1、 C34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08 NAD0.1mol SO2溶于足量水所得溶液中H2SO3、三种微粒的个数之和为0.1NA6下列有关离子方程式书写正确的是 A向硫酸铝溶液中滴加少量的氢氧化钡：Ba2+ SO=BaSO4 B向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳：CO2+OH= HCO C将铁粉加入到稀硝酸中：Fe+6H+ 3NO=Fe3+ 3NO2+3H2OD向1L1molLl Fel2溶液中通入标准状况下22.4 LCl2：2Fe2+ +21+2C12=2Fe3+I2+4C17下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是序号实验操作实验现象解释或结论A用玻璃棒蘸取漂白
2、粉溶液，滴在pH试纸上试纸最终显蓝色漂白粉由于水解显碱性B在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡溶液褪色植物油中含有酯基C向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4,后滴加氯水振荡，之后继续向试管中滴加氯水振荡CCl4,层先变成紫色，后变成无色（生成了HIO3。）实验中生成HIO3发生的反应为：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+l0HClD在某溶液中滴加少量的盐酸有白色沉淀产生该溶液一定含有AlO8工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反CN+OH+Cl2CO2+N2+Cl+ H2O（未配平）。下列关于该反应的说法错误的是 ACl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物 B若有1
3、mol CN发生反应，则有5 mol电子发生转移 C若将反应设计成原电池，则CN在负极上发生反应 D氧化剂和还原剂的化学计量数之比为2：59 M、X、P、Q和R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。M为大气中含量最多的元素，X元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，短周期元素中原子半径最大的是P，Q元素的电子层数和族序数相同，游离态的R存在于火山喷口附近。下列叙述错误的是 AP、Q、R的最高价氧化物的水化物可两两反应生成盐和水 BX、P形成的化合物可能既含有离子键又含有共价键 C简单离子的半径：QPXMR DX分别与M、P、Q和R形成的化合物都不止一种10有HNO3、H2SO4的混合溶液10
4、0 mL，其中：c（NO） =0.4 molL1，c（ SO）=0.1molL1。向该溶液中加入1.92g Cu粉，加热充分反应。若忽略溶液体积变化，则所得溶液中c（Cu2+）为A0.15 molL1 B0. 225 molL1 C0. 25 molL1 D0. 30 molL1二、选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有1个选项符合题意）11如图所示，b处通入二甲醚（CH3OCH3），c处通入氧气，其中所有电极均为惰性电极。 AX极的电极反应式为CH3OCH312e+3H2O=2CO2+12H+ B不考虑电解液中水的变化和CO2的溶解，甲中电解液的pH不变，乙中电解液pH减小
5、C乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH透过交换膜向N极移动 D乙中的总反应方程式：CH3NHNH2+2KOH+H2OK2CO3+N2+5H212对羟基苯甲酸（）是一种常用于有机合成药物的中间体，下列对它的叙述错误的是A对羟基苯甲酸的分子式是C7H6O3B对羟基苯甲酸可以跟2 mol Na反应，生成1 mol H2 C在催化剂存在下，能与氢气发生加成反应 D对羟基苯甲酸既可以跟乙醇，也可以跟乙酸发生酯化反应13某溶液仅有K+、A13+、Mg2+、NH、Cl、SO、HCO3中的几种，为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液，白
6、色沉淀全部溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是 A肯定有Al3+、Cl，肯定没有HCO、SO、Mg2+、NHB肯定有Al3+、Mg2+、Cl，可能有NH4+、K+C肯定有Al3+、NH、Cl，肯定没有HCO、Mg2+ D该溶液可能显弱酸性，也可能显中性14六氟铝酸钠（Na3AlF6），微溶于水，在电解铝工业作助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。以磷肥副产物氟硅酸铵为原料制备六氟铝酸钠的工艺流程如下，下列说法正确的是 A反应可以在石英制造的反应釜中进行 B反应得到Na3AlF6和废液，废液用于反应循环利用 C反应的化学方程式是（ NH4）2S
