1、其制备方法为：2X+HClO+HCl = 2ClO2+2NaCl+H2O，则X的化学式是ANaClO BNa2O CNaClO2 DNaOH7、下列生产生活中的几个事例，与乳化现象有关的是A用洗洁精清洗油污 B用酒精溶解中草药 C用开水冲牛奶 D用汽油洗涤油污8、下列有关物质的用途叙述不正确的是A液氧常用作火箭的助燃剂 B石墨用作电池的电极 C木炭用于高炉炼铁 D液态二氧化碳用于灭火9、珍爱生命，从注意安全做起。下列一些生活中的做法正确的是A炒菜时油锅起火了，赶紧用水浇灭 B遇到家用电器着火时，先切断电源 C发现燃气泄漏时，先打开排气扇或油烟机 D遇到楼下着火时，赶快开门下楼逃生10、下列反应
2、不属于置换反应的是A B C2Al+3H2SO4 = Al2 （SO4）3 +3H2 DCu+2AgNO3 = Cu（NO3）2 +2Ag11、下列为“禁止烟火”标志的是 12、下列实验现象描述不正确的是 A高锰酸钾溶于水中形成紫红色溶液B镁条与盐酸反应剧烈，产生大量的氢气C硝酸铵溶于水后导致温度降低D硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀 13、下列关于溶液的说法正确的是 A溶液是无色透明、均一稳定的混合物 B饱和溶液中的溶质一定比不饱和溶液中的溶质多C饱和溶液变成不饱和溶液后溶质的质量分数不一定变小 D一杯食盐溶液中，底部的密度要比上部的密度大14、下列物质的鉴别方法不正确的是A铁片和铜
3、片（看颜色） B铁粉和炭粉（用磁铁吸引） C氯化钙溶液和氯化钠溶液（用肥皂水） D氮气和二氧化碳（用带火星的小木条）15、下列有关蔗糖溶液的叙述正确的是A从100g10%的蔗糖溶液中取出20g，取出的溶液的溶质质量分数为2%B把50g 20%的蔗糖溶液溶质质量分数变为5%，需加入150g水 C将10%的蔗糖溶液和20%的蔗糖溶液混合后，溶液的溶质质量分数变为15%D100g 20%的蔗糖溶液中加入20g蔗糖后溶质的质量分数变为40%二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题2分，共计10分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只
4、选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。16、青蒿素（分子式为C15H22O5）是由中国药学家屠呦呦在1971年发现的，可用乙醚从植物黄花蒿茎叶中提取。下列有关说法正确的是A青蒿素属于混合物 B青蒿素的相对分子质量为282g C青蒿素易溶于乙醚 D青蒿素中碳、氢、氧的元素质量比1522517、下列是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验操作，其中错误的是A取氯化钠 B称氯化钠 C量水 D溶解18、三效催化转换器可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，该反应的微观示意图（其中不同颜色球代表不同种原子）如图所示。下列说法正确的是A该反应中共有四种分子 B甲和
5、丙中相同元素的化合价一定不相同C甲代表的物质是由原子直接构成的 D生成物中丙和丁的质量比为71119、下列图像能正确反映对应的变化关系的是（ ）A电解水时生成两种气体的质量 Bt时，向一定量的水中加入氯化钠固体C用等质量的等质量分数过氧化氢溶液制取氧气D在等质量的铝粉和镁粉中分别加入过量的等溶质质量分数的稀盐酸20、在高温下，氧化铜和氧化铁的混合物3.2g与足量的一氧化碳充分反应后，固体质量减少了0.8g，则原混合物中氧化铁的质量为 A0.8g B1.12g C1.6g D2.4g非选择题（60分）21、（12分）化学用语是学习化学的重要工具。（1）写出下列微粒的化学符号： 亚铁离子 四氯化碳
6、分子 5个汞原子 铵根 （2）用相应的化学符号填空：氯化钠中的阳离子 氯酸钾中氯元素的化合价 氮氧元素质量比为74的氧化物 缺 可导致甲状腺疾病（3）写出下列反应的化学方程式（必须注明条件、标明符号，下同）：曾青得铁则化为铜 磁铁矿与一氧化碳高温炼铁 焦炭和二氧化碳反应 铁和稀盐酸反应 22、（6分）生活处处皆化学。（1）老年人需要适当服用钙片补钙的目的是 （2）生活中防止铁锅生锈的方法是 （3）铝制品有较强的保护能力，其中的原因是 （4）自来水生产过程中加入活性炭的作用是 （5）除去水瓶胆中的水垢可以用生活中的一种物品，它是 （6）冬季常在汽车水箱中加入乙二醇等物质是为了防止水结冰，其中的道
7、理是 23、（12分）水是生命之源，工业、农业、生活等各方面都离不开水。I、下列物质加入水中能形成溶液的是 ，能形成乳浊液的是 。（填序号）a植物油 b硫酸铜 c泥土II、右图是实验室用溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。实验一：配制200g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液 （1）所需氢氧化钠的质量是 g； （2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平 （填“左”或“右”）盘上的 内；量取所需的水 时（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是 mL（选填“100”、“200”或“250”）。实验二：水的电解实验 （3）用如图所示装置进行水的电解实验。已知氢氧化钠在水的电解过程中，
