1、BCDYCO2SiO2Na2O2Fe2O3WMgOCONaOHAl2O3AA BB CC DD9下列化学实验事实及其结论都正确的是选项实验事实结论将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应SiO2属于两性氧化物将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性10下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是A硫酸、纯碱、氯化镁、二氧化碳 B硝酸、烧碱、干冰、苏打水C醋酸、消石灰、明矾、铜 D氯化氢、苛性钠、小苏打、氨气11下列除去杂质的方法正确的是（）物质杂质试剂主要
2、操作NaHCO3固体Na2CO3固体/加热氢氧化钠溶液过滤Cl2HCl饱和食盐水洗气饱和碳酸钠溶液12关于氮气的性质的说法中，错误的是A通常情况下，氮气性质很不活泼B可在氧气中燃烧生成一氧化氮C氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固D跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂13下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反应物浓度、用量等）改变，不会引起产物改变的是（ ）ANa和O2 BN2和O2CCu和HNO3 DNa2CO3和HCl14将Fe、Cu与含Fe2、Fe3和Cu2的溶液置于同一容器中，充分反应后Fe有剩余，则容器中一定有ACu、Fe3 BFe2、Fe3 CFe2、
3、Cu2 DCu、Fe215下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是A.HClO B.SO2 C.O3 D.H2O216检验HCl气体中是否混有Cl2,可采取的方法是（ ）A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条C.将气体通入AgNO3溶液 D.用湿润的红色布条17下列离子方程式正确的是（ ）A稀H2SO4 滴在铁片上：2Fe+6H2Fe3+3H2B稀盐酸滴在碳酸钙上：CO32+2HCO2+H2OC硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2+SO42BaSO4D氧化铜与盐酸反应：CuO +2HCu2+H2O18下列两种溶液相互滴加就可以鉴别的是（）AAlCl3溶液和NaAlO2溶液
4、 BAlCl3溶液和盐酸CNaHCO3溶液和盐酸 DNa2CO3溶液和盐酸19下列不属于传统硅酸盐产品的是（ ）A光导纤维 B玻璃 C水泥 D陶瓷20下列物质中，不与SiO2反应的是A氢氟酸 B烧碱C硝酸 D生石灰21等体积的两份稀酸溶液，一份为a mol.L-1的硝酸溶液;另一份为硝酸和硫酸的混合溶液，其中硝酸浓度为a mol.L- 1、硫酸的浓度为b mol.L- 1。若分别向两份溶液加入过量的铜粉，产生的气体体积为1:2（都只生成NO），则a :b的值是 （ ）A1: 1 B1:2 C2:1 D3:222下列反应的离子方程式正确的是（ ）A铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2OHAlO2H2B
5、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42Ba2BaSO4C碳酸钙跟醋酸反应：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2DAlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ 3OH- Al（OH）323实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480ml，以下配制步骤正确的是A直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解B待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧杯 23 次C定容时，仰视凹液面最低处到刻度线D按照上述步骤配制的溶液（没有涉及的步骤操作都正确），所得溶质的物质的量浓度偏高24已知地下水含钙离子、
6、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是（）A纯碱 B食盐 C食醋 D食糖25在水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是A.Na+、Ag+、CO32-、Cl B.K+、Ba2+、SO42-、ClC.Na+、K+、CO32-、Cl D.Na+、K+、Cl、SO42-二、填空题26（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO36HCl（浓）=KCl3Cl23H2O，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为_。转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2_L。（2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl，不生成有机氯代物等有害物质。工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制
7、备ClO2反应：NaClO2HClClO2NaCl+H2O。写出配平的化学方程式_。生成0.2 mol ClO2转移电子的物质的量为_mol。（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为_。如果向4mol FeBr2 溶液中通入3mol的Cl2，该反应的离子方程式为_。三、推断题27中学常见单质A、B和甲、乙、丙三种化合物有如图所示的转换关系（部分产物未列出），单质A常作为食品包装材料，甲是两性氧化物。根据图示转化关系回答：（1）写出反应的离子方程式：_。（2）
8、实验室完成单质A与Fe2O3反应实验，需要的试剂还有_。aKCl bKClO 3 cMnO2 dMg（3）利用该反应的原理，工业上可用于_。四、综合题28某无色透明溶液中只可能大量存在NH4+、Na+、Ag、Ba2+、MnO4、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种离子。从其中取两份各100mL，进行如下实验： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是_、_。（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol。另取其中的一份加入过量Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀4.30 g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33 g。
