1、B.向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C.向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液D.一定温度时,向一定量的饱和石灰水中加入生石灰4.2014河南,22 （1）NaOH是化学实验中常用的试剂。将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中,下边图像合理的是 （填“甲”或“乙”）。5.2010河南,16用熟石灰中和一定量的盐酸时,溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为 ;当加入熟石灰m g时,溶液中的溶质为 。若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH 7（填“”“7,随着水的加入,碱性不断减弱,pH不断减小,但溶液始终为碱性, pH不会小于或等于7
2、,如图1。酸性溶液的pHFeMgAl。3.横坐标是金属质量例如,向盛有等质量、等溶质质量分数稀硫酸的两支试管中,分别加入过量的铁和锌。横坐标表示金属的质量,化合价相同的等质量金属与少量的同体积、同浓度的酸反应,酸反应完之前,相对原子质量越小的生成氢气越多,曲线越陡,最后拐点相平（如图10）。图104.横坐标是盐酸的质量例如,在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量溶质质量分数相等的稀盐酸。横坐标表示盐酸的质量,向等质量的不同金属中分别加入溶质质量分数相同的盐酸至过量,金属反应完之前,若消耗盐酸的质量相等,产生氢气的质量也就相等;金属都反应完时,化合价相同的元素相对原子质量小的金属产生的氢气多,曲线拐
3、点在上方（如图11）。图11四、金属与盐溶液的反应曲线固体+溶液新固体+新溶液,反应后溶液和固体的质量均发生变化。 图12 图13例如:1.锌和硫酸铜溶液反应CuSO4 ZnSO4 Zn Cu160 161 65 64反应后溶液质量增加,固体质量减小（如图12）;2.铜和硝酸银溶液反应2AgNO3 Cu（NO3）2 Cu 2Ag340 188 64 216反应后溶液质量减小,固体质量增加（如图13）。五、反应物和生成物的质量曲线1.反应物的质量曲线 图14 图15随着反应的进行反应物的质量不断减小,若反应物有剩余,则图像如图14所示;若反应物完全反应,则图像如图15所示。2.生成物的质量曲线A
4、.两种物质之间的反应两种物质反应时,随着反应的进行,生成物的质量不断增大,反应结束时生成物的质量达到最大,如图16所示。图16B.两种物质的混合物和一种物质反应 图17 图18当两种物质都能和另一种物质发生反应时,应遵循先后反应原则（即第一种生成物反应开始时立即产生,第一个反应结束时,第一种生成物的质量达到最大,如图17;第二个反应在第一个反应结束后开始,如图18）图193.优先反应原则（1）H+优先与OH-发生反应（或OH-优先与H+发生反应）举例1:将NaOH溶液加入到CuSO4和H2SO4的混合溶液中,如图19,先:2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O后: 2NaOH+CuSO
5、4 Na2SO4+Cu（OH）2举例2:将盐酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH+HCl NaCl+H2O Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2（2）碳酸盐和混合溶液的反应:C优先与H+发生反应举例:将碳酸钠加入到氯化钙和稀盐酸的混合溶液中Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl将NaOH溶液加入到CuSO4和H2SO4的混合溶液中,NaOH和H2SO4以及NaOH和CuSO4的反应是同时发生的,只是NaOH和CuSO4反应生成的Cu（OH）2沉淀会与H2SO4反应而被溶解,待H2SO4反应后,继续加入NaO
6、H,溶液中才会有Cu（OH）2沉淀,呈现的结果是NaOH先与H2SO4 反应,后与CuSO4反应。将碳酸钠加入到氯化钙和稀盐酸的混合溶液中的情况与上述反应类似。如果将稀硫酸加入到NaOH和Ba（NO3）2的混合溶液中,由于反应生成的BaSO4沉淀不溶于氢氧化钠,所以从反应一开始,溶液中就会有沉淀析出,如图20。图20六、有关生石灰（CaO）的图像1.向饱和石灰水中加入一定量生石灰 图21 图22 图23（1）向室温下的饱和石灰水中加入一定量生石灰,氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,放出热量,氢氧化钙的溶解度减小,析出溶质,所以溶质质量减小;反应结束,逐渐恢复到原来的温度时,氢氧化钙的溶解度逐渐增大
7、,但由于氧化钙和水反应生成氢氧化钙时,消耗了一定量的水,所以溶质质量不会回到原来的状态,如图21。（2）向室温下的饱和石灰水中加入一定量生石灰,氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,放出热量,氢氧化钙的溶解度减小,析出溶质,所以溶液质量减小;反应结束,温度下降析出的溶质又部分溶解,溶液质量变大;氧化钙和水反应生成氢氧化钙时,消耗了一定量的水,所以恢复到原来的温度时,溶液质量比原来小,如图22。（3）向室温下的饱和石灰水中加入一定量生石灰,氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,放出热量,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小,析出溶质,则溶质质量分数减小;反应结束后,溶液温度逐渐下降,氢氧化钙的溶解度逐渐增大,则溶
8、质质量分数变大,恢复到原来的温度时,溶液中溶质的质量分数与原溶液溶质的质量分数相等,如图23。2.氧化钙溶解时溶质质量（或溶液质量）的变化曲线CaO加入水中后,发生反应CaO+H2O Ca（OH）2,所以反应开始时生成的Ca（OH）2溶解在水中,溶质和溶液的质量均增大;当CaO把溶液中的水分恰好消耗完时,溶液变成Ca（OH）2固体,溶质和溶液的质量都为零,如图24。图243.向不饱和石灰水中加氧化钙向不饱和石灰水中加入一定量生石灰,氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,生成的氢氧化钙会溶解在水中,溶液质量增大,当溶液达到饱和时,溶液质量达到最大值,继续加入氧化钙,则一直消耗水,水被消耗完,溶液质量减小
9、为零,如图25。图251.2018四川乐山向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液,测得烧杯中溶液的pH变化如图所示,下列说法正确的是（ ）A.a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaClB.b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红C.c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应D.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl-2.2018湖南衡阳现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴滴入Na2CO3溶液,生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如下图所示。下列说法错误的是（ ）A.滴加碳酸钠溶液质量为ac g时,溶液中发生的反应为CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3B.滴加碳酸钠溶液质
10、量至b g时,溶液中含有三种溶质C.滴加碳酸钠溶液质量至a g时,溶液质量比原混合溶液质量大D.滴加碳酸钠溶液质量至c g时,溶液呈中性3.2018湖北黄冈期末等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的函数关系如图所示。下列相关判断中,错误的是（ ）A.金属活动性乙比甲强B.若甲是铁,则乙可能是锌;若甲是铝,则乙可能是镁C.若稀硫酸的质量相等,则甲反应后所得溶液的质量比乙大D.若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中,则甲置换出铜的质量一定比乙多4.2017内蒙古通辽向一定量硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中加入锌粉,充分反应后所得溶液的质量与加
11、入锌粉的质量关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A.a点所得固体为银和铁B.b点所得溶液中的溶质为硝酸银、硝酸亚铁和硝酸锌C.c点所得溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸锌D.d点所得固体为银、铁和锌5.2018重庆B卷一定温度下,向不饱和的氯化铜溶液中加入足量的下列固体,其对应关系正确的是（ ）6.2018洛阳一模下列四个图像的变化趋势,能正确体现对应操作的是（ ）A B C DA.将水通电电解一段时间B.将一定量浓盐酸敞口放置在空气中C.向一定量氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸D.向一定量pH=13的氢氧化钠溶液中不断加入水7.2018湖北咸宁下列图像正确反映对应变化关系的是（ ）A.常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
