1、个。次外层电子数目不超过次外层电子数目不超过18个个。知识回顾知识回顾 2.随着原子序数的递增，元素原子的核外电子随着原子序数的递增，元素原子的核外电子 排布呈现周期性变化排布呈现周期性变化2.A2.A、B B、C C、D D四种元素，它们原子的核电荷数均小于四种元素，它们原子的核电荷数均小于1818，且依次，且依次递增，递增，A A原子核内仅有一个质子；原子核内仅有一个质子；B B原子的电子总数与原子的电子总数与D D原子的最外原子的最外层电子数相等。层电子数相等。A A原子与原子与B B原子的最外层电子数之和与原子的最外层电子数之和与C C原子的最外原子的最外层电子数相等，层电子数相等，D
2、 D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的数的3 3倍。倍。（1）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：）试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：A_，B_,C_,D_;（2）写出由这四种元素组成一种化合物的化学式）写出由这四种元素组成一种化合物的化学式_ _。1已知已知X、Y是原子核电荷数不大于是原子核电荷数不大于18的元素。的元素。X原子的最外层电原子的最外层电子数为子数为a，次外层电子数为，次外层电子数为a+2；Y原子的最外层电子数为原子的最外层电子数为b-5,次外次外层电子数为层电子数为b。则。则X、Y两元素形成化合物的组成是
3、两元素形成化合物的组成是（）A.XY2 B.Y4XC.Y2X3D.YX3C回顾练习回顾练习HCNO核电荷数为核电荷数为1 11818的元素的原子结构示意图的元素的原子结构示意图元素化合价与最外层电子数的关系：元素化合价与最外层电子数的关系：最外层电子数最外层电子数4时，容易失去电子时，容易失去电子最外层电子数最外层电子数4时，容易得到电子时，容易得到电子总结：元素化合价在数值上等于原子失去或得到总结：元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负）的电子数目（失为正，得为负）元素化合价 S的最高价氧化物对应的水化物是的最高价氧化物对应的水化物是 ，对应，对应的氢化物是的氢化物是
4、 。N的最高价氧化物对应的水化物是的最高价氧化物对应的水化物是 ，对应，对应的氢化物是的氢化物是 。任意元素任意元素R的最高价氧化物对应的水化物是的最高价氧化物对应的水化物是H3RO4，那么它对应的氢化物是那么它对应的氢化物是 。任意元素任意元素R的最高价氧化物对应的水化物是的最高价氧化物对应的水化物是HnROm，那么它对应的氢化物是那么它对应的氢化物是 。H2SO4H2SHNO3NH3RH3H8+n-2mR练习练习1粒子半径大小粒子半径大小核电荷数核电荷数电子层数电子层数从表中的数据看，你认为元素原子半径随原从表中的数据看，你认为元素原子半径随原子序数的递增呈现什么规律性的变化子序数的递增呈
5、现什么规律性的变化?观察与思考：原子序数原子序数原子半径的变化原子半径的变化3 39 90.152 nm0.071 nm大大小小111117170.186 nm0.099 nm大大小小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性的变化期性的变化原子半径变化的规律性原子半径变化的规律性原子半径原子半径离子半径又如何比较呢？是否有何规律？离子半径又如何比较呢？如，如，Na和和Na+,S2-和和Cl-，S 和和S2-半径的大小？半径的大小？1、下列元素中原子半径最大的是、下列元素中原子半径最大的是（）A.Cl BAl CF D Mg D随堂练习：随堂练
6、习：比较微粒半径大小的一般规律比较微粒半径大小的一般规律一看：电子层数，电子层数越多，半径越大一看：电子层数，电子层数越多，半径越大二看：核电荷数，核电荷数越多，半径越小二看：核电荷数，核电荷数越多，半径越小三看：核外电子数，核外电子数越多，半径越大三看：核外电子数，核外电子数越多，半径越大。2 2、下列由短周期元素形成的化合物中，阳离子半、下列由短周期元素形成的化合物中，阳离子半径与阴离子半径之比最大的是径与阴离子半径之比最大的是A.LiClA.LiCl B.Na B.Na2 2O O C.NaFC.NaF D.MgSD.MgS练习练习已知已知A n+、B（n+1）+、C n-、D（n+1）
7、-都具有都具有相同的电子层结构，则相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子的原子序数由大到小的顺序是序数由大到小的顺序是_离子半径由大到小的顺序是离子半径由大到小的顺序是_,原子半径由大到小的顺序是原子半径由大到小的顺序是_ _,BACDABDCDCAB课堂提升课堂提升元 素 周 期 律 1、元素周期律（1）（1）同周期元素随原子序数递增，核外电子排列同周期元素随原子序数递增，核外电子排列呈周期性变化；呈周期性变化；（3）同周期元素随原子序数递增，原子半径减小同周期元素随原子序数递增，原子半径减小；因：同周期元素电子层数相同，原子半径决定因：同周期元素电子层数相同，原子半径决定于核电荷数，核电荷数于核电荷数，核电荷数（原子序数原子序数）越大，核对越大，核对电子吸引力越强，则原子半径越小。电子吸引力越强，则原子半径越小。（2）同周期元素随原子序数递增，主要化合价呈同周期元素随原子序数递增，主要化合价呈周期性变化周期性变化；最高正价：+1+7 最低负价：由最低负价：由41归纳总结归纳总结核外电子排布
