1、7化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应8下列说法正确的是ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C将分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水DFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生
2、，说明Fe与两种酸均发生置换反应9某200 mL氯化镁和氯化铝混合液中c（Mg2）为0.3 mol/L，c（Cl）为1.2 mol/L。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L NaOH溶液的体积为（）A70 mL B60mL C80 mL D128 mL10向100mLFeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c（Br）=c（Cl），原溶液中FeBr2溶液的浓度（molL1）A.1 B.1.5 C.2 D.2.511化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是A铁生锈 B电解饱和食盐水制氯气C用酒精擦洗布料上的油污 D用食醋除去水壶内的水垢
3、12我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指A氨水 B硝酸 C醋 D卤水13下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是A陶瓷 B大理石 C玻璃 D水泥14ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A11 B12 C21 D2315通过该反应可制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO
4、2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法不正确的是 （ ）AH2C2O4在反应中作还原剂 B该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1CKClO3在反应中得到电子 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移16空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）。ANO2 BCl2 CSO2 DN217将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）A硫酸铜 B氢氧化钠 C稀硝酸 D稀盐酸18下列离子方程式中，正确的是（ ）A氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+H2OB向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=F
5、e3+2Cl-C铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OH-AlO2-H2D钠和冷水反应：Na2H2ONa+2OH-H219以下物质间不能通过单质与单质直接化合的是AFeCl2 BNOCFeS DCuCl220下列电离方程式书写正确的是AMgCl2=Mg2+Cl-BBa（OH）2=Ba+2OH-CHNO3=H+NO3-DNH4Cl=N3-+4H+Cl-21用聚光手电筒照射下列分散系,不能观察到丁达尔效应的是（）A淀粉溶液 BFe（OH）3胶体 C鸡蛋清溶液 D葡萄糖溶液22工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOHFe3O4 + 2H2+ 4Na”生产金属钠。下列说法正确的是A还原产物是钠Na和Fe3
6、O4B用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离C将生成的气体在空气中冷却可获得钠D每生成1 mol H2，该反应转移的电子数约为46.02102323下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是A浓硝酸 B浓盐酸 C硫酸铜溶液 D稀硫酸2413C - NMR （核磁共振）、15N- NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）A13C 与15N 有相同的中子数 B13C与12C是同一种核素C15N2 与14N2 互为同位素 D13C60 与金刚石互为同素异形体25含有HCl和AlCl3的混合溶液
7、中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的大致图像为 AA BB CC DD二、填空题26完成下列化学方程式：（1）碳酸氢钠受热分解的方程式_（2）NO2溶于水发生的反应_（3）NH3与O2的反应_（4）HNO3见光或受热的分解反应_（5）Cu与稀HNO3的反应_（6）Cu与浓H2SO4的反应_（7）C与浓H2SO4的反应 _（8）Mg与CO2的反应 _（9）Al与Fe2O3高温条件下的铝热反应_（10）Al与NaOH溶液的反应_三、推断题27已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀。（1）物质A的化学式为
8、_。（2）H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。（3）A和水反应生成B和C的离子方程式为_，列出A的一种重要用途_。（4）反应的离子方程式为_。四、综合题28按要求答题INaNO2 因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 NaNO2能发生反应：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。（1）上述反应中氧化剂是 _。（2）根据上述反应，鉴别 NaNO2 和 NaCl。可选用的物质有水、碘化钾淀粉试纸淀粉、白酒、食醋，你认为必须选用的物质有_（填序号）。（3）请配平以下化学方程式：_Al_NaNO3_ NaOH= _NaAlO2_ N2_H2O，_，若反应过程中转移
9、 5 mol 电子，则生成标准状况下 N2 的体积为_L。II向100mL1.5mol/L的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。 则:氢氧化钠溶液与一定量的CO2充分反应后的溶液中溶质为_（写化学式）。盐酸的浓度为_。B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_L。五、实验题29某校化学兴趣小组的同学分别对氯气和氯水的性质进行探究。下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持装置已略）。（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，A中反应的化学方程式为_。（2）装置B中饱
10、和食盐水的作用是_；同时装置B还能监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处最好依次放入_（填序号）。干燥的有色布条 湿润的有色布条 碱石灰无水氯化钙 浓硫酸（4）当向D中缓缓通入一定量氯气时，D中溶液逐渐变为_色；再打开D装置活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察到的现象是_。（5）有人提出，装置F中可改用足量的饱和NaHSO3溶液吸收氯气，请判断是否可行_（填“是”或“否”），理由是_ （用离子反应方程式表示）。30某学习小组需配制含有NH4+、Cl-、K+、SO42-的植物培养液500 mL，且要
11、求该培养液中c（Cl-）=c（K）= c（SO42-）=0.4 mol/L，则NH4+的物质的量浓度为_mol/L；若用KCl和（NH4）2SO4两种物质配制该培养液，则需称取m（KCl）=_ g，m（NH4）2SO4=_ g。【参考答案】*题号23456789101112131415161718答案DBAC19202122232425262NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 3NO2+H2O= 2HNO3+ NO 4NH3+5O24NO+6H2O 4HNO34NO2+O2+2H2O 8HNO3（稀）+3CuCu （NO3）2+2NO+4H2O 2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2
12、+2H2O 2H2SO4（浓）+CCO2 +2SO2+2H2O 2Mg+CO2 2MgO+C 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 27Na2O2 白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 4Fe（OH）2 + 2H2O + O2 = 4Fe（OH）3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2 供氧剂（或漂白剂） Fe3O4+8H+ = Fe2+2Fe3+ + 4H2O 28NaNO2 10 6 4 10 3 2 11.2 NaOH和Na2CO3 0.5mol/L 1.12 29MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2
