1、D 、将 Mg（OH）2 沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2 固体 本题考察镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌， A 是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此 C 不正确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由 MgCl2 水解，所以加热时必需在 HCl 的气氛中加热才能得到 MgCl2 固体，所以 D 不正确。因此只有选项 B 是正确的。 B 4. （ 2011 山东高考 12 ） Al 、 Fe 、 Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B. 三者的单质放置在空气
2、中均只生成氧化物 C. 制备 AlCl3 、 FeCl3 、 CuCl2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D. 电解 AlCl3 、 FeCl3 、 CuCl2 的混合溶液是阴极上依次析出 Cu 、 Fe 、 Al 铝对应的氧化物 Al2O3 属于两性氧化物， A 不正确；铝属于活泼金属其表面易被空气中氧气氧化形成一层致密的氧化膜而使铝不易被腐蚀；铁放置在空气可以直接发生化学腐蚀，例如铁与氯气直接反应而被腐蚀；铜放置在空气中会和空气中氧气、二氧化碳和水缓慢的反应生成碱式碳酸铜即铜绿，方程式为 2Cu+O2 +CO2 +H2O= Cu2 （OH）2 CO3 ，因此选项 B 不正确； AlCl3
3、、 FeCl3 、 CuCl2 均属于强酸弱碱盐，在溶液中会水解生成相应的氢氧化物和 HCl ，溶液在加热时会促进水解，同时生成的 HCl 挥发，进一步促进水解，当溶液蒸干后将最终将得到相应的氢氧化物，所以选项 C 正确；铝属于活泼的金属元素，在水溶液中 Al3+ 不会放电生成铝单质； Fe3+ 在水溶液会放电但产物是 Fe2+ ，而不是单质铁；只有 Cu2+ 在阴极上得到电子生成单质铜。所以选项 D 也不正确。5. （ 2011 重庆） 下列叙述正确的是 A. Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B. K 、 Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C. Li 、 Na 、
4、K 的原子半价和密度随原子序数的增加而增大 D. C 、 P 、 S 、 Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 铁属于变价属于变价金属，与强氧化剂反应生成 Fe3+ ，与弱氧化剂反应生成 Fe2+ ，氯气属于强氧化剂，盐酸属于非氧化性酸，因此选项 A 不正确；当硫酸不足时， Zn 和 K 均过量，但过量的 K 会继续和水反应生成 KOH 而呈碱性， B 不正确；同主族元素自上而下，随着核电荷数的增加电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，密度也逐渐增大，但 Na 的密度大于 K 的， C 不正确； C 、 P 、 S 、 Cl 的非金属性逐渐增强，所以其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
5、， D 正确。 D 6 （ 2011 上海 5 ）高铁酸钾 （ K2FeO4 ） 是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 高铁酸钾 （ K2FeO4 ） 中 Fe 的化合价是 +6 价，具有强氧化性，其还原产物 Fe3+ 水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。 A 7 （ 2011 上海 8 ）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是 A 铁 B 氮 C 氧 D 碳 本题考察炼铁原理。8
