1、对下列现象或事实的解释正确的是（ ） 2下列物质的保存方法正确的是（ ）A用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中B用磨口玻璃塞把氢氟酸密封于棕色试剂瓶中C把氯气加压液化后密封于钢瓶中D氯水通常保存于无色试剂瓶中3.下列叙述正确的有几个 （ ）Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀将过量的SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2还原成CuSiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在A5个 B.3个 C.2个 D.
2、 1个 4.下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 （ ）金属钠投入到FeC12溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合 少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 向NaAl（OH）4溶液中通入过量CO2 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A. B.只有 C.只有 D.只有5某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 （ ） AA1Cl3 BNa2O CNaAl（OH）4 DSiO26下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是 （ ）7Na、Al、F
3、e、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“”表示一步完成）关系相互转化的是 （ ）8. 向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加人1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加人Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是 （ ）A图中C点铝元素存在形式是AlO2B向D点溶液中通人C02气体，立即产生白色沉淀C原混合液中DOA段反应的离子方程式为：9.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是 （ ）A用装置甲氧化废液中的溴化氢 B用装置乙分离CCl4层和水层C用装置丙分离C
4、Cl4和液溴 D用仪器丁长期贮存液溴10从下列事实所列出的相应结论正确的是（ ） 实 验 事 实结 论SO2使酸性高锰酸钾溶液退色可证明SO2有漂白性浓盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2，稀硝酸可除去试管内壁的银镜，用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液都发生了氧化还原反应取少量Na2SO3样品加入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀滴加稀盐酸，沉淀不溶解，证明Na2SO3已氧化变质某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成确定该溶液存在CO32-某无色溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液一定有NH4 A B C D全
5、部11.向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是 A氯化亚铁溶液中加入双氧水 B硫酸亚铁酸性溶液中滴加硝酸钾溶液 C硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 D高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液12.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是 （ ）A能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色B装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀D为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去13下列离子方程式书写正确的是（ ）A向次氯酸钙溶液通过量CO
6、2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液： Ca2+HCO3+OH=CaCO3+CO32+H2O C酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO35I6H=3I23H2OD氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2+OH+H+SO42= BaSO4+H2O14雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3 + 8Al + 5OH + 18H2O = 3NH3 + 8A
7、l（OH）4根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ） A试样中一定不含Al3+ B试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3 C试样中可能存在Na+、Cl D该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4 第卷 （非选择题 共56分）15.（12分）已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：（1） 若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式_.（2） 若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为_（3） 若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明
8、）_.（4） 若D 是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴阳离子均含10个电子，则B转化为C的离子方程式为_（5） 若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除OH- 外还存在的阴离子的化学式为_（6） 若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为 16.（10分） 工业上利用含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O4H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水。根据下列工艺流程示意图回答问题。（1）Fe在元素周期表中的位置_（2）生产过程中多次进行过滤，玻璃棒在过滤操作中的一个作用是引流，下列实验操作
9、中玻璃棒起引流作用的是 （填选项字母）a.测定Na2CO3溶液的PH b.配制0.1mol/L 的H2SO4溶液c.加热NaCl溶液制备NaCl晶体 d.验证Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl固体反应吸热（3）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_加入NH4F后除掉的杂质是_（4）草酸镍（NiC2O42H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得三氧化二镍，同时获得混合气体。无水草酸镍受热分解的化学方程式为 。17.（10分） 二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在的制备方
10、法中，有下列两种制备方法：用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是_。（2）我国最近成功研制出制取的新方法，其反应的微观过程如图所示（其中表示氯原子，表示钠原子，表示氧原子）请写出反应的化学方程式_ （3）消毒水时，还可将Fe2、Mn2等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，请写出二氧化氯与Mn2反应的离子方程式_。 （4）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8 mgL1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。加入一定量的Na2S2O3溶液。（已知：2S
11、2O32I2S4O622I）重复上述操作23次。操作时，不同pH环境中粒子种类如下图所示：请回答：操作中反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0 L，在操作时消耗了1.0103 molL1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是_mgL1。18.（10分）CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。（1）【提出假设】假设1：沉淀为Cu（OH）2 假设2：沉淀为_假设3：沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为nCuCO3mCu（OH）2 【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【定性探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水
12、洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；（2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设_成立。（3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是_（填代号）。A浓硫酸B无水CuSO4C碱石灰DP2O5（4）B装置使用改进后的试剂，乙同学验证假设3成立的实验现象是A中_，B中_，C中_。【定量探究】（5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：乙同学查得一些物质在20的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是_（填代号）A Ba（OH）2溶解度大于Ca
13、（OH）2，能充分吸收CO2 B Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱 C 吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小 D 相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中产生的沉淀的质量为39.4g，A中发生反应的化学方程式为_。19.（16分） 硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3:约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%目前我国已经在技术上取得突破-用硫酸渣炼铁Fe3开始沉淀为氢氧化物的PH=1，沉淀完全时的PH为3.7.I某探究性学
14、习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验。方案一：（1）写出固体E的化学式：_试剂是_（填选项字母）. A氢氧化钠B氧化铝C氨水D水（2）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是_（填选项字母）. A石蕊试液B广泛pH试纸CpH计（3）溶液H中溶质的化学式：_（4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为_方案二：（5）此方案制得的氧化铝含有的主要杂质是_。（6）写出由溶液M固体乙这个过程中，主要化学反应的离子方程式：_；_。（7）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO
15、4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：（8）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.00010-2molL-1KMnO4标准溶液滴定达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_化学试题参考答案 选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。1.D 2 C 3.D 4 D 5 A 6 B 7 B 8 D 9 B 1 0C 11 C 12 D 13 C 14 A15.（12分，每空2分）（1）4NH3+5O2=（催化剂，）4NO+6H2O（2）（3）加入少量铁，防止Fe2+被氧化为
16、Fe3+,2Fe2+Fe=2Fe3+（4）CO2+CO32-+H2O=2HCO3-（5）Al（OH）4- （6） O=C=O 16.（10分，每空2分）（1）第四周期第族（2）b（3） 2Fe2+H2O2+ 2H+=2Fe3+2H2O Ca2+ Mg2+（4）2 NiC2O4=Ni2O3+3CO+CO217.（10分，每空2分） （1）方法二制备的ClO2中不含Cl2（2）Cl2+2NaClO2=2NaCl+ClO2（3） 2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2+2Cl-+12H+（4） ） 2ClO2+2I-= 2ClO2-+I2 0.67518.（10分） （1） CuCO3（1分）（
17、2）1（1分）（3）B（1分）；（4）A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生（3分）【A、B、C中每个现象各1分】（5）AC（2分）【漏一个得1分，错一个倒扣1分，扣完为止】2CuCO33Cu（OH）2=5CuO+3H2O+2CO2（2分）19（16分）（1） Mg（OH）2； A（2）C （3） NaCl、NaHCO3；（4） 灼烧或加热 （5） 二氧化硅 （SiO2）（6） SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3（- AlO2-+CO2+H2O=HCO3-+Al（OH）3（7） MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O（8）5.6
