1、CO（NH2） 2 有机部分： 氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 （乙炔） TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%-40%的甲醛水溶液 蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬
2、脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC-COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）。 二、 颜色 铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+浅绿色 Fe3O4黑色晶体 Fe（OH）2白色沉淀 Fe3+黄色 Fe （OH）3红褐色沉淀 Fe （SCN）3血红色溶液 FeO黑色的粉末 Fe （NH4）2（SO4）2淡蓝绿色 Fe2O3红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+蓝色 CuO黑色 Cu2O红色 CuSO4（无水）-白色 CuSO4 5H2O蓝色 Cu2 （OH）2C
3、O3 -绿色 Cu（OH）2蓝色 Cu（NH3）4SO4深蓝色溶液 FeS黑色固体 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg （OH）2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al（OH）3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水黄绿色 F2淡黄绿色气体 Br2深红棕色液体 I2紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4无色的液体，密度大于水，与水不互溶 Na2O2-淡黄色固体 Ag3PO4-黄色沉淀 S-黄色固体 AgBr-浅黄色沉淀 AgI-黄色沉淀 O3-淡蓝色气体 SO2-无色，有剌激性气味、有毒的气体
4、 SO3-无色固体（沸点44.8度） 品红溶液红色 氢氟酸：HF腐蚀玻璃 N2O4、NO无色气体 NO2红棕色气体 NH3无色、有剌激性气味气体 KMnO4-紫色 MnO4-紫色 三、 现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba（OH）2与NH4Cl反应是吸热的; 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;（熔、浮、游、嘶、红） 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟; 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰; 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟; 7、P在Cl2中
5、燃烧产生大量的白色烟雾; 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色; 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟; 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光; 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟; 12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O 14、Fe（OH）2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色; 15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化; 16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。 17、蛋白质遇浓HNO3变黄，
6、被灼烧时有烧焦羽毛气味; 18、在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰 H2淡蓝色火焰 H2S淡蓝色火焰 CO蓝色火焰 CH4明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 19.特征反应现象： 20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr 21.使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色） 22.有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色Fe（OH）3 蓝色Cu（OH）2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe
7、（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 四、 考试中经常用到的规律： 1、溶解性规律见溶解性表; 2、常用酸、碱指示剂的变色范围： 指示剂 PH的变色范围 甲基橙 lt;3.1红色 3.14.4橙色 gt;4.4黄色 酚酞 lt;8.0无色 8.010.0浅红色 gt;10.0红色 石蕊 lt;5.1红色 5.18.0紫色 gt;8.0蓝色 3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 阴极（夺电子的能力）：Au3+ gt;Ag+gt;Hg2+ gt;Cu2+ gt;Pb2+ gt;Fa2+ gt;Zn2+ gt;H+ gt;Al3+g
8、t;Mg2+ gt;Na+ gt;Ca2+ gt;K+ 阳极（失电子的能力）：S2- gt;I- gt;Brndash; gt;Cl- gt;OH- gt;含氧酸根 注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外） 4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物; （2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;（3）H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al（OH）3darr; + 3CO2uarr; 5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是
9、什么;（2）配平。电解KCl溶液： 2KCl + 2H2O = H2uarr; + Cl2uarr; + 2KOH 配平： 6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式;（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）;（3）使二边的原子数、电荷数相等。蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池（放电）时的电极反应。 写出二个半反应： Pb ndash;2e- rarr; PbSO4 PbO2 +2e- rarr; PbSO4 分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e
10、- = PbSO4 正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转： 为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;
11、9、晶体的熔点：原子晶体 gt;离子晶体 gt;分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 gt; SiC gt; Si （因为原子半径：Sigt; Cgt; O）. 10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。 11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。 12、氧化性：MnO4- gt;Cl2 gt;Br2 gt;Fe3+ gt;I2 gt;S=4（+4价的S） I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
12、13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。 16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出;（2）是否有弱电解质生成;（3）是否发生氧化还原反应;（4）是否生成络离子Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、Cu（NH3）42+ 等;（5）是否发生双水解。 17、地壳中：含量最多的金属元素是- Al 含量最多的非金属元素是-O HClO4（高氯酸）-是最强的酸 18、熔点
13、最低的金属是Hg （-38.9C。）,;熔点最高的是W（钨3410c）;密度最小（常见）的是K;密度最大（常见）是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。 20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 gt;甲酸 gt;苯甲酸 gt;乙酸 gt;碳酸 gt;苯酚 gt;HCO3- 21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。 22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等; 23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的
14、。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）发生了萃取而褪色。 25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu（OH）2反应） 计算时的关系式一般为：-CHO 2Ag当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO 4Ag darr; + H2CO3 反应式为：HCHO +4A