7、iF6+4NH3H2O=6NH4F+H2SiO3+H2O D反应和得到的物质与得到的物质需要用相同的方法进行处理15常温下，用0.1 mol/L KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/L HA溶液的滴定曲线如图所示。 A根据c点或d点可以确定HA是弱酸 B若a=4，则HA的电离平衡常数为1107 Ce点溶液中：2c（OH）2c（H+）=c（A）+3c（HA） D对d点溶液加热（不考虑挥发），则一定增大16我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图所示： 下列说法错误的是 A该转化变废为宝，有利于可持续发展 B图中的a、b互为同系物，a的名称是2甲基丁烷 C反应
8、、和的产物中均含有水 D转化过程中既有极性键、非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成三、非选择题（本题共56分。第1719题为必考题，每个试题考生都必须作答。第2021题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（共42分）17（14分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙为原料（含量为97.5%，含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙晶体的主要流程如下： 回答下列问题： （1）除杂操作时加入试剂A，调节溶液的pH为8.08.5，以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+。试剂A最好选择 填标号）。 a. NaHCO3 b. NaOH c. NH3H
9、2O d. Na2CO3 （2）检验溶液1中是否含有Fe3+的方法是 。 （3）写出下列操作的名称：操作1 ，操作2 。操作1中用到的玻璃仪器有 。 （4）加入碳酸铵发生沉淀反应的离子方程式为 。 溶液2的一种用途是 。 （5）准确称取100 g工业碳酸钙粉末，通过上述方法理论上可以制得质量分数为99%的医药级二水合氯化钙（CaCl22H2O）的质量为 g（保留1位小数）。18（14分）硝酸工业的尾气可以利用其原料气氨气进行处理，还可以利用氢气还原法处理尾气。有下列反应发生：反应：4NH3（g）+6NO（g） 5N2（g）+6H2O（1） H1=1807.0 KJmoll 反应: 4NH3（g
10、）+6NO2（g） 5N2（g）+3O2（g）+6H2O（1） H2=? 反应：2NO（g）+O2（g） 2NO2（g） H3=113.0 KJ 反应：2NO（g）+2H2（g） N2（g）+2H2O（g） H4=148.0KJ （1）H2= 。反应在热力学上趋势大，其原因是 。 （2）对于反应，正反应速率方程式可以表示为v（正）=k（正）cn（NO）cm（H2）（k（正）为正反应速率常数，只与温度有关。m和n为反应级数，取最简单正整数）。为了探究一定温度下NO、H2的浓度对反应速率的影响，测得实验数据如下：c（NO）/molc（H2）/moIv（正）/molL1min10.100.411k（
11、正）0.200.828k（正）0.30k（正） v（正）=k（正）cn（NO）cm（H2）中，m= ,n 。 经研究，有人提出上述反应分两步进行：（a） 2NO（g）+H2（g）=N2（g）+H2O2（g） ； （b）H2（g）+H2O2（g） =2H2O（g）。化学总反应由较慢的一步反应决定。上述反应中，（a） 反应较慢，（a）正反应活化能 （填“大于” “小于”或“等于”）（b）正反应活化能。 （3）一定温度下，在2 L恒容密闭容器中充入2mol NO（g）、 2 mol H2（g）发生反应2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）， 混合气体压强随时间变化关系如图所示。 05
12、min内的平均速率v（N2）= molLlminl。 该温度下，上述反应的平衡常数K= 。19（14分）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷（As）的主要矿物原料，二者在自然界中共生。回答下列问题：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4,并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_。 （2）反应（1）中的氧化剂是 （填化学式），氧化产物是 （填化学式），反应产生的气体可用 吸收。（3）已知反应：As2S3+10H+ +10NO=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，若生成2 mol H3AsO4，
13、则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电 池，则NO2应该在_（填“正极”或“负极”）上逸出。 （4）若反应产物NO2与11.2 L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓硝酸，然后与过量的红热的木炭反应，产生CO2的量 （填标号）。 A小于0.5 mol B等于0.5 mol C大于0.5 mol D无法确定（二）选考题（共14分。请考生从给出的2道试题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分）20选修3：物质结构与性质（14分） 中国是最早发现和使用青铜器的国家，铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为 ；元素Cu、Zn中，第