9、综上所述说明原溶液中肯定存在的各离子浓度分别是（下面填写要求：例如c（Na+）0.1 mol/L）_、_、_、_（此空可以不填完）（3）题干中的MnO4是化学中的典型强氧化剂，另外生活中常用到的草酸（H2C2O4）是二元弱酸且具有还原性，二者在酸性条件下反应：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO410CO2+2MnSO4+ K2SO4+8H2O，该反应中氧化产物是_（填名称），请写出该离子方程式并用双线桥标出电子转移的方向与数目：_。五、实验题29某小组在验证反应“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如
10、下。实验过程实验现象实验1充分振荡，棕黄色溶液逐渐变浅，最后呈浅绿色，有灰白色固体产生实验1中所得溶液的颜色比预期的浅，针对其原因进行探究。（1）甲认为：实验后，溶液中c （Cu2+）应为0.5 mol/L。“溶液颜色浅”是c （Cu2+）低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和_mol/L FeCl2混合溶液，观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶液颜色深，说明_。（2）甲进一步研究认为，“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有CuCl。资料：CuCl是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。为探究灰白色固体成分，设计
11、实验方案如下：方案1用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入过量稀硝酸，如果有白色固体剩余，则证明有CuCl方案2用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入浓氨水浸泡，过滤，向滤液中加入稀硫酸a.按方案1进行实验2：b.加入稀硝酸的目的是_，反应的离子方程式是_。c.乙认为该方案不严谨，理由是：CuCl具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。d.按方案2进行实验3：e.加入稀硫酸时，产生的实验现象是_，说明灰白色固体中含有CuCl。（3）综合上述实验，说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是_。30科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。某准晶体样品M可
12、能由铁、铜和铝中的三种或两种组成。（实验目的）探究金属的成分（提出假设）猜想1：M的成分是铁和铜；猜想2：M的成分是铁和铝；猜想3：M的成分是_；猜想4：M的成分是铁、铜和铝（设计实验）取两份质量均为m g的M样品，按图1和图2装置分别进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M充分反应后，按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为V1L和V2L（所测定的气体体积已折合成标准状况）。（1）完成实验目的和猜想填空内容。_（2）若该实验需要0.50mol/LNaOH溶液240mL，用规格仪器配制时应称量_g NaOH（用托盘天平），若称量的NaOH固体中混有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_
13、（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（3）进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），实验2中的导管a的作用为_并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。（4）若V10，则推测上述猜想_（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，则V1_V2（填“”、“”或“”）。（5）若V1V20，则M样品中铁的质量为_g（用含V1和V2式子表示）【参考答案】*题号13456789101112131415161718答案1920212223242526（1）51 13.44 L；（2） 5NaClO24HCl= 4ClO
14、25NaCl+2H2O 0.2 ；（3） 632 ；2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl。272Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 bd 焊接钢轨等 28MnO4 Fe3+ c（NH4+）0.6 mol/L c（SO42-）0.1 mol/L c（CO32-）0.1 mol/L c（NO3-）0.2 mol/L 二氧化碳 29溶液颜色比预期的浅，是c （Cu2+）低于0.5 mol/L造成的 除去未反应的铜 3Cu+8H+2NO = 3Cu2+2NO4H2O 产生白色沉淀 在Cl和足量Cu存在时，由于生成了CuCl，从而使溶液中c （Cu2+）低于0.5 mol/L 30铝和铜
15、 5.0g 偏大 无影响 平衡压强使硫酸顺利流下 1 = 56（V2-V1）/22.4g或2.5（V2-V1）g 1已知：还原性Cl-Br- I-SO32-。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是：A肯定不含有SO42- B肯定不含I-C不能确定是否含有SO32- D肯定含有NH4+2下列关于铵盐的叙述中不正确的是A常温下，都是易溶于水的晶体B可用作氮肥C热稳定性差，加热分解时一定产生NH3和酸D跟强碱共热时，有氨气放出3下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的
16、方法中，不正确的是AFeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2BCO2气体（HCl）：通过Na2CO3溶液洗气后干燥CCO气体（CO2）：通过NaOH溶液洗气后干燥DCl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥4下列离子方程式书写正确的是A金属钠与水反应：Na2H2OOHNaH2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3C硫酸与氢氧化钡反应：D碳酸氢钠与盐酸反应：HCO3HCO2H2O5某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2、N2中的两种或多种气体。现将此混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，褪色后的溶液加热，红色恢复；向剩余气体中通入空气，很快变
