1、C76D676.取ag某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了ag，下列物质不能满足上述结果的是（）AH2BCOCC6H12O6DC12H22O117.关于Na2O与Na2O2的叙述正确的是（）A都是白色固体B都是供氧物质C都能和水反应形成强碱溶液D都是强氧化剂8.关于氧化物Na2O2和Na2O的叙述正确的是（）A阴阳离子个数比均为12B都含有非极性的共价键C与水都发生氧化还原反应D都属于碱性氧化物9.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是 （）A过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干
2、燥剂C过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂D过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂10.下列说法中不正确的是（）A向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成CNa2O2中氧元素化合价为1，它与H2O的反应是一个氧化还原反应DNa2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生11.下列关于Na2O、Na2O2的比较，正确的是（）ANa2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O2、Na2O都是可溶于水（或能与水反应
3、）的白色固体CNa2O2在和CO2的反应中，既是氧化剂，又是还原剂DNa2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移2 mol电子12.将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 （）生成白色沉淀生成红褐色沉淀有气泡产生因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色ABCD仅13.把少量过氧化钠投入下列溶液中，有白色沉淀生成的是（）A1 molL1氢氧化钠B饱和碳酸氢钠C1 molL1硫酸亚铁D饱和碳酸钠14.下列叙述正确的是（）Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2
4、O2可作供氧剂，而Na2O不行Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A都正确BCD15.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 （）A1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NAB1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2NA个电子L1的NaOH溶液中含Na数目为NAD1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA16.物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中（最终物质不考虑潮解情况），最后质量增加的大小关系是（）氧化钠过氧化钠氢氧化钠亚硫酸钠ABCD17.某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4种阴离子。
5、向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）ACH3COOBSOCCODHCO18.过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是（）ANa2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B1 mol过氧化钠中阴离子数目为NAC过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性D过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠19.当0.2 mol NaO2与足量CO2完全反应后，下列说法正确的是（）20.某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物
6、质的组成是（）ANa2O2与Na2OBNa和NaOHCNa2O2和NaDNa和Na2O21.为测定某含有杂质Na2O的Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案。方案一准确称量样品ag，与水充分反应后将溶液的体积稀释为VL，从中取出V1L溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中Na2O2的含量。（1）此方案中，酸碱中和滴定时应选用_滴定管。（2）写出此方案中所涉及反应的离子方程式_。方案二准确称量样品bg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中Na2O2的含量。（3）该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是_（填仪器下方序号）
7、，中的进气口为_（填“A”或“B”）。（4）装置的作用是_。（5）你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是_。22.现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水）。回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用_。（2）装置B的作用是_。装置E中碱石灰的作用是_。（3）装置D中发生反应的化学方程式是_。（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为_。23.在 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2反应中
8、，（1）请在此方程上用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。（2）_是还原剂，_是氧化剂。（3）若转移3 mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为_。24.某小组对过氧化钠的性质和用途进行探究。（1）观察其外观，可获知的物理性质是_。（2）将CuSO4溶液加入盛有少量Na2O2固体的试管中，可以观察到的现象是_，发生反应的化学方程式依次为_（按反应顺序分部书写）。（3）Na2O2可用于潜水艇中作为氧气的来源，若消耗15.6 g Na2O2，能生成标准状况下多少体积的O2？（写出计算过程）25.某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO
9、2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式_。（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢_。（3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：_H2O2_Fe2_OH=_Fe（OH）3，该反应中H2O2表现了_（填“氧化”或“还原”）性。（4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn2，此时H2O2表现了_（填“氧化”或“还原”）性。该反应的离子方程式为_。26.比较
10、下列四组反应，回答下列问题。一组：Na2O2CO2Na2O2SO2二组：Na2O2FeCl3（溶液）Na2O2FeCl2（溶液）三组：SO2通入品红溶液中，加热Na2O2加入到品红溶液中，加热四组：NaOH溶液滴入紫色石蕊溶液中Na2O2固体加入到紫色石蕊溶液中问题：（1）写出、两反应的化学方程式。（2）判断、反应中可能发生的现象，为什么？（3）判断、反应中可能发生的现象，为什么？（4）判断、反应中可能发生的现象？27.比较法是化学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下题。Na2O2几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2O2CO=
11、Na2CO3。（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：（2）通过比较可知，当非金属元素处于_时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。（3）依上述规律，写出Na2O2与N2O5反应的化学方程式28.用脱脂棉包住0.78 g Na2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴1 mL水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。（1）由实验现象可得出的结论是：Na2O2与H2O反应有氧气生成且反应为_反应。（2）如果用嘴通过细管向脱脂棉中吹气，脱脂棉也能燃烧起来，试写出反应的化学方程式_；若向脱脂棉中吹入的是SO2气体，脱脂棉_（填“能”或“不能”）燃烧起来。（3）H2和CO的混合气体0.02 g通
12、入一盛有0.78 g Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花引燃使其充分反应，容器中固体增加的质量为_g。29.（1）用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是a.有氧气生成；b.反应放热。Na2O2和H2O反应的化学方程式是_。（2）某研究性学习小组拟用如图的装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验方法是_。用以验证结论b的实验方法及现象是_30.为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实
13、验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应。在干燥的试管中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管的液面上，观察到木条不复燃，且中的淡黄色固体没有变化。实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应。在试管内装入试剂Y，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且中的淡黄色固体变为白色。试回答下列问题：（1）在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是_。（2）在实验甲中，试剂X是_；在实验乙中，试剂Y是_。（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是_。（4）为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最
14、好选用_（填编号）。A大理石 B小苏打C烧碱 D盐酸E稀硫酸 F稀硝酸31.为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。实验步骤及现象如下：检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体。一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。（1）装置B中湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有_（填化学式）生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现
15、象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因_。（2）装置C的作用是_。（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为_；_。（4）实验证明，Na2O2与干燥的HCl能反应，完成并配平该化学方程式。Na2O2HCl=Cl2NaCl_该反应_（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是_（要求答出两点）。32.某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：甲同学
16、认为是Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2，H2O2的强氧化性使酚酞褪色。（1）乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并振荡。若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是_。甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2，甲同学提出要增加的实验是什么？（2）试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确（画出简易装置图，说明简要步骤）。33.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验，通入SO2气
17、体，将带余烬的木条插入试管C中的溶液上方，木条复燃。（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式（2）请设计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？_。请简要说明两点理由：_；_。34.（1）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的
18、化学方程式：B中盛饱和NaHCO3溶液，其作用是_。写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_D中盛放的试剂是_，其目的是_。试管F中收集满气体后，下一步实验操作是_（2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？_，简要说明理由：_。该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验（图中铁架台等装置已略去）。装置中B的作用是_，D的作用是_为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是_（选填序号）。A用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧B将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液C在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成D在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成答案解析1.【答案】C【解析】Na2O2的电子式为Na2Na，O是一个阴离子，A错误；生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相
