1、4.三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3（OH）3HNCO HNCONO2N2CO2H2O下列说法中正确的是A. C3N3（OH）3与HNCO为同一种物质 B. HNCO是一种很强的氧化剂 C. 反应中NO2是还原剂 D .1mol NO2在反应中转移4mol电子5X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法中正确的是A. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物B .两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1 C . X的原子半径一定大于Y的原子半径 D . X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构6氯气溶于水达到平衡
2、后，若其它条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A. 再通入少量氯气，H+/ClO减少 B. 加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动C. 通入少量SO2，溶液漂白性增强 D. 加入少量固体NaOH，一定有Na+ClClO7.下列实验操作中，符合“绿色化”的有：在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水，改为CCl4萃取碘水；在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝；将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放；A.和 B.和 C .和 D.、和 8.在（OC）3NiCo（CO）3x中，x应为A . B. C.3 D. 39.下列离子方程式中，正确的是A. NaHCO3（aq）中加入过
3、量的Ba（OH）2（aq）： 2HCO3Ba2+2OHBaCO3B .氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+SO42H+OHBaSO4H2OC.NaNO2（aq）中加入酸性KMnO4（aq） 2MnO45NO26H+2Mn2+5NO33H2OD .Fe（NO3）3（aq）加入过量的KI（aq） 2Fe3+2I2Fe2+I210.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域。已知：只有质子数或中子数为奇数的原子核有核磁共振（NMR）现象。则下列哪组原子均可产生NMR现象 A18O、31P、119Sn C元素周期表中第1周期所有元素的原子 B27Al、19F、12C D
4、元素周期表中VA族所有元素的原子11.某无色溶液能与铝反应放出氢气，该溶液中肯定不能大量共存的离子组是A. Na+、Fe2+、NO3、K+ B. HCO3、K+、NO3、SO42C. SO42、Cl、CO32、Na+ D. NH4+、Cl、Na+、Ba2+12. 2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O22CO2 +3H2O，电池示意如右图，下列说法不正确的是A.a极为电池的负极B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2
5、 + 4e-= 2H2OD.电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移13下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 1.0 molL-1的Na2CO3（aq）：OH=HCO3H+2H2CO3 B .1.0 molL-1的NH4Cl（aq）：NH4+=ClC.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：Na+CH3COO H+OHD .向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH5的混合溶液：Na+=NO314反应X（g）3Y（g）2Z（g）；H0，在不同温度、不同压强（P1P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数（Z）随温度变化的曲线应为 A B C D15.下列物种中，不属于C
6、3O2的等电子体的是A .N5+ B. C2NO2+ C .NCN2O D .NC3O16.（H3C）NCO分子可能的共振结构式的数目有A . 1 B . 2 C . 3 D . 417.下列溶液中，能使H2S生成S的溶液是A.FeCl3 B.Fe2（SO4）3 C.K3Fe（CN）6和NaHCO3 D. K3Fe（CN）6和Na2CO318.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 A装置中，d为阳极、c为阴极B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气19.三种二氯代苯中
7、，I： II: III: 偶极距由大至小为：A. IIIIII B .III II I C .II IIII D. I III20我国支持“人文奥运”的一个重要的体现是坚决反对运动员服用兴奋剂，某种兴奋剂的结构简式如右图，有关该物质的说法不正确的是 A滴入酸性KMnO4溶液，紫色褪去，可证明结 构中存在碳碳双键 B1mol该物质与H2（一定条件下）反应时，最 多消耗H2的物质的量为7mol C该分子中所有的碳原子不可能在同一平面上 D该物质的化学式为C20H24O321.下列化合物中，能与FeCl3溶液发生颜色反应的是A . B . C. D. 22.反应 产物为A . B . C. D .
8、23.下面反应可得到的产物是 24.下列有机物中，可发生碘仿反应的化合物是A. B. C. D . 25.下列各对物质中，互为同分异构体的是A.CH3CH2CH2CH3和CH3CHCHCH3 B .CH3CHCHCH3和 CH3CCCH3二、本题包括6小题，共30分。26. （5分）将KOH和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体。当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的体积为224mL（标准状况，忽略CO2溶于水情况，以下情况相同。） （1）原混合物中Ca（OH）2的质量为 g； （2）沉淀恰好溶解时，消耗CO2的体积为 mL； （3）写出溶液
9、中生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）之间的函数表达式 ； （4）在图示坐标系上，画出生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的体积V（mL）的关系曲线。27.（8分）科学家发现C60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图C），含有C=C键，因此又叫足球烯。1991年科学家又发现一种碳的单质碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。（1）金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是 ；（2）相同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F
10、2反应时，化学活泼性的比较为足球烯比石墨 （填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”）理由是： ；（3）由右边石墨的晶体结构俯视图可推算在石墨晶体中，每个正六边 形平均所占有的C 原子数与CC键数之比为 ；（4）在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环、其中最小的环上有_个碳原子（填数字），每个碳原子上的任两 个CC键的夹角都是_（填角度）。（5）燃氢汽车之所以尚未大面积推广,除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：_。（6）下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是 。A B C
11、 D28. （6分）在SeOF6化合物中，Se和O的实际氧化数分别为 、 ；Se原子采用 杂化方式，其几何构型名称是 。该化合物与苛性碱反应，其离子方程式为 ，它 （填是或不是）氧化还原反应。29.（5分）在液态SO2中，以物质的量比为1:1混合SbCl3和GaCl3得到一个化学式为GaSbCl6的固态离子化合物。其离子式为SbCl2+GaCl4或者GaCl2+SbCl4，这两种阳离子的几何构型名称分别为 和 ；这两种阴离子的几何构型名称分别为 和 。你认为该离子化合物最可能的离子式为 。30.（3分）基态原子的核外电子排布可以用“原子实价电子”的形式表示。例如，80Hg的核外电子排布可表示为
12、：Xe4f145d106s2，请排出第164号元素基态原子的价电子构型 ； 它属于第 周期，第 族。31.（3分）写出下列非水溶剂体系中发生的反应方程式：（1）在SO2（l）中亚硫酸铯与氯化亚硫酰反应（2）在BrF3（l）中BrSbF8与BrAgF4反应（3） 在NH3（l）中Zn与氨基钾、液氨反应 。三、本题包括4小题，共33分32.（6分）请将反应中间产物填入框内33. （10分）请将反应中间产物填入框内，并将各产物用系统命名法命名34. （9分）以甲苯为原料，合成，并写出各步反应的反应类型。35.（8分）A和B两种化合物分子式均为C6H12，A与KMnO4/H2O和Br2/CCl4溶液均
13、不发生反应。B经O3和Zn/H2O反应后只生成一种化合物C（C3H6O），B与Br2/CCl4反应只生成一种化合物D（C6H12Br2）。A、B、C、D均是对称的分子，请写出A、B、C、D可能的结构式（不考虑构型）。四、本题包括3小题，共37分36. （15分）碱金属元素中，只有金属锂与氮气直接化合，生成氮化锂晶体。在该晶体中，存在锂、氮原子共同组成的锂、氮层。其排布方式为锂原子以石墨晶体中的碳原子方式排布，氮原子在锂原子构成的六边形的中心。（1）试画出锂、氮层的平面晶体结构，从中取出两种不同类型的晶胞；（2）你认为在锂、氮层之间还应存在什么层？说明理由；（3）试画出氮化锂晶体的晶胞（分别以氮、锂原子为顶点）；（4）写出（3）晶胞中各原子的分数坐标；（5）已知氮化锂晶胞中的dLiN为213pm，层间距为194pm，计算氮