17、为红棕色。下列对于原混合气体成分的判断中正确的是A肯定有SO2、NO和N2 B肯定没有Cl2、O2和NO2C可能有Cl2、O2和N2 D肯定只有NO6新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论错误的是（ ）A颜色相同 B前者能使有色布条褪色C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀7在加入铝粉能放出氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是 ANH4、NO3、CO32、Na+ BNa+、Ba2+、HCO3、AlO2CNO3、K+、AlO2、OH DNO3、Mg 2+、K+、CH3COO 8化学与生活密切相关。下列说法错误的是AFe2O3 可用于制红色油漆 B碳酸钠可用于中和过多胃酸C碳化硅硬度
18、大，可用作砂纸、砂轮的磨料 DNa2O2 可用于呼吸面具的供氧剂9将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是A硅酸钠B碳酸钠，硅酸钠C碳酸钠，二氧化硅D二氧化硅10在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）AHClH2 BCO2COCFe2O3Fe DBrBr211类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是已知类推将Fe加入CuSO4溶液中FeCu2=CuFe2将Na加入到CuSO4溶液中2NaCu2=Cu2Na稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应至中性：2HSO42-Ba22OH=BaSO42H2ONaHSO4溶液与B
19、a（OH）2溶液反应至中性2HSO42-Ba22OH=BaSO42H2O铁和氯气反应2Fe3Cl22FeCl3铁和碘单质反应2Fe3I22FeI3向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClO12下列说法不正确的是A淀粉与纤维素不属于同分异构体，也不属于同系物与互称为同分异构体C煤的气化、液化都属于化学变化，石油分馏属于物理变化D烯烃、醇、葡萄糖都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色13用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为
20、NAB标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含氧原子数为2NAC常温常压下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 NAD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为NA14下列物质中既有共价键又有离子键的是（ ）AHCl BCO2 CNaOH DMgCl215下列溶液露置在空气中质量会变轻的是（不考虑溶剂挥发）A澄清石灰水 BNa2SO3溶液 CNaOH溶液 D浓硫酸16能够说明氯的非金属性比硫强的反应是（）ACuCl2H2S=CuS 2HClBCl2 H2S=2HCl SC3Cl26FeSO4=2Fe2（SO4）32FeCl3DH2SO4（浓） NaC
21、l（固）=NaHSO4 HCl17羟氨（NH2OH）是一种还原剂将25.00mL 0.049mol/L的羟氨酸性溶液与足量硫酸铁在煮沸条件下反应，生成的Fe2+又恰好被24.50mL 0.020mol/L的酸性KMnO4溶液所氧化在上述反应中，羟氨的氧化产物为ANO2 BNO CN2O DN218下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是 （ ） Al2O3 SiO2 Al CaCO3 Fe（OH）3 NaHCO3 NaHSO4 Al（OH）3A B除外C D19下列对实验过程的评价正确的是（）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生
22、成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl,先加稀盐酸除去OH,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl20当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是ANaOH溶液 BFe（OH）2胶体 C盐酸 DNaCl溶液21下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是ANa在空气中燃烧，发出黄色火焰 BNa在空气中燃烧，产物是Na2OCNa是银白色金属，硬度大，熔点高 DNa常温和加热时反应，产物一样22氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A.分散质颗粒直径在1100nm之间 B.能产生丁达尔效应C.呈红褐色
23、 D.能透过滤纸23化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是（）A实验室中金属钠通常保存在煤油里B液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处24下列离子方程式正确的是（）A铁屑与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2BFeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3Cu=Fe2Cu2CFeO与稀硝酸反应：FeO2H=Fe2H2ODFe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O428HNO3-=9Fe3NO14H2O25含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液，已知其中c（Mg2）= 0.4 mol L-1，c（SO42-）= 0.7 mol L-1，c（NO3）=0.2 molL-1，则此溶液中c（Na）为A0.2 molL-1 B0.4 molL-1C0.6 mol L-1 D0.8 mol L-126A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）（1）若X是氧气，则A不可能是_。ACBSiCNaDMg（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化
