1、漂白粉、冰醋酸都属于混合物 氯水、次氯酸都属于弱电解质MgO、Na2O2均是碱性氧化物 煤的液化属于化学变化葡萄糖、油脂都不属于高分子化合物A. B C D5下列反应，最终无沉淀产生的是A. NaHCO3溶液中滴加Ba（OH）2溶液 B. NaAlO2溶液中滴加过量盐酸C久置漂白粉溶液失效 DNa2SiO3溶液中通入过量CO26下列说法正确的是A.常用浸有KMnO4溶液的硅土对水果保鲜 B.合金的硬度和熔点都高于成分金属C铜是用量最大的合金 D.工业上常用电解MgCl2溶液制取Mg7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.标准状况下，22.4L NO与11.2 LO2充分反应后分子总数
2、小于NAB. 1molNa2O2与足量水反应转移电子数为NAC含2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu反应，生成NA个SO2分子D.常温常压下，28g N2、CO的混合气体中含有原子的数目等于2NA8下列离子方程式表达正确的是A.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2+ H2O2 +2H+= 2Fe3+2H2OB.用食醋除水垢：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OC向NaClO溶液中通入少量SO2: 2C1O-+SO2+H2O=SO32-+2HClOD. Na2S溶于水呈碱性：S2-+ 2H2OH2S +2OH-9下列实验中，现象和对应结论均正确的是选项实验现象结论A向淀粉水解后的溶液中
3、加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热没有砖红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖B分别向等浓度的Na2CO3溶液或Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂Na2CO3溶液变红色，Na2SO4溶液无明显现象非金属性：SC向Ba（NO3）2溶液中通入二氧化硫气体有白色沉淀生成SO2与Ba（NO3）2反应得到BaSO3沉淀D向品红溶液中滴加NaClO溶液或通入SO2气体品红溶液均褪为无色两者均有漂白性且原理相同10如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是（ ） A甲能使酸性KMnO4溶液褪色B乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D丁在稀硫酸作用下可与乙酸发
4、生取代反应11.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C图1所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族12.己知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法正确的是A最高正化合价：ZX=WYB.原子半径：YXWZC最高价氧化物对应水化物的酸性：ZXWD.最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的有：X、Y、Z、W13在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 14.常温下，下列各组
5、离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴入紫色石蕊后显红色的溶液：Na+、K+、SO42-、ClO-B.滴入KSCN后显红色的溶液中：Ca2+、I-、H+、Cl-CpH=1酌溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-D.无色溶液中：MnO4-、K+、NO3-、Ba2+15己知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。AB元素在自然界中只有一种核素B.元素C、D、E的简单离子的半径依次减小CB、E分别与A形成的化合物中含有
6、相同类型的化学键D.含D元素的盐溶液显酸性16用-C4H9的烷烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物种数为A.3种 B.8种 C.9种 D. 12种17以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重B制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后，用CCl4萃取18汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A汉黄芩素的分子式为C16H13O5B该物质遇FeCl3溶液显色C1 mol该物
7、质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种19.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁（FeSO47H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al （OH）3进入固体2C以溶液2得到FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO47H2O20下述实验中均有红棕色气体产
8、生，对比分析所的结论不正确的是A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应第卷 （非选择题，共60分）21（10分）化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）A的化学名称为为_。（2）由C生成D和E生成F的反应类型分别为_、_。（3）E的结构简式为_。（4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_。（5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出
9、CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6221，写出2种符合要求的X的结构简式_。（6）写出用环戊烷和2-丁炔为原料制备化合物的合成路线_（其他试剂任选）。22（12分）某校学生用如图装置进行实验，来探究苯与液溴发生反应的原理并分离反应的产物。（1）冷凝管所起的作用为_，冷凝水从口进入_（填：“a”或“b”）。（2）实验开始时，关闭K2，打开K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合物，反应开始。III中小试管内苯的主要作用为_。（3）能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_。（4）三口烧瓶中的溴苯经过下列步骤分离提纯：向三口烧瓶中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤
10、液依次用10 mL水、8 mLl0%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤；经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，必须的操作是_（填入正确选项前的字母）：A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取23（12分）I、在一定条件下，可实现如图所示物质之间的变化：（1）已知孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解。则图中的F是_（填化学式）。 （2）写出明矾KAl（SO4）212H2O 与过量NaOH溶液反应的离子方程式：_。（3）图中所得C和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出
11、该反应的化学方程式：_。II、海带提碘的流程如下：（4）第步为了加快溶解速率并使充分进入溶液中，可以采取的措施是：_、_（写出两条）。（5）写出第步发生反应的离子方程式 。24. （12分）酸雨主要是大量燃烧含硫燃料放出的SO2所造成的。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下：测定时间/h1234雨水的pH4.734.624.564.55分析数据，完成下列问题：雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）_。请提出减少SO2排放的一点措施_。 （2）检测烟气中SO2脱除效果的步骤如下：a将VL（标况下）的净化气（不含SO3）通入足量NaOH溶液后，再加入足量溴
12、水。b加入浓盐酸，加热溶液至无色无气泡，再加入足量BaCl2溶液。c过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为ag。用离子方程式表示a中溴水的主要作用_。净化气中SO2的体积百分含量为_（用含V、a字母的式子表达）。25. （14分）海水是一个巨大的化学资源宝库利用海水可以获得许许多多化工产品。（1）由海水晒盐制得的氯化钠可用于氯碱工业的原料，以生产烧碱及氢气、氯气，该电解反应的离子方程式为_。（2）利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：溶液I Br2的离子方程式为： Br-+BrO3-+H+Br2+H2O（未配平），反应中氧化产物和还原产物的质量之比为_ 。上图中低浓度Br2加
13、Na2CO3、H2SO4处理的目的是_。（3）盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子，以卤块为原料制得镁的工艺流程如下（部分操作和条件已略去）：已知生成氢氧化物沉淀的pH如下：沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Mn（OH）2Mg（OH）2开始沉淀7.62.78.39.6沉淀完全3.79.811.1步骤中需控制pH=9.8，其目的是_。步骤操作时的注意事项：_。NaClO还能除去盐卤中的尿素CO （NH2）2，生成盐类物质和能参与大气循环的物质，其反应原理为_（用化学方程式表示），请你计算，若除去盐卤中含有的0.1molCO （NH2）2时需消耗NaCl）_g。
