1、（3）分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。2元素的化合价与元素在周期表中的位置的关系（1）价电子：与元素化合价有密切关系的电子。主族元素的价电子：原子的最外层电子；过渡元素的价电子：原子的最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。（2）化合价规律（氧、氟除外）主族元素：最高正化合价族序数最外层电子（价电子）数；非金属元素：最高正化合价原子所能失去或偏移的最外层电子数；最高正化合价|最低负化合价|8。1下列关于元素周期律和元素周期表的叙述中正确的是（）A同一主族从上到下，元素金属性逐渐减弱B元素周期表是元素周期律的具体表现形式C同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增
2、大D非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值解析：选B。同一主族从上到下，元素金属性逐渐增强，A不正确；元素周期表是元素周期律的具体表现形式，B正确；同一周期从左到右，元素原子半径逐渐减小，C不正确；非金属元素的最高正化合价等于其最外层电子数，D不正确。2某短周期主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述中不正确的是（）AR是第A族元素BR的气态氢化物化学式为H2RCR能形成两种氧化物RO2和RO3DR的气态氢化物的水溶液显酸性选A。短周期的主族元素中，最高正价与最低负价代数和为4，最高正价只能是6，最低负价为2，则R是第A族的硫元素，A项错误；S的气态氢化物的化学式为H2S
3、，B项正确；硫可以形成SO2和SO3，C项正确；H2S的水溶液显弱酸性，D项正确。3如图所示是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（）A元素的简单离子半径大小：B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物的酸性：D元素的最高正化合价：选C。元素分别为N、O、F、Al、S、Cl。离子半径S2O2Al3，A项错误；元素非金属性越强，则对应气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性也越强，故稳定性H2OH2S，酸性HClO4H2SO4，B项错误，C项正确；F无正价，D项错误。元素周期表和元素周期律的应用1对化学研究的指导作用（1）根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究元素性质的
4、变化规律。（2）根据元素的原子结构推测其在元素周期表中的位置和性质。（3）依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，为新元素的发现以及预测它们的原子结构和性质提供线索。2对社会生产的指导作用（1）在周期表中金属与非金属的分界处寻找半导体材料，如硅、锗、镓等。（2）研究周期表中与氟、氯、硫、磷、砷等位置靠近的元素，制造新品种的农药。（3）在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。元素“位、构、性”之间的关系（1）原子结构与元素在周期表中位置的关系结构位置（2）原子结构与元素性质的关系性质（3）位置、结构和性质的关系1下列说法错误的是（）A用作半导体材料的元素大多数位于周期表中金
5、属元素和非金属元素的分界线附近B农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C构成催化剂的元素通常在元素周期表的右上方区域内D在周期表过渡元素中寻找制造耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素构成催化剂的元素大多为过渡金属元素，在元素周期表的中间部分。2镭是元素周期表中第七周期A族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（）A在化合物中呈2价B单质能和水反应，放出氢气C镭比钙的金属性弱D碳酸镭难溶于水镭是第七周期A族元素，根据同主族元素性质的递变规律可知，镭在化合物中的化合价为2价，A正确；Ca能与水反应放出H2，则比Ca活泼的镭也能与水反应放出H2，B正确；镭的金属性比钙强，C错误；BaCO3 难溶
6、于水，则碳酸镭也难溶于水，D正确。3下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）原子序数为15的元素的原子半径小于N原子半径第A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的氢化物的稳定性大于NH3原子序数为12的元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强于Al（OH）3A BC D原子序数为15的元素是P，其原子半径大于N原子半径，不正确；第二周期A族元素为C，C的非金属性弱于N，其氢化物的稳定性弱于NH3，不正确。课堂小结合格考训练1根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为半导体材料的是（）ASi、K BC、SiCSi、Ge DAs、Se在元素周期表中，金属与非金属的分界处可以
7、找到半导体材料，如Si、Ge为典型的半导体材料。2碲（Te）是与O、S同主族的元素，位于第五周期。据此，推断碲的相关性质错误的是（）A碲的单质在常温下是固态B碲的常见化合价是2、4、6C碲可用作半导体材料D碲的氢化物H2Te很稳定选D。第A族，从上到下，元素非金属性逐渐减弱，所以H2Te不稳定。3某主族元素R原子的质量数为79，已知R的单核离子含有45个中子和36个电子，下列有关R的叙述错误的是（）AR位于第四周期第A族BR的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3RO4CR的气态氢化物的化学式为H2RDR的阴离子具有强还原性由于主族元素R原子的质量数为79，含有45个中子，所以质子数为79453
8、4，该原子有4个电子层，最外层是6个电子，所以R位于第四周期第A族；由于R的最高正价是6价，所以R的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4，气态氢化物的化学式为H2R，R的阴离子失电子能力较强，所以具有强还原性。4X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CY的气态氢化物的稳定性较Z的弱D四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为O，故X为N，Z为S，W为Cl，A项错误；HClO4酸性比H2SO4酸性强，B项错
9、误；H2O比H2S稳定，C项错误；S单质为固体，其他元素的单质为气体，D项正确。5（2019廊坊高一检测）用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：3SiCl42N26H2Si3N412HCl。回答下列问题：（1）有关制备氮化硅的上述反应中，属于第二周期元素的是_（填元素符号）。（2）比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是_（填序号）。a比较两种元素的气态氢化物的沸点b比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小c比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱（3）Si与Al具有相似的化学性质，写出Si与
10、强碱溶液反应的离子方程式：_。（1）反应中只有N属于第二周期元素。（2）气态氢化物的沸点属于物理性质，与非金属性（化学性质）无关，a错误；原子获得一个电子时释放的能量越大，元素的非金属性越强，b正确；最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，而不是指氢化物的酸性，c错误。（3）Si与Al处于金属与非金属的交界处，二者化学性质相似；Si与强碱溶液反应的离子方程式为Si2OHH2O=SiO2H2。答案：（1）N（2）b（3）Si2OHH2O=SiO2H2等级性测试1元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是（）A事物的性质总在不断地发生明显的变化B紧靠虚线两侧的
11、元素都是两性金属元素C可在虚线附近寻找半导体材料（如Ge、Si等）D可在虚线的右上方寻找耐高温材料同族元素的性质是相似的，同周期元素的性质是递变的，A项错误；紧靠虚线两侧的元素既表现金属性又表现非金属性，但没有两性金属元素这一说法，B项错误；耐高温材料应该在过渡元素中寻找，D项错误。2Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）BrSePB还原性：S2Se2BrCSe在元素周期表中位于第四周期A族DSe、Br位于同一主族由图示信息可知Se为34号元素，Br为35号元素，Se和Br位于同一周期且Se位于Br的左侧，原子半径SeBr，A、D项错误；Se和S位于同一主族，且Se位于S的
12、下一周期，故还原性Se2S2，B项错误；由图示信息可知Se位于第四周期A族，C项正确。3下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强A项同主族元素核电荷数越大，电子层数越多；B项同周期元素从左到右非金属性逐渐增强；D项同主族元素从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。4下列对砷（As）的有关判断正确的是（）A砷原子序数为33，它与铝同主族B砷的原子半径小于磷的原子半径C砷化氢的稳定性比溴化氢的强D砷酸的酸性比硫酸的弱砷原子序数为33，位于第A族，A错；砷、磷同主族，且砷位于磷的下一周期，故砷的原子半径大于磷的原子半径，B错；砷、溴同周期，砷的非金属性比溴弱，因此砷化氢的稳定性比溴化氢的弱，C错；非金属性SPAs，因此砷酸的酸性比硫酸的弱，D对。5短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）YZWA.原子半径：XYZB气态氢化物的稳
