓟县校级一模）下列叙述正确的是（）0.01mol/L CH3COOH与pH=12的NaOH溶液混合，若混合后c（CH3COO）c（Na+），则混合液一定呈碱性常温下，将等体积0.01mol/L HCl与pH=12的氨水混合，则混合液的pH=70.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c（Na+）=2c（H2A）+2c（HA）+2c（A2）将5mL 0.02mol/L的H2SO4与5mL 0.02mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的体积为10mL，则混合液的pH=75（6分）（2014蓟县校级一模）下列有关实验的说法不正确的
3、是（）淀粉胶体中混有氯化钠杂质，可用半透膜做渗析实验提纯测定未知液的PH时，应该用干燥的PH试纸，否则一定会产生误差不用其它试剂即可鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液仅用溴水即可鉴别己烯、苯和四氯化碳6（6分）（2014蓟县校级一模）将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解下列说法中不正确的是（）当阴极产物为铜时，阳极产物一定为氯气当阳极产物为氯气时，阴极上一定会析出铜整个过程中阳极先产生氯气，后产生氧气电解到最后阶段，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸二、解答题（共4小题，满分64分）7（14分）（2014蓟县校级一模）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转
4、化关系（部分反应物、生成物从略）其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热请回答下列问题：（1）B的电子式，B气体的检验方法为（2）元素L在元素周期表中的位置（3）电解混合液时阳极反应式为（4）按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：含有L元素的化合反应，含有L元素的置换反应（5）L与过量G的稀溶液反应的离子方程式为（6）物质X的化学式（7）已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E燃烧热的热化学方程式8（18分）（2014蓟县校级一
5、模）如图表示AI之间的转化关系已知E无支链，E、G均可使溴的四氯化碳溶液褪色，有机物A、B和C在一定条件下可两两发生反应，1mol A、B、E、I均可与2mol NaHCO3反应回答各问题：（1）A、B、C中所含相同官能团的名称为，F、I的结构简式分别为，（2）EF的反应类型为，CG的反应类型为（3）写出下列反应的化学方程式：BE：；CH：（4）写出与C互为同分异构体且满足下列条件的物质的结构简式：与氯化铁溶液发生显色反应 苯环上有2个邻位取代基 能发生银镜反应 能发生水解反应9（18分）（2014蓟县校级一模）如图甲是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置：（1）要将
6、C装置接入B和D之间，正确的接法是：ad（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成两种酸性气体，发生反应的化学方程式为（3）B装置的作用是；B中可能发生的现象是（4）用量筒量取20mL E中的溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图乙），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是（填“上层液”或“下层液”），再装入如图乙所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是（填“上层液”或“下层液”）（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需
7、要改进，说明需要改进的理由：10（14分）（2014蓟县校级一模）向一体积不变的密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件已知t3t4阶段为使用催化剂；图一中t0t1阶段c（B）未画出（1）若t1=15min，则t0t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）=（2）t4t5阶段改变的条件为，B的起始物质的量为各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6K1K2K3K4K5K1、K2、K3、
8、K4、K5之间的关系为求出K1（写过程）（3）t5t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akJ，写出此温度下该反应的热化学方程式（4）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡，a、b、c要满足的条件为参考答案与试题解析考点：药物的主要成分和疗效；盐类水解的应用；生活中常见合金的组成版权所有专题：化学应用分析：A碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳；B铝的冶炼应用电解法；C明矾净水是利用了Al3+的水解性；D氯气和氢氧化钙反应生成无毒的氯化钙、次氯酸钙和水解答：解：A碳酸钡与盐
9、酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，可溶性钡盐是有毒的，所以碳酸钡不能作钡餐，故A错误； B铝的冶炼应用电解氧化铝法，故B错误；C明矾净水是利用了Al3+的水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能净水，故C错误；D生石灰和水反应生成氢氧化钙，氯气有毒，氯气和氢氧化钙反应生成无毒的氯化钙、次氯酸钙和水，从而降低氯气的毒性，故D正确故选D点评：本题考查化学与生活，涉及碳酸钡、铝的冶炼、明矾净水、氯气的性质，明确物质的性质是解本题关键，根据物质间的反应来分析解答，题目难度不大阿伏加德罗常数版权所有阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律A2g氢气的物质的量为1mol，得到1mol氢气需要转移2mol电子；B硫酸铝溶液
10、中铝离子部分水解，导致铝离子数目减少；C随着反应的进行，稀盐酸不与二氧化锰反应，所以生成的氯气的物质的量小于nmol；D金刚石中，每个C与其它4个C形成碳碳键，所以1个碳原子平均形成：4=2个共价键A生成2g氢气，氢气的物质的量为1mol，转移的电子的物质的量为2mol，转移的电子数目为2NA，故A正确；B200mL 1mol/L Al2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铝0.2mol，0.2mol硫酸铝中含有0.4mol铝离子、硫酸根离子0.6mol，二者总物质的量1mol；由于硫酸铝溶液中铝离子部分水解，所以溶液中Al3+和SO42总数小于NA，故B错误；C稀盐酸不与二氧化锰反应，所以含4n molHCl浓盐酸与足量的MnO2反应生成Cl2分子的物质的量小于nmol，反应生成Cl2分子的个数小于nNA，故C错误；D6g金刚石中含有0.5molC，金刚石中1mol碳原子平均形成2mol碳碳键，所以0.5molC形成了1mol碳碳键，所含碳碳键数为NA，故D错误；故选A本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确金刚石的空间结构，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意铝离子的水解情况离子方程式的书写；热化学方程式；电极反应