6、 . （2011 福建高考 24 ， 14 分 ） 四氯化钛（ TiCl 4 ）是制取航天航空工业材料 钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是 FeTiO3 ）制备 TiCl4 等产品的一种工艺流程示意如下：回答下列问题：（ 1 ）往 中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3+ Fe = 3Fe2+ 2TiO2+ （ 无色 ） Fe 4H = 2Ti3+ （ 紫色 ） Fe2+ 2H2O Ti3+ （ 紫色 ） Fe3+ H2O = TiO2+ （ 无色 ） Fe2+ 2H+ 加入铁屑的作用是 _ 。（ 2 ）在 工艺中需要控制条件以形成 TiO2 n H
7、2O 溶胶，该分散质颗粒直径大小在 _ 范围。（ 3 ）若把 中制得的固体 TiO2 n H2O 用酸清洗除去其中的 Fe （OH）3 杂质，还可制得钛白粉。已知 25 时， Ksp Fe（OH）3 2.7910-39 , 该温度下反应 Fe （OH）3 3H Fe3+ H2O 的平衡常数 K=_ 。（ 4 ）已知： TiO2 （s） 2 Cl2 （g） = TiCl4 （l） O2 （g） H=+140KJmol-12C （s） O2 （g） = 2CO（g） H=221KJ写出 中 TiO2 和焦炭、氯气反应生成液态 TiCl4 和 CO 气体的热化学方程式： _ 。（ 5 ）上述工艺具有
8、成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 _ （只要求写出一项）。（ 6 ）依据下表信息，要精制含少量 SiCl4 杂质的 TiCl4 ，可采用 _ 方法。 （ 1 ）根据题意给出方程式分析 铁屑的作用就是作为还原剂的，即 ： 将 Fe3+ 还原为 Fe2+ ，另外浸出液 显紫色，说明含有 Ti3+ ，防止 Ti3+ 被 Fe3+ 氧化成 TiO2+ 。参考答案中“ 生成 Ti3+ 保护 Fe2+ 不被氧化。 ”有点让人费解，能不能说成“防止 Ti3+ 被 Fe3+ 氧化成 TiO2+ ”或者说“将 TiO2+ 还原成 Ti3+ ”。（ 2 ） 形成
9、TiO2 n H2O 溶胶，说明得到是胶体，其分散质颗粒直径大小为 10 9 10 7 m （或 1nm 100nm ）；（ 3 ） K sp Fe（OH）3 =c（Fe3+ ）c3 （OH- ） 2.7910 39 ， 25 时， c（H+ ）c（OH- ） Kw 1 10-14 ； 反应 Fe （OH）3 3H+Fe3+ H2O 的平衡常数 K= 2.79103 。此问设计精妙！利用数学关系巧妙代换求出反应的平衡常数，命题者的独具匠心可见一斑。（ 4 ）涉及盖斯定律计算，比较常规，按要求写出方程式相加即可得出答案：TiO2 （s） 2C （s） 2 Cl2 （g） TiCl4 （l） 2C
10、O（g） H=81KJ（ 5 ） 依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处产生了废气，废液，废渣等。（ 6 ） 下表信息可以看出， SiCl4 、 TiCl4 两者的沸点相差较大， 要精制含少量 SiCl4 杂质的 TiCl4 可用 蒸馏（或分馏）等方法。这题是典型的化工流程题，问题设置不难。第（ 3 ）小问是亮点，精妙！个人觉得加上请计算该反应的平衡常数 K 可能设问更清晰。（ 1 ）使 Fe3+ 还原为 Fe2+ ；生成 Ti3+ 保护 Fe2+ 不被氧化。（ 2 ） 10-9 m 10-7 m （或其他合理答案）；（ 3 ） 2.79103 ；（ 4 ） TiO2 （s） 2C （s
11、） 2 Cl2 （g） TiCl4 （l） 2CO（g） H=81KJmol-1 ；（ 5 ）产生三废（或其他合理答案）；（ 6 ）蒸馏（或分馏，或精馏）。9. （ 2011 广东高考 32 ， 16 分） 由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下：（注 ： NaCl 熔点为 801 ； AlCl3 在 181 升华） （ 1 ）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为 和 。（ 2 ）将 Cl 2 连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气
12、泡的主要成分除 Cl2 外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 。（ 3 ）在用废碱液处理 A 的过程中，所发生反应的离子方程式为 。（ 4 ）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以 AlCl4- 和 Al2Cl7- 形式存在，铝电镀的主要电极反应式为 。（ 5 ）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 。本题考察物质的提纯、实验条件的选择、方程式的书写、原电池及电解的应用。（ 1 ）铝属于活泼金属，在高温下可置换某些金属或非金属，因此有关反应的方程式为 （ 2 ）在高温下，氯气可与氢气、金属钠和铝反应生成 HCl 、 N
