1、选C。2.厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或添加一些额外的味道。下列说法不正确的是A. 醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用B. 人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险C. 味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸D. 白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物【答案】D【详解】A. 食醋的成分是醋酸，醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用，故A正确；B. 人体摄入过多的食盐易引起高血压，所以控制食盐摄入量，可以降低患高血压的风险，故B正确；C. 味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸，故C正确；D. 白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖是二
2、糖，不属于高分子化合物，故D错误。选D。3.下列各组物质均可用酸性KMnO4溶液鉴别的是A. 油酸和硬脂酸 B. 苯和环己烷 C. 葡萄糖和麦芽糖 D. 丁烯醛和丁醛【答案】A【详解】A、油酸含有碳碳双键、硬脂酸不含碳碳双键，可用酸性KMnO4溶液鉴别油酸和硬脂酸，故选A；B. 苯和环己烷都不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，故不选B； C. 葡萄糖和麦芽糖都具有还原性，都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，故不选C；D. 丁烯醛含有碳碳双键、醛基，丁醛含有醛基，都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，故不选D；选A。4.X、Y
3、、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，X原子最外层有5个电子。下列说法正确的是A. 离子半径：WHXO3 D. 氢化物的稳定性：YH3 H2Z【分析】X原子最外层有5个电子，X是N元素；根据X、Y、Z、W在盐酸周期表中的相对位置，可知Y、Z、W分别是P、S、Cl。【详解】A. 电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：Cl S2，故A正确；B.非金属性越强，阴离子还原性越弱，所以还原性： S2，故B错误 ；C. 同主族元素从上到下非金属性减弱，所以最高价含氧酸的酸性：H3PO4 HNO3，故C错误；D. 同周期元素从左到右非金属性增强，气体氢化物的稳定性增强，所以氢化物的稳定
4、性：PH3C，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，证明非金属性CSi，故选D。8.下列用于解释事实的方程式书写不正确的是A. 0.1 mol/L氨水的pH约为11.1：NH3H2ONH4+ + OHB. 用明矾KAl（SO4）212H2O作净水剂：Al3+ 3H2O Al（OH）3 （胶体） + 3H+C. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72（橙色） + H2O 2CrO42（黄色） +2H+D. 用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ CO32=CaCO3【详解】A、0.1 mol/L氨水的pH约为11.1，说明氨水部分电离，电离方程式是
5、NH3NH4+ + OH，故A正确；B、铝离子水解为氢氧化铝胶体，吸附水中的杂质，用明矾KAl（SO4）212H2O作净水剂，离子方程式是Al3+ 3H2O Al（OH）3 （胶体） + 3H+，故B正确；C、向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深，说明Cr2O72浓度增大， Cr2O72（橙色） + H2O 2CrO42（黄色） +2H+平衡逆向移动，故C正确；D、硫酸钙微溶于水，用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，离子方程式是CaSO4+ CO32=CaCO3+ SO42，故D错误；9.某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H2（g）+I2 （g） 2HI（g） H
6、 0，该温度下，K=43。某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L。一段时间后，下列情况与事实相符的是A. 混合气体颜色变深 B. 混合气体密度变大C. 氢气的体积分数变小 D. 容器内压强变小容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01mol/L、0.02mol/L，则 ，QK，所以平衡正向移动。【详解】A. QK，平衡正向移动，I2的浓度降低，混合气体颜色变浅，故不选A；B. 容器体积不变，气体质量不变，所以混合气体密度不变，故不选B；C. QK，平衡正向移动，氢气的体积分数变小，故选C；D. 反应前后气
7、体物质的量不变，所以容器内压强不变，故不选D。【点睛】本题考查化学平衡常数的应用，会根据Q、K的大小关系判断反应方向，若QK平衡逆向移动。10.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。A. 过程中钛氧键断裂会释放能量B. 该反应中，光能和热能转化为化学能C. 使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D. CO2分解反应的热化学方程式为2CO2（g） =2CO（g） + O2（g） H= + 30 kJ/mol【详解】A. 化学键断裂需要吸收能量，过程中钛氧键断裂会吸收能量，故A错
