1、同离子效应：例如向CH3COOH溶液中 加 入 CH3COONa固 体，溶 液 中c（CH3COO）_，CH3COOH的电离平衡向_（填“左”或“右”）移动，电离程度减小，c（H）_，pH值_。电离电离增大增大吸热吸热电离电离增大增大增大增大左左减小减小增大增大思维拓展1判断正误（正确的打“”，错误的打“”）。（1）CaCO3难溶于水，其属于弱电解质（2）强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强（3）共价化合物一定是弱电解质（4）氨气溶于水，当c（OH）c（NH）时，表明氨水电离处于平衡状态（5）由0.1 molL1一元碱AOH的pH10，可知溶液存在AOH=AOH提示：（1）（2）（3）
2、（4）（5）2电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一定增大吗？3稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都会减小吗？提示：对于弱酸或弱碱溶液，只要对其稀释，电离平衡均会发生右移，例如HA溶液稀释时，c（HA）、c（H）、c（A）均减小（参与平衡建立的微粒）；平衡右移的目的是为了减弱c（H）、c（A）的减小，但c（OH）会增大。题组一考查电离平衡的建立1下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电
3、离平衡后，各种离子的浓度不再变化解析电解质在溶液中达到电离平衡时，各种离子的浓度保持不变，但并不一定相等，此时弱电解质电离成离子的速率和离子相互结合生成分子的速率相等，但不等于零，所以电离平衡是动态平衡，这种平衡是相对的，暂时的，当外界条件改变时，平衡会发生移动，故A、B错误，C、D正确。答案CD2下列说法中，正确的是A凡是强电解质都是以离子键结合的离子化合物B在同温同压下，强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的强C在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，各分子和离子的浓度保持不变D在强电解质的水溶液中只有离子没有分子解析强酸、强碱和大部分盐等是强电解质，酸是共价化合物；相同状况下，强电解质完
4、全电离，但离子浓度不一定大，导电能力不一定强；强电解质的水溶液中，仍然存在着水分子。答案C答案答案C 解析A项，加水稀释利于醋酸电离，故溶液中导电粒子数目增加，A错；B项，在 稀 释 过 程 中，温 度 不 变，故 Kac（CH3COO）c（H）/c（CH3COOH）不变，又因为c（H）KW/c（OH），故c（CH3COO）KW/c（CH3COOH）c（OH）Ka，KW在室温下也是常数，故B正确；C项，电离程度虽然增大，但c（H）减小，C错；D项，加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有大量剩余，故pH应小于7，D错。答案B考点二强酸和弱酸的比较和判断浓度均为0.01
5、molL1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度2pHHApHHB浓度：0.01 molL1c（HA）c（HB）开始与金属反应的速率HAHBHAHB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HAHBHAHB浓度均为0.01 molL1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HAHBHAHBc（A）与c（B）大小c（A）c（B）c（A）c（B）分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：不变HB：变大HA：变大加水稀释10倍后3pHHApHHB3pHHApHHB2溶液的导电性HAHBHAHB水的电离程度HAHBHAHB题组一
6、考查强酸与弱酸的比较1（2014成都高三摸底测试）现有室温下两种溶液，有关叙述正确的是编号pH122溶液氢氧化钠溶液醋酸溶液A.两种溶液中水的电离程度：B 两 种 溶 液 的 浓 度：c（NaOH）c（CH3COOH）C两种溶液等体积混合后：c（CH3COO）c（Na）c（OH）c（H）D加水稀释相同倍数后：c（Na）c（CH3COO）解析A项，均抑制水的电离，且抑制 程 度 相 同。B项，c（CH3COOH）c（NaOH）。C项，等体积混合后，c（H）c（OH）。D项，c（CH3COO）c（Na）。答案A2今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
7、A.中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B两溶液等体积混合，所得溶液中c（H）c（OH）C分别加水稀释10倍，四种溶液的pHDV1 L与V2 L溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1V2解析醋酸钠溶液显碱性，所以A正确，也 可 以 从 平 衡 移 动 角 度 分 析，CH3COONa电离出的CH3COO：a.与盐酸中的H结合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOH CH3COOH左移，两溶液中H浓度均减小，所以pH均增大。B项，假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，但醋酸是弱酸，其浓度远远大于，即混合后醋酸过量，溶液显酸性c（H）c（OH），B正确
8、。答案D题组二考查弱电解质的判断方法3醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是_。醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 molL1醋酸钠溶液pH8.9醋酸能和碳酸钙反应放出CO20.1 molL1醋酸溶液的pH比0.1 molL1盐酸的pH大大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢解析醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明醋酸部分电离，存在电离平衡，是弱电解质，正确。0.1 molL1醋酸溶液的pH比0.1 molL1盐酸大，说明醋酸溶液中c（H）小于盐酸，是弱电解质，正确。0.1 molL1CH3COONa溶液pH8.
9、9，说明CH3COO发生了水解，CH3COOH是弱电解质，正确。相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与Zn反应，醋酸反应慢，说明其中c（H）小，是弱电解质，正确。答案反思归纳1判断弱电解质的三个思维角度角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 molL 1的CH3COOH溶液的pH1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH加水稀释10倍1pH2。角度三：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：（1）配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。（2）用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在
10、pH试纸上，测其pH。pH7。2搭建思维平台我们在做有关强酸、弱酸、强碱、弱碱的试题时，不妨用假设法给自己搭建一个平台，用这个平台进行分析。如题2中的C选项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么溶液的pH均为10，然后再根据平衡移动进行分析；再如D选项，假设均是强酸强碱，则V1V2，然后再根据弱碱的电离平衡及浓度进行分析。考点三电离平衡常数1表达式：增大增大 K1K2K3 思维拓展1H2CO3的电离平衡常数Ka14.3107 molL1，Ka25.61011 molL1，它的 Ka1、Ka2差 别 很 大 的 原 因：_（从电离平衡的角度解释）。第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用2
11、在Na2CO3中加醋酸产生CO2气体，试从电离平衡常数的角度解释原因：_。K（CH3COOH）1.7105 molL1；K（H2CO3）4.3107 molL1。醋酸的电离平衡常数大，酸性强，较强的酸可制备较弱的酸题组一考查电离平衡常数的应用125 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105 molL1K14.3107 molL1 K25.61011 molL13.0108 molL1请回答下列问题：（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。（2）同浓度的CH3COO、HCO、CO、ClO结合H的能力由强到弱的顺
12、序为_ _。（3）物质的量浓度均为0.1 molL1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_（填编号）。（5）体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是_ _，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H）_（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸溶液中由水电离出来的c（H），理由是_。解析电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合H能力越强，水解程度越大，碱
13、性越强。（4）醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO、H的浓度却都减小，c（OH）却是增大的，且CH3COOH的浓度减小最多。升温时，促进电离，KW、Ka均增大，c（H）增大，c（H）/c（CH3COOH）增大，c（OH）/c（H）减小。（5）根据图像分析知道，起始是两种溶液中c（H）相同，c（较弱酸）c（较强酸），稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的H的浓度一直大于较强酸的H的浓度，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中c（H）小于CH3COOH溶液中的c
14、（H），所以对水的抑制能力减弱。答案（1）CH3COOHH2CO3HClO（2）COClOHCOCH3COO（3）abdc（4）AABCE（5）大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c（H）小于CH3COOH溶液中的c（H），所以其对水电离的抑制能力也较弱技法突破电离常数在判断微粒浓度比值变化中的应用弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。题组二考查关于电离平衡常数的计算2已知室温时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c（H）约为水电离出的c（H）的106倍答案答案B 训练训练高效提能高效提能本讲结束请按ESC键返回
