1、7.5 g、9 g、9 g，W的耗氧量最大，B正确；N的一氯代物有4种（注意COOH所连碳上也有氢原子），C错误；W中碳原子呈锯齿形，所有碳原子不可能共平面，D错误。10ZnZnSO4PbSO4Pb电池装置如图，下列说法错误的是（）ASO从右向左迁移B电池的正极反应：Pb22e=PbC左边ZnSO4浓度增大，右边ZnSO4浓度不变D若有6.5 g锌溶解，有0.1 mol SO通过离子交换膜解析该电池左侧Zn粉为负极，右侧Pb粉为正极，A项，SO移向负极，正确；B项，PbSO4不溶于水，电极反应为PbSO42e=PbSO，错误；C项，左边不断产生Zn2，SO移向左侧，因而ZnSO4浓度增大，右侧
2、每产生一个SO，电路中必须转移2个电荷，即有一个SO通过阴离子交换膜，移向左侧，因而右侧ZnSO4的浓度几乎不变，正确；D项，6.5 g锌溶解，即0.1 mol Zn放电，失去0.2 mol e，电路中必然有0.2 mol电荷转移，因而需要0.1 mol SO通过阴离子交换膜，正确。11已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N是由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质。若X与Y、甲与乙的摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中不正确的是（）A相对分子质量：MN，沸点：NMB
3、A、C、D的常见氧化物两两之间一定都能反应C四种元素形成的简单离子的半径：CBDADD与其他元素均能形成离子化合物解析根据题意可以推出，甲为氧气，乙为单质硫，Y为过氧化钠，X为硫化钠，M为硫化氢，N为水，A、B、C、D依次为氢、氧、硫、钠。其中H2O2与Na2O2不能发生反应，故B项错误。12下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A制备Fe（OH）3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥D比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入盛有等量水和乙醇的烧杯中解析A
4、项，制备Fe（OH）3胶体的正确操作是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，直接用氢氧化钠溶液与FeCl3溶液反应会产生Fe（OH）3沉淀，错误；B项，将MgCl2溶液加热蒸干，MgCl2水解产生Mg（OH）2而无法得到无水MgCl2，错误；C项，Cu、CuO均能与稀硝酸反应，错误。13常温下，浓度均为0.1 molL1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（）AHX的酸性弱于HYBa点由水电离出的c（H）1012 molL1Cc点溶液中：c（Y）c（HY）Db点时酸碱恰好完全中和答案C解析由于lg越
5、大，溶液中氢离子浓度越大，未加NaOH时，HX溶液中lg的值大，所以HX的酸性强HY，因此A错误；由于a点lg12，则溶液中c（H）0.1 molL1，溶液中水电离的c（H）1013 molL1，因此B错误；由于c点lg6，则溶液中c（H）104 molL1，此时消耗的NaOH为0.005 mol，则溶液中的溶质为NaY和HY，由于溶液显酸性，所以HY的电离程度大于NaY的水解程度，所以c（Y）c（HY），因此C正确；由于浓度为0.1 molL1、体积为100 mL的HY与NaOH恰好中和时需消耗NaOH的物质的量为0.01 mol，而b点时消耗的NaOH为0.008 mol，所以此时酸过量，
6、因此D错误。二、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分，共58分。第26题28题为必考题，每个试题考生都必须做答。第35题第36题为选考题，考生任选一题做答。26（15分）硼酸三甲酯可用作柠檬类水果的熏蒸剂等。实验室合成硼酸三甲酯的原理及装置如下：硼酸三甲酯甲醇溶解性与乙醚、甲醇混溶，能水解与水混溶沸点/6864硼酸三甲酯与甲醇混合物的共沸点为54 Na2B4O710H2O2H2SO416CH3OH2NaHSO44（CH3O）3BCH3OH17H2O实验步骤如下甲醇与硼砂（Na2B4O710H2O）按物质的量之比301放入圆底烧瓶b中，然后缓慢加入浓硫酸，振荡。按图示装配好仪器a，用电炉加热。
7、先接收5155 的馏分，再接收5560 的馏分。两次馏分合并，加氯化钙进行盐析分层，上层为硼酸三甲酯，分离。精馏。（1）图中仪器a的名称为_；直形冷凝管冷却水应从_（填“c”或“d”）接口进入。（2）盛有P2O5干燥剂的干燥管作用是_。（3）步骤提高甲醇与硼砂的物质的量之比的目的是_。（4）步骤两次馏分中，硼酸三甲酯含量较高的是第_（填“1”或“2”）次。（5）盐析后分离出硼酸三甲酯所需的主要玻璃仪器是_。（6）精馏时应收集_ 的馏分。答案（1）分馏柱c（2）防止空气中的水蒸气进入导致硼酸三甲酯水解（3）有利于硼酸三甲酯的生成，并提高硼砂的转化率（4）1（5）分液漏斗（6）68解析（1）利用分