13、+2H2O； 除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 、 黄 E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色 否 4HSO3+Cl2=SO42+2Cl+3SO2+2H2O 308 14.9 26.4 1下列反应中必须加入还原剂才能进行的是ACl2Cl BZn Zn2CH2H2O DCuOCuCl22用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B定容时仰视容量瓶刻度线C容量瓶使用前未干燥D未冷却至室温将溶液转移到容量瓶中3下列物质中，属于纯净物的是水泥石英浓硫酸漂白粉胆矾氯水 液氨 水玻璃A B C D4把500 mL NH4
14、HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na）为（ ）A（） mol/L B（2ba） mol/LC（5b） mol/L D（10b5a） mol/L5下列说法中正确的是A2gH2所占有的体积是22.4LB1 mol氯气与足量的铁反应，转移3 mol电子C标准状况下，22.4L H2O含有6.021023个H2O分子D常温常压下的32gO2与标准状况下22.4L N2含有相同的分子数6有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、Fe
15、Cl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液，将该溶液分成三份在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色A固体中一定不含有CuSO4、FeCl3B固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD另取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则说明固体中含有MgCl27已知某溶液的：体积；密度；溶质和溶剂的质量比；溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算
16、其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是（ ）A B C D8化学与社会、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是A在“雾霾” 等空气污染的治理方面，化学不能发挥作用B常温下，可以用铁罐贮存浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应C用豆浆可以制作出美味可口的豆腐，运用化学知识可以解释其原理D氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同9一定温度下，mg下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了ng，且nm，符合此要求的物质是（ ）H2HCHOCH4HCOOCH3CH3CHOA B C D10某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl和Na，若向其
17、中通入足量的Cl2，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）AHCO3- BSO32- CCl DNa11为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中A通入氯气 B加入Zn C加入Fe D加入Cu12向含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe，充分搅拌后Fe溶解，溶液中不存在Fe3，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是A氧化性：Zn2Cu2Fe3Ag BFe3的氧化性大于Cu2C溶液中Cu2与Fe2的物质的量比为12 D1 mol Fe可还原2 mol Fe313既能与盐酸反应又
18、能与氢氧化钠溶液反应的化合物是Al NaHCO3 Al2O3 Mg（OH）2 Al（OH）3A B C D14下列说法不正确的是（ ）A向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C氮氧化物可导致光化学烟雾D在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性15下列叙述正确的是AH2的摩尔质量是2g/molB物质的量的符号是molC常温常压下Cl2的摩尔体积是22.4L/molD物质的摩尔质量的数值等于其相对原子质量或相对分子质量16为加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是 （ ）A加入苛性钠溶液 B用水湿润C加热干燥使用 D加入少量稀盐酸1
19、7在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为A31B12C21D1118设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，4.48 L水中分子的数目为0.2 NAB标准状况下，1.12 L氨气中氢原子的数目为0.05 NAC常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中氧原子的数目为NAD0.2 mol/L BaCl2溶液中含Cl-的数目为0.4 NA19在物质分类中，前者包括后者的是A化合物、氧化物 B溶液、分散系C溶液、胶体 D纯净物、分散系20用聚光手电筒照射
20、下列分散系,不能观察到丁达尔效应的是（21下表是各物质及其所含的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中不正确的是（）选项物质杂质除杂试剂或操作方法FeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉，再过滤NaHCO3溶液Na2CO3通入过量的CO2气体NaNO3溶液Na2SO4加入适量的BaCl2溶液，再过滤MgO固体Al2O3加入过量的NaOH溶液，再过滤22碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可用于洗涤，如清洗厨房用具的油污等。区分厨房中的食盐和碳酸钠的方法有很多，下列方法中不能区分两者的是A分别取少量两种物质，尝一下两者的味道B分别取少量两种物质于试管中，滴加醋酸溶液观察现象C分
21、别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，用PH 试纸分别测两种溶液的pHD分别取少量两种物质于试管中，加蒸馏水溶解，再加AgNO3 溶液观察现象23实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480ml，以下配制步骤正确的是A直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解B待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯 23 次C定容时，仰视凹液面最低处到刻度线D按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶质的物质的量浓度偏高24某学生配制0.1molL-1的NaOH溶液500mL，下列说法正确的是（ ）A不选用
22、胶头滴管B把烧碱固体放在纸上称量C把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线D定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大25向100mL Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是（ ）A.a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+B.b点时溶液中发生的反应为：FeCu2+=CuFe2+C.c点时加入的铁粉与Cu2+反应D.原溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度之比为1126氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：（1）兴趣小
23、组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的漂白性。通入Cl2 后，观察到的现象是 根据现象可得出的结论是 。集气瓶B发生反应的离子方程式是 。C装置的作用是 ，若有2.24L（标准状况下）Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为 _mol。（2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的氧化性。实验开始后，观察装置A 中的现象是 。装置C中发生反应的离子方程式是 。停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生 反应的离子方程式是 。27下列各物质中只有A、B、C三种单质，A的焰色反应为黄色，主要以G形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，H是一种常见的无色液体，I是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：（1）A是：_，C是：_，L是：_，I是：_（填化学式）。（2）写