13、aCl 和 AlCl 3 ，由于温度是 700 ，所以 AlCl3 会升化变成气体，因此 气泡的主要成分除 Cl2 外还含有 HCl 和 AlCl3 ； NaCl 熔点为 801 ，此时 NaCl 不会熔化，只能在浮渣中存在，即浮渣中肯定存在 NaCl 。（ 3 ）尾气经冷凝后分为气体 A 和 B ，由框图可知 A 是氯气和氯化氢的混合气体， B 是 AlCl3 ，因此 用废碱液处理 A 的过程中，所发生反应的离子方程式为Cl2 2OH- =Cl- ClO- H2O 和 H + +OH- H2O 。（ 4 ）既然是镀铝，所以铝必需作阳极，由于熔融盐中铝元素和氯元素主要以 AlCl4- 和 Al
14、2Cl7- 形式存在，所以阳极的电极反应式为Al +7 AlCl4- 3e- 4 Al2Cl7- 。（ 5 ）铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止内部的金属继续被氧化，起到防腐蚀保护作用。（ 2 ） H2 和 AlCl3 ； NaCl （ 3 ） Cl2 2OH =Cl- ClO H2O 。（ 4 ）阳极 Al +7 AlCl4- 3e- 4 Al2Cl7- 。（ 5 ）致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的 O2 、 CO2 和 H2O 等接触，使电化学腐蚀和化学腐蚀不能发生。10. （ 2011 天津， 14 分）图中 X 、 Y 、 Z 为单质，其他为化学物，它们之间存在如
15、下转化关系（部分产物已略去）。其中， A 俗称磁性氧化铁； E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。（ 1 ）组成单质 Y 的元素在周期表中的位置是 _ ； M 中存在的化学键类型为 _ ； R 的化学式是 _ 。（ 2 ）一定条件下， Z 与 H2 反应生成 ZH4 ,ZH4 的电子式为 _ 。（ 3 ）已知 A 与 1molAl 反应转化为 X 时（所有物质均为固体）。放出 aKJ 热量。写出该反应的热化学方程式： _ 。（ 4 ）写出 A 和 D 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式： _ （ 5 ）向含 4mol D 的稀溶液中，逐渐加入 X 粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在
16、坐标系中画出 n（X2+ ） 随 n （ X ）变化的示意图，并标出 n（X2+ ） 的最大值。本题属于无机框图题，这种类型的试题关键是关键是找准题眼，即突破点。 A 俗称磁性氧化铁，因此 A 是 Fe3O4 ，在高温下 Fe3O4 与单质 Al 发生铝热反应，生成单质铁和 Al2O3 ，而铁在点燃时与氧气化合即生成 Fe3O4 ，所以 X 、 Y 分别是铁和氧气；在水中氧气与 NO 反应生成硝酸，所以 D 是硝酸；硝酸具有强氧化性与 Fe3O4 反应，生成 Fe（NO3 ）3 、 NO 和水，因此 G 是 Fe（NO3 ）3 ；又因为 E 是不溶于水的酸性氧化物，且能与氢氟酸反应，所以 E
17、只能是 SiO2 ，因此 Z 单质是硅， SiO2 与 NaOH 溶液反应生成 M ，所以 M 是 Na2SiO3 ， Na2SiO3 与硝酸反应即生成硅酸胶体，所以 R 是 H2SiO3 。 0 Na2SiO3 属于离子化合物，一定含有离子键，同时 Si 和 O 之间还存在极性键； Si 与 H2 在高温下生成甲硅烷即 SiH4 ， SiH4 是由极性键构成的共价化合物，电子式是：；向稀硝酸溶液中加入铁粉反应的方程式为 Fe 4HNO3 =Fe（NO3 ）3 2H2O NO ，当铁粉过量时，铁会继续和 Fe（NO3 ）3 反应，生成 Fe（NO3 ）2 ，方程式为 Fe+2Fe（NO3 ）3