8、馏柱可进行多次汽化和冷凝，提高分离效果。（2）由题给信息知，硼酸三甲酯可水解，故要防止空气中的水蒸气进入。（4）由表中数据可知，硼酸三甲酯的沸点为68 ，甲醇的沸点为64 ，共沸点为54 ，所以加热首先挥发出来的是硼酸三甲酯与甲醇形成的共沸混合物，故5155 的馏分中硼酸三甲酯含量较高。27（14分）钒被称为“现代工业味精”，是发展现代工业、现代国防和现代科学技术不可缺少的重要材料。常见的钒氧化物为VO、V2O3、VO2、V2O5，低价氧化钒在空气中易被氧化成高价氧化钒。请回答下列问题：（1）已知：2V（s）O2（g）=2VO（s） H1825.6 kJmol14VO（s）O2（g）=2V2O
9、3（s） H2788.8 kJV2O3（s）O2（g）=V2O5（s） H3334.6 kJ4V（s）5O2（g）=2V2O5（s）H4据上述反应热效应之间的关系，可知H4_。（2）V2O5是钒氧化物中最重要的，也是最常用的钒化工制品。工业上制备V2O5的一个方法是利用VOCl3水解，则VOCl3中V的化合价为_，水解反应的化学方程式为_。（3）工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法，该反应的化学方程式为_。（4）工业制硫酸常用V2O5作催化剂，已知2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）H196 kJmol1,500 时将2 mol SO2和1 mol O2装入一容积恒定的10 L密闭容器中，
10、达到平衡时容器中SO3的浓度为0.1 molL1。该反应的平衡常数K_。某温度时，该反应的平衡常数K50，则该温度_（填“”“”或“”）500 。下列措施能使的值减小的是_（填字母）。A升温B其他条件不变，再充入2 mol HeC其他条件不变，再充入2 mol SO2和1 mol O2D不用V2O5作催化剂，改用其他更高效的催化剂（5）酸性条件下，V2O5和亚硫酸钠发生氧化还原反应生成可溶性的VOSO4，请写出该反应的离子方程式：_。答案（1）3 109.2 kJ（2）52VOCl33H2O=V2O56HCl（3）3V2O510Al6V5Al2O3（4）20A（5）V2O5SO4H=2VO2S
11、O2H2O解析（1）由盖斯定律可得，H42H1H22H33 109.2 kJmol1。（2）水解过程没有发生氧化还原反应，不涉及化合价的改变，故VOCl3中V的化合价为5价，水解后产物除V2O5外，还有HCl，配平反应的化学方程式为2VOCl33H2O=V2O56HCl。（3）铝是活泼金属，高温条件下能和五氧化二钒发生铝热反应生成单质钒和氧化铝，反应的化学方程式为3V2O510Al6V5Al2O3。（4）列三段式计算可知，平衡时容器内SO2浓度为0.1 molL1，O2浓度为0.05 molL1，SO3浓度为0.1 molL1，可得平衡常数K20。若K增大为50，则平衡正向移动，由于反应的焓变
12、为负值，故温度应降低，该温度小于500 。要使的值减小，则平衡左移。A项，升温可以使平衡向逆反应的方向移动；B项，再充入2 mol He，因容器容积不变，不影响物质浓度，故平衡不移动，比值不变；C项，再充入2 mol SO2和1 mol O2，会使容器内压强增大，平衡正向移动，比值增大；D项，更高效的催化剂只能加快反应速率，对平衡没有影响，比值不变。（5）根据酸性环境与得失电子守恒可写出：V2O5SO2H2O。28（14分）废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示：部分难溶电解质的性质如下表：物质Ksp颜色PbSO41.8108白色PbCO31.51013PbCrO41014黄色BaCrO41
13、.21010Pb（OH）21.41020（1）铅蓄电池在生产、生活中使用广泛，铅蓄电池的缺点有_（写一条）。（2）利用废铅蓄电池中的废硫酸与氟磷灰石Ca5（PO4）3F反应，可以制化肥过磷酸钙有效成分是Ca（H2PO4）2，写出该反应的化学方程式：_。滤液经_等操作，可以析出十水硫酸钠。（3）Na2CO3溶液浸出时发生的反应为CO （aq）PbSO4（s）PbCO3（s）SO （aq），计算该反应的平衡常数K_。以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅，用化学方程式表示制备过程：_。（4）利用铅泥中PbSO4制取PbO2的方法：PbSO4溶于CH3COONa溶液生成弱电解质（CH3COO）2P
14、b，（CH3COO）2Pb与KClO在强碱性条件下反应制取PbO2，写出生成PbO2的离子方程式：（5）已知Pb（OH）2是既能溶于稀硝酸又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物。设计实验区别PbCrO4和BaCrO4：答案（1）比能量低（或笨重或废弃电池污染环境等）（2）2Ca5（PO4）3F7H2SO4=7CaSO43Ca（H2PO4）22HF蒸发浓缩、冷却结晶（3）1.2105PbCO3PbOCO22PbOC2PbCO2（或PbOCPbCO）（4）（CH3COO）2PbClO2OH=PbO2Cl2CH3COOH2O（5）分别向两支盛有黄色沉淀的试管中加入过量KOH溶液，振荡，沉淀溶解的是PbCr