8、只是起到了 的作用。实验前管1和管2内都装满溶液，接通电源，一段时间后，两管内产生的气体情况如图所示，则管2下方的电极应连接电源的 极（填“正”或“负”），用 的方法可验证2管中的气体。写出电解水的化学方程式： 。（4）该实验能说明的事实是： 。（5）电解后溶液的溶质质量分数 10%（填“”、“=”或“”）。24、（8分）碳化学一直是科学家研究的重要课题。 （1）“百炼成钢”中的“百炼”其主要目的是 。（2）冬天到了，北方还有不少家庭采用燃煤取暖。燃煤时，不小心的话很容易造成一氧化碳中毒，其原因是煤（主要成分是碳）的不完全燃烧引起的，请用化学方程式表示这一过程 ，因此燃煤时一定要注意室内的通风
9、换气。小明同学认为可以在室内放几盆水来防止一氧化碳中毒，你认为可行吗？ ，理由是 ；（3）12月11日，亚洲基础设施投资银行（简称“亚投行”）对外宣布，已经批准一笔2.5亿美元的贷款，用于北京的煤改气工程。根据所学过的知识，你认为煤改气的最大优点是 。（4）高炉尾气中含有大量的一氧化碳气体，必须加以回收利用。请写出一氧化碳的一种用途： 。（5）化学兴趣小组的同学拟对某一含碳化合物（CxHy或CxHyOz ）的组成进行探究。该小组同学首先测得了该化合物的相对分子质量为46。然后又将4.6g该化合物完全燃烧，得到了8.8gCO2和5.4gH2O。通过探究，兴趣小组的同学得到的化合物的化学式为 ，该
10、化合物完全燃烧的化学方程式为 。25、（10分）金属及金属材料和我们密切相关。 I、世界上最常见、应用很广泛的合金材料是 和 。II、将镁铝合金与铝片相互刻划，在铝片表面留下了明显划痕，说明镁铝合金的硬度 铝的硬度（填“大于”或“小于”）。 III、许多金属与酸反应都能生成氢气。（1）仪器的名称 a b （2）适合于实验室制取氢气的发生装置是 （填序号，下同），收集装置是 （3）请写出一个用于实验室制备氢气的化学反应方程式 IV、黄铜（铜锌合金）是我们生活中一种常见的金属材料，常被用于制造阀门、水管、空调内外机连接管和散热器等。（1）黄铜外观和黄金很像，下列方法不可用于区分黄铜和黄金的是 （填
11、序号） A比硬度 B灼烧 C用磁铁吸引 D放入稀盐酸中（2）为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。该黄铜样品中铜的质量分数为 （计算结果保留一位小数）26、（12分）某化学兴趣小组进行了实验室模拟炼铁。 【实验步骤】1、组装仪器，并 。 2、装入药品后，先通入一氧化碳，待排尽装置内空气后，再点燃 （填仪器的名称）。 3、当 时，停止加热。 4、待玻璃管内物质冷却后， 。【分析与讨论】小王同学认为该黑色固体全部是铁，但小李同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。【查阅资料】CO还原Fe2O3的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关
12、；Fe2O3与CO反应的固体生成物与温度的关系：相关物质的一些性质物质性质四氧化三铁氧化亚铁氧化铁铁粉颜色黑色红色能否被磁铁吸引能不能【实验与猜想】1、于是该小组同学将反应后的黑色固体，用磁铁吸引，发现黑色固体粉末能全部被吸引。因此可推断黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和2、为进一步确定黑色固体的成分，小组同学进行了定量测定。按实验设计，测得下列数据： 反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量64.80g（玻璃管的质量为600g） 反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量63.68g（冷却到室温称量）通过实验中获得的数据进行计算，可得出黑色固体粉末的成分及质量分数为。【反思与评价】 1、小组同学经过讨论认
13、为，一氧化碳还原氧化铁时，若要得到较纯的铁，应该 （填序号）。可适当提高反应温度 适当延长加热时间 固体要粉碎 2、上述装置有一明显缺陷，请加以改正 。【实践应用】某钢铁公司用480万吨含氧化铁60%的赤铁矿石炼铁，请问能得到含杂质5%的生铁多少万吨？（要有计算过程，结果保留一位小数） 参考答案12345678910CADB11121314151617181920ABCD21、 略22、（1）防止骨质疏松 （2）保持干燥 （3）表面有一层致密的保护膜（4）吸附有色和有异味的物质 （5）食醋 （6）加入乙二醇等物质后，水的凝固点降低23、I、b ， a II、（1）20； （2）左、烧杯；200
14、 （3）增强溶液的导电性 负 点燃 方程式略（4）水是有氢元素和氧元素组成的 （5）24、（1）降低含碳量 （2）方程式略 不行 一氧化碳不溶于水（3）减少污染 （4）做燃料 （5）C2H6O 方程式略25、 I、钢 生铁 II、大于 III、（1）长颈漏斗 集气瓶 （2）BC DF （3）略IV、（1）C （2）67.5%26、【实验步骤】1、检查装置气密性 2、酒精喷灯 3、红棕色粉末变成黑色时 4、停止通入一氧化碳1、氧化亚铁 2、四氧化三铁（31.5%）和铁（68.5%） （3分，物质写对1分，质量分数写对2分）1、 2、在装置后加一燃着的酒精灯 【实践应用】 （2分） 212.2万吨