15、g（NH3）2OH = （NH4）2CO3 + 4Agdarr; + 6NH3 uarr;+ 2H2O 26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质;（2）加入电性相反的胶体;（3）加热。 常见的胶体：液溶胶：Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等;气溶胶：雾、云、烟等;固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。 27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。 29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上易溶;大于1克的可溶;小于1克的微溶;小于0.01克的难溶。 31、生
16、铁的含C量在：2%4.3% 钢的含C量在：0.03%2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。 32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。 14、一些特殊的反应类型： 化合物+单质 化合物+化合物 如： Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 化合物+化合物 化合物+单质 NH3+NO、 H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O 化合物+单质 化合物 PCl3+C
17、l2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 六、常见的重要氧化剂、还原剂? 氧化剂 活泼非金属单质：X2、O2、S 高价金属离子：Fe3+、Sn4+? 不活泼金属离子：Cu2+、Ag+?其它：Ag（NH3）2+、新制Cu（OH）2? 含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2?、HClO、 HNO3、浓H2SO4、NaClO、Ca（ClO）2、KClO3、 KMnO4、王水 还原剂 活泼金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe? 某些非金属单质： C、H2、S? 低价金属离子：Fe2+、Sn2+? 非金属的阴离子及其化合物：
18、 S2-、H2S、I -、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr低价含氧化合物： CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、 H2C2O4、含-CHO的有机物： ?醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等 既可作氧化剂又可作还原剂的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+等，及含-CHO的有机物 反应条件对氧化-还原反应的影响. 1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同 8HNO3（稀）+3Cu=2NOuarr;+2Cu（NO3）2+4H2O 4HNO3（浓）+Cu=2NO2uarr;+Cu（NO3）2+2H2O S+6HNO3
19、（浓）=H2SO4+6NO2uarr;+2H2O 3S+4 HNO3（稀）=3SO2+4NOuarr;+2H2O 2.温度： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O cu+h2so4稀 不反应 cu+2h2so4（jia re）-so2 3.溶液酸碱性. 2S2- +SO32-+6H+=3Sdarr;+3H2O 5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2uarr; S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存. Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NOua
20、rr; 一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强. 4.条件不同，生成物则不同 1、2P+3Cl22PCl3（Cl2不足） ; 2P+5Cl22 PCl5（Cl2充足） 2、2H2S+3O22H2O+2SO2（O2充足） ; 2H2S+O22H2O+2S（O2不充足） 3、4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2 4、Ca（OH）2+CO2CaCO3darr;+H2O ; Ca（OH）2+2CO2（过量）=Ca（HCO3）2 5、C+O2CO2（O2充足） ; 2 C+O22CO （O2不充足） 6、8HNO3（稀）+3Cu=2N
21、Ouarr; 7、AlCl3+3NaOH=Al（OH）3darr;+3NaCl ; AlCl3+4NaOH（过量）=NaAlO2+2H2O 8、NaAlO2+4HCl（过量）=NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3darr; 9、Fe+6HNO3（热、浓）=Fe（NO3）3+3NO2uarr;+3H2O Fe+HNO3（冷、浓）rarr;（钝化） 10、Fe+6HNO3（热、浓）Fe（NO3）3+3NO2uarr; Fe+4HNO3（热、浓）Fe（NO3）2+2NO2uarr; 11、Fe+4HNO3（稀）Fe（NO3）3+NOuarr;+2H2
22、O 3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）3+2NOuarr;+4H2O 14、C2H5Cl+NaOH h2o C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOHCH2=醇CH2uarr;+NaCl+H2O 15、6FeBr2+3Cl2（不足）=4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2（过量）=2Br2+2FeCl3 八、离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1.弱碱阳离子只存在于
23、酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存. 3.弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子;遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4.若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等;Ag+与Cl-、Br
24、-、I- 等;Ca2+与F-，C2O42- 等 5.若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等;NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6.若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.Fe3+与I-、S2-;MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等;NO3-（H+）与上述阴离子; S2-、SO32-、H+ 7.因络合反应或其它反应而不能大量共存Fe3+与F-、CN-、
25、SCN-等; H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存. 九、离子方程式判断常见错误及原因分析 1.离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“”“rarr;”“uarr;”“darr;”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：（1）
26、违背反应客观事实Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3+6H+=2 Fe3+3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 （2）违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 （3）混淆化学式（分子式）和离子书写形式NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=H2O+I-错因：HI误认为弱酸. （4）反应条件或环境不分：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-+H+Cl-=OH-+Cl2uarr;错因：强酸制得强碱 （5）忽视一种物质中阴、阳离子配比.H2SO4 溶液加入Ba（OH）2溶液:Ba2+OH-+H+SO42
27、-=BaSO4darr;+H2O 正确：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4darr; （6）“=”“ ”“uarr;”符号运用不当Al3+3H2O=Al（OH）3darr;+3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al（OH）3量少，故不能打“darr;” 2.判断离子共存时，审题一定要注意题中给出的附加条件。 酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=110-amol/L（agt;7或alt;7）的溶液等。 有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe（SCN）2+。 MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。 S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=Sdarr;+SO2uarr; 注意题目要求“一定大量共存”还是“可能大量共存”;“不能大量共存”还是“一定不能大量共存”。 看是否符合题设条件和要求，如“过量”、“少量”、“适量”、“等物质的量”、“任意量”以及滴加试剂的先后顺序对反应的影响等。 高三化学考试必备知识点就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。 高三第二学期化学复习知识点：公式 高三化学下册复习知识点：盐类水解的应用规律