14、一电离能较大的是 ，基态原子核外未成对电子数较多的是_。 （2）硫酸四氨合铜晶体Cu（NH34SO4H2O常用作杀虫剂、媒染剂，晶体中H2O和SO的中心原子的杂化类型分别为 和 ，晶体溶解后溶液中的阳离子存在的化学键类型除了配位键外，还有 。 （3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1 mol （SCN）2分子中含有键的数目为 。（SCN）2对应的酸有硫氰酸（HSCN）、异硫氰酸（HNC=S）两种，理论上前者沸点低于后者，其原因是 。 （4）某晶胞结构如图所示：（其中大黑球代表Cu原子，小黑球代表N原子）。 该晶胞的化学式是 。 该晶体的密度是 g/cm3（只列出算式）。21选
15、修5：有机化学基础（14分） 有机物M是近几年合成的一种新型高分子材料，是一种可以完全替代传统的聚乙烯和聚氯乙烯的新型塑料，它的优点是无毒、可降解，可在多种气候条件下使用。它的合成路线如下： 已知 : RCH =CH2RCOOH+CO2 ; RCH3RCNRCOOH。 （1）A的名称是 ，反应所需的试剂和条件是 。 （2）K的结构简式为 。 （3）D的官能团名称 。 （4）反应的化学方程式为 。 （5）以乙烯和丙烯为原料，无机试剂任选，合成化学参考答案1D 磁石的主要成分是Fe3O4，A正确；纤维素属于天然高分子化合物，B正确；Al2O3、SiO2、CaO都属于氧化物，C正确；黑火药爆炸反应中
16、，氧化剂为KNO3和S，D错误。2C 点燃酒精灯，应该用火柴点燃，A错误；托盘天平的精确度是0.1 g，无法称量精确度为0.0l g的物质，B错误；量取9.5mL液体，应该用规格为10 mL的量筒，D错误。3B A项甲烷是正四面体，所以CF2Cl2不是平面结构，只有一种空间结构，A项错误；B项1个分子中有8个氢原子，其中1、8、4、5四个位置完全相同，1个氯原子定位到1号位，另一个氯原子可以在2、3、4、5、6、7、8号位，这有7种情况；2、3、6、7这四个位置完全相同，1个氯原子定位到2号位，另一个氯原子可以在3、6、7三个位置，这有3种情况，二氯代物一共有10种同分异构体，B项正确；C项有
17、机物HCOOCH2CH2COOH含有酯基和羧基，有机物HOOCCH2COOH含有两个羧基，它们不是同系物，C项错误；D项除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，可以加入足量的纯碱溶液，然后分液即得乙酸乙酯，用氢氧化钠溶液会造成乙酸乙酯发生水解反应，得不到乙酸乙酯，D项错误。4A A中子数比质子数多1的磷原子： P，选项A正确；BAl3+ 的结构示意图：，选项B错误；C次氯酸钠的电子式：，选项C错误；D碳原子半径大于氧原子半径，选项D错误。答案选A。5B A项甲烷与氯气反应如果生成一氯甲烷和氯化氢，生成物都是气体，1 mol Cl2，生成2 mol气体分子，如果生成二氯甲烷和氯化氢，因为二氯甲烷是液体，所以
18、1 mol Cl2，生成1 mol气体分子，所以标准状况下，2.24LCl2与CH4反应完全，生成物中气体分子数目小于或等于0.2 NA，A项错误；B项乙烯跟Br2发生加成反应，乙烯中的一个碳碳键断裂，Br2中单键也断裂，0.5 mol乙烯被溴的四氯化碳溶液完全吸收，断裂的共价键总数为NA，B项正确；C项34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中，双氧水的物质的量是34g4%34 g/mol=0.04mol，含氧原子数日为0.08NA，但水中还含有氧原子，C项错误；D项0.l mol SO2溶于足量水所得溶液中SO2、H2SO3、HSO四种微粒的个数之和为0.1NA，D项错误。6B A项还有生成
19、氢氧化铝的离子反应没有写出；B项过量的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠；C项铁与稀硝酸反应生成的是NO，且未指明铁粉的用量，少量铁粉会生成铁离子，过量铁粉会生成亚铁离子；D项由于I的还原性强于Fe2+，氯气优先氧化碘离子，当把碘离子反应完后，仍有氯气剩余，则再氧化亚铁离子，根据用量，氯气恰好将碘离子氧化完，未去氧化亚铁离子，所以只能发生置换碘单质的反应，D错误。所以B项符合题意。7C A项漂白粉溶液水解显碱性，同时又具有漂白性，用玻璃棒蘸取漂白粉溶液，滴在pH试纸上，开始显蓝色，最终变成无色，A项错误；B项在植物油中滴几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去，是因为植物油中含有不饱和键，植物油中
20、含有的酯基不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误；C项向KI溶液中滴加少量新制氯水，氯水与KI反应生成氯化钠和碘单质，方程式是Cl2 +2KI=2KCl+I2，由继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色（生成了HIO3）可知，氯气可氧化碘单质，发生的化学反应为I2 +5CI2+6H2O=2HIO3+10HCl，C项正确；D项在某溶液中滴加少量的盐酸，产生白色沉淀，还可能含有SiO或Ag+等，D项错误。8D 由题给的反应可知，Cl元素的化合价由0价降低到1价，C元素的化合价由+2价升高到+4价，N元素化合价由3价升高到0价，可知C12是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A正确；