15、O4，沉淀不溶解的是BaCrO4解析结合反应原理及原子守恒写出生成过磷酸钙的化学方程式；写出反应CO （aq）的平衡常数表达式，结合Ksp（PbSO4）、Ksp（PbCO3）计算K的值；类比PbCO3和CaCO3的化学性质，写出制备Pb的化学方程式：根据题给信息推测（CH3COO）2Pb的性质，结合守恒规律写出（CH3COO）2Pb与KClO反应的离子方程式；结合两性氢氧化物的性质及表中Ksp的数值，设计合理实验方案。选考部分35物质结构与性质（15分）.80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。（1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2
16、p轨道上的排布遵循的原则是_，N2F2分子中N原子的杂化方式是_，1 mol N2F2含有_个键。（2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角NSiN_（填“”“”或“”）SiNSi，原因是_。.金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，钛被称为“未来的钢铁”，具有质轻、抗腐蚀、硬度大等特点，是理想化工设备材料。（3）基态钛原子核外共有_种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如图甲所示，为_堆积（填堆积方式）。（4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下所示。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是_。化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为_。（5）钙钛矿晶体的结构如
17、图乙所示。假设把氧离子看作硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被_个氧离子包围。答案（1）洪特规则sp21.8061024（或3NA）（2）Si3N4晶体中Si原子周围有四个N原子，Si为sp3杂化，键角NSiN为10928，而N原子周围只接3个Si原子，N原子上有一对孤电子对，N原子也是sp3杂化，但由于孤电子对对成键电子对的排斥力更大，使得SiNSi键角小于10928（3）22六方最密（4）化合物乙能形成分子间氢键ONC（5）6解析（1）基态N原子的最外层电子排布式为2s22p3，2p轨道上的3个电子分别排布在3个2p轨道上
18、，遵循洪特规则。N2F2分子的结构式为FN=NF，其中每个N原子形成2个键和1个键，且含有1对未成键的孤电子对，故N原子采取sp2杂化。1个N2F2分子含有2个NF键和1个N=N键，故1 mol N2F2含有键的个数为36.0210231.8061024。（3）基态钛原子核外有22个电子，各个电子的运动状态均不同。由金属钛的晶胞结构可知，其堆积方式为六方最密堆积。（4）化合物乙（）分子中含有NH2，易形成分子间氢键，而化合物甲（）不能形成分子间氢键，故化合物乙的沸点明显高于化合物甲。化合物乙中C、N、O原子均采取sp3杂化，同周期自左向右，电负性逐渐增大，故电负性：ONC。（5）由钙钛矿晶体的
19、结构可知，Ti4位于立方晶胞的顶角，被周围6个O2包围，形成配位八面体。36有机化学基础（15分）芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：已知：。回答下列问题：（1）A的名称是_；I含有官能团的名称是_。（2）的反应类型是_，的反应类型是_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）D分子中最多有_个原子共平面。E的结构简式为_。（5）写出一种同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：_。苯环上只有两种不同化学环境的氢原子；既能与银氨溶液反应又能与NaOH溶液反应。（6）将由D为起始原料制备的合成路线补充完整（无机试剂及溶剂任选）。 _合
20、成路线流程图示例如下：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3答案（1）甲苯羧基、肽键（2）取代反应（或硝化反应）氧化反应（3）2NaOH2NaClH2O（4）19（5）（或（6） 解析A与浓硝酸、浓硫酸混合反应生成F，反应是硝化反应，根据F的分子式可知芳香烃A是甲苯。A与氯气在光照条件下发生取代反应生成B，根据B的分子式以及B的水解产物C的结构简式可知B的结构简式为，B水解生成苯甲醛；苯甲醛和丙酮先后发生加成反应、消去反应生成D，D含有碳碳双键，发生加聚反应生成高分子E，则E的结构简式为根据已知信息可知F发生还原反应，硝基转化为氨基，根据I的结构简式可知G的结构简式为；HI发生氧化反应，与苯环相连的甲基转化为羧基，则G与乙酸酐发生取代反应转化为H，则H的结构简式为反应是I发生取代反应生成J，J发生水解反应肽键断裂生成K。