18、 3Fe（NO3 ）2 。由方程式可知 4mol 硝酸生成 1molFe（NO3 ）3 ， 1molFe（NO3 ）3 生成 1molFe（NO3 ）2 ，即 n（Fe2+ ） 的最大值是 1.5mol 。（ 1 ）第二周期第 A 族 离子键 共价键 H2SiO3 （ H4SiO4 ） （ 2 ） （ 3 ） 8Al（s） 3Fe3O4 （s） 9Fe（s） 4Al2O3 （s） H 8aKJ/mol （ 4 ） 3Fe3O4 28H NO3 =9Fe3+ 14H3O NO （ 5 ） 11. （ 2011 新课标全国， 14 分） 0.80gCuSO4 5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（
19、样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（ 1 ）试确定 200 时固体物质的化学式 _ （要求写出推断过程）；（ 2 ）取 270 所得样品，于 570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为 _ 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为 _ ，其存在的最高温度是 _ ；（ 3 ）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与 Cu 在加热时发生反应的化学方程式为 _ ；12. （ 2011 海南， 9 分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：（ 1 ）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的 _ ，还
20、生成少量的 _ （填化学式）；（ 2 ） CH3MgCl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是 _ ，该化合物水解的化学方程式为 _ ；（ 3 ）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为 298K 时的稳定状态）。下列选项中正确的是 _ （填序号）。 MgI2 中 Mg2+ 与 I - 间的作用力小于 MgF2 中 Mg2+ 与 F- 间的作用力 Mg 与 F2 的反应是放热反应 MgBr2 与 Cl2 反应的 H 0 化合物的热稳定性顺序为 MgI2 MgBr2 MgCl2 MgF2 MgF2 （ s ） +Br2 （ l ） =MgBr2 （ s ） +F2 （ g ） H
21、=+600kJ mol-1 答案 （ 1 ） MgO ， Mg3N2 ；（ 2 ） +2 ， （ 3 ） 命题立意：以元素及其化合物为载体的综合考查，包括物质性质及反应方程式、特殊图表信息的处理。（ 1 ）镁在空气中的燃烧产物有氧化镁和氮化镁；（ 2 ）化合物的水解要看化合物中离子的正负价，题中 Mg 是 +2 价，氯为 -1 价，则 CH3 为 -1 价，负价的与 H+ 结合，正价的与 OH- 结合得产物；（ 3 ）能量越低越稳定，越稳定的物质内部化学键键能越大，故正确错误，其他各选项可类比反应热中能量计算。【技巧点拨】关于能量变化的题，万变不离其宗。有以下的规律：键的断裂与能量之间关系及盖
22、期定律计算；结构相似的物质能量越低越稳定，物质内部的化学键 键 能越大；焓变值大小比较和放吸热判断。13 （2011 全国 II 卷 27 ） （ 15 分） （注意： 在试题卷上作答无效 ） 下图中， A 、 B 、 C 、 D 、 E 是单质， G 、 H 、 I 、 F 是 B 、 C 、 D 、 E 分别和 A 形成的二元化合物。已知： 反应 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； I 是一种常见的温室气体，它和 E可以发生反应：， F 中的 E 元素的质量分数为 60%. 回答问题：（1 ） 中反应的化学方程式为 _ ；（2 ）化合物 的电子式为 _, 它的空间构型是 _ ；（3 ） 1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）；（4 ） C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为 _ ，反应后溶液与过量化合物 反应的离子方程式为 _;（5）E 在 I 中燃烧观察到的现象是 _ 。解析； 中 反应属于铝热反应，故 C 是单质铝， B 是单质铁， H 是氧化铝； 中 I 是二氧化碳， D 所单质碳， E 是单质镁。 F 是由氧元素和镁元素组成，即氧化镁，所以 A 是氧气。【返回参考资料列表】