21、若有1 mol CN发生反应，则有5 mol电子发生转移，B正确；CN失去电子，发生氧化反应，若将反应设计成原电池，则CN在负极上发生反应，C正确； Cl2是氧化剂，CN是还原剂，配平后的离子方程式为5Cl2+2CN8OH=2CO2+N2 +10Cl+4H2O，氧化剂和还原剂的化学计量数之比为5:2，D错误。9D M、X、P、Q和R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，M为空气中含量最多的元素，M为氮元素；X元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X元素是氧元素；游离态的R存在于火山喷口附近，则R为硫元素；Q元素的电子层数和族序数相同， Q是铝元素；短周期元素中P的原子半径最大，则P为钠元素
22、。通过以上分析知，M、X、P、Q、R分别是N、O、Na、Al、S元素。A项P、Q、R分别是Na、Al、S元素，其最高价氧化物的水合物是氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，这三种化合物都能两两相互反应生成盐和水，A项正确；B项X、P形成的化合物可以是氧化钠和过氧化钠，过氧化钠既含有离子键又含有共价键，B项正确；C项简单离子的半径比较方法是：离子核外电子层数越多，离子半径越大；对于电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，R、M、X、P、Q离子核外电子层数分别是3、2、2、2、2，且原子序数MQ，所以离子半径QR，C项正确；D项O与Al只能形成A12O3、一种化合物，D项错误。10B 根据离子方
23、程式3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NO+4H2O进行计算，可知Cu粉和NO过量，则应根据H+的物质的量来计算Cu2+的物质的量，最后再根据溶液的体积求得c（Cu2+）。11C A项甲装置b处通人二甲醚（CH3OCH3），c处通入氧气，所以甲是燃料电池，X极是负极，电极方程式是CH3OCH312e+3H2O=2CO2 +12H+，A正确；B项甲为二甲醚燃料电池，电池总反应为：CH3OCH3+3O2= 2CO2+3H2O，不考虑水的生成和CO2 的溶解，电解质溶液的pH基本不变。乙装置为电解池，M为阳极，CH3NHNH2在阳极失去电子生成N2、H2O，生成的CO2与OH反应生成CO，M电极反应
24、为：CH3NHNH2+12OH10e=CO+N2+ 9H2O，N电极反应为：10H2O+10e=5H2+10OH，M电极消耗的OH大于N电极产生的OH，溶液pH减小，B项正确；C项乙中交换膜是交换OH，为阴离子交换膜，阴离子向阳极移动，OH透过交换膜向M极移动，C项错误；D项乙池总反应方程式是CH3NHNH2+2KOH+H2OK2CO3+N2+5H2，D项正确。12B A项根据结构简式，可以写出其分子式是C7H6O3，A正确；B项羟基和羧基都可以跟钠反应，反应方程式是，但没强调1mol对羟基苯甲酸，B不正确；C项由于含有苯环，在镍作催化剂可以跟氢气发生加成反应，C正确；D项由于含有羟基可以跟乙
25、酸发生酯化反应，含有羧基，可以跟乙醇发生酯化反应，D正确。13A 取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，说明无NH；再加入足量的NaOH溶液，白色沉淀全部溶解，说明无Mg2+，有Al3+；A13+能与HCO发生双水解反应，两者不能共存，则无HCO另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，无沉淀产生，说明无SO，溶液中只有Cl一种阴离子， A正确；A项中已分析得知无Mg2+和NH，K+可能有，也可能没有，B错误；A项中已分析无NH，C错误；Al3+水解呈酸性，该溶液不可能显中性，D错误。14C A项反应过程中有氟化铵生成，氟化铵水解生成氢氟酸，可以与二氧化
26、硅反应，所以反应不可以在石英制造的反应釜中进行，A项错误；B项反应为NaAlO2+2H2O+6NH4F+2NaOH=Na3AlF6+6NH3H2O，废液中氨水可以用作反应的反应物，B项错误；C项氟硅酸铵与氨水反应，可以看成是氟硅酸铵先水解生成氟化氢、硅酸和氨水，然后氨水和氟化氢反应生成氟化铵，C项正确；D项反应得到的物质需要过滤除去滤渣，反应得到的物质不需要进行处理，直接可以进入下一步过程，反应得到的物质也需要过滤，弃去滤液，所以只有、处理方法相同，D项错误。15D c点加入的KOH溶液体积小于10 mL，溶液呈中性，说明HA没有完全电离，有少量HA分子存在，即HA是弱酸，d点KOH溶液体积等于10 mL，溶液呈碱性，A发生水解，即HA是弱酸，A项正确；a=4，说明0.1 mol/L HA溶液中c（H+）=1104 mol/L，K（HA）=c（H+）c（A）c（HA）=1107，B项正确；e点溶液是物质的量之比为2：3的HA和KOH反应后的溶液，溶液中存在电荷守恒得到：c（H+）+c（K+）=c（OH）+c（A），由物料守恒得到：2c（K+）=3c（A）+3c（HA），整理两式，得到2c（OH）2c（H+）=c（A）+3c（HA），C项正确；A的水解常数Kh随温度升高而增大，所以,随温度升高而减小，D项错误。16C A项二氧化碳是温室气体，对环境造成危害，利用二氧化碳生成汽油，变