8、误；B. 根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，故 B正确；C. 催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焓变，故C错误；D. 反应物总能量-生成物总键能=焓变，CO2分解反应的热化学方程式为2CO2（g） =2CO（g） + O2（g） H=15982- 10722-496=+ 556 kJ/mol，故D错误。11.1984年，北京地坛医院成功研制了一种高效杀菌消毒试剂，此试剂后被命名为“84消毒液”。工业上，将氯气通入NaOH溶液可直接制得“84消毒液”。A. “84消毒液”的有效成分是NaClOB. “84消毒液”能漂白棉、麻、纸张C. “84消毒液”与酸性
9、洁厕剂混用会产生Cl2D. “84消毒液”久置失效，只涉及到氧化还原反应【详解】A. 氢氧化钠和氯气反应生成次氯酸钠、氯化钠，次氯酸钠与二氧化碳反应生成次氯酸，所以“84消毒液”的有效成分是NaClO，故A正确；B. 次氯酸钠与二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张，故B正确；C. 次氯酸钠、氯化钠在酸性条件下发生归中反应生成氯气，“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl2，故C正确；D. “84消毒液”久置，次氯酸钠与二氧化碳反应生成次氯酸和碳酸氢钠，该反应不是氧化还原反应，故D错误；12.向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴
10、加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。实验序号c（CaCl2）（molL-1）滴加CaCl2溶液时的实验现象加热浑浊液时的0.05至1.32 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生有较多气泡生成0.005至15.60 mL时产生明显浑浊，但无气泡产生有少量气泡生成0.0005至20 mL未见浑浊A. 中产生浑浊的原因是c（Ca2+）c（CO32）Ksp（CaCO3）B. 未加热前和中发生了反应：2HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO3C. 加热浊液产生气泡主要是因为CaCO3受热分解产生了更多的CO2D. 向上述NaHCO3溶液中加入足量0
11、.5 mol/LCaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡分析】向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，没有气泡产生，发生反应2HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO3，生成的沉淀是碳酸钙。【详解】A. 根据溶度积规则，中能产生碳酸钙沉淀，说明c（Ca2+）Ksp（CaCO3），故A正确；B. 未加热前和不放二氧化碳，说明碳酸未饱和，加热后二氧化碳溶解度减小，放出二氧化碳，所以未加热前和中发生了反应：2HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO3，故B正确；C. 未加热前和中发生了反应：2HCO3-Ca2+=CaCO3H2CO3，
12、碳酸钙受热不分解，加热浊液产生气泡主要是因为H2CO3受热分解产生了更多的CO2，故C错误；D. 向上述NaHCO3溶液中加入足量0.5 mol/LCaCl2溶液，发生反应CaCl2+2NaHCO3=CaCO3+2NaCl+CO2+H2O，能同时产生浑浊和气泡，故D正确。13.某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含Cr2O72-废水（pH约为6）和淡化食盐水，其装置示意图如下图所示。图中，D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z为待淡化食盐水。已知Cr3+完全沉淀所需的pH为5.6。A. E为阴离子交换膜B. X为有机物污水，Y为含Cr2O72-废水C. 理论上处理1mol的Cr2
13、O72-的同时可脱除6mol的NaClD. C室的电极反应式为Cr2O72- + 6e- + 8H+=2Cr（OH）3 + H2O根据装置图，电子由A流向C，A是负极、C是正极；该装置可实现淡化食盐水，Z为待淡化食盐水，说明Na+能移向C室、Cl-能移向A室。【详解】A. A是负极室、C是正极室；该装置可实现淡化食盐水，Z为待淡化食盐水，说明Na+能移向C室、Cl-能移向A室，所以E为阳离子交换膜，故A错误；B. 该装置能把Cr2O72-还原为Cr3+，Cr2O72-应在正极通入， Y为含Cr2O72-废水，故B正确；C. 理论上处理1mol的Cr2O72-，转移6mol电子，所以B室有6mo
14、l Na+、6mol Cl-通过离子交换膜，同时可脱除6mol的NaCl，故C正确；D. C是正极室，发生还原反应，C室的电极反应式为Cr2O72- + 6e- + 8H+=2Cr（OH）3 + H2O，故D正确。14.在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中，反应CO2（g）C（s）2CO（g）H0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。容器温度/K起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln（CO2）n（C）n（CO）I9770.280.560.4IIxIII1250yA. 977K，该反应的化学平衡常数值为2B. 达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动C. 达到平衡时，容器中CO2
15、的转化率比容器中的大D. 达到平衡时，容器中的CO的转化率大于28.6%977K时，容器I：【详解】A. 977K，根据容器I中的反应数据，该反应的化学平衡常数值为1，故A错误；B. C是固体，达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡不移动，故B错误；C. 容器与容器相比，相当于加压，达到平衡时，容器中CO2的转化率比容器中的大，故C正确；D. 若容器的温度是977K，则容器与容器I是等效平衡，平衡时CO的浓度是0.2mol/L，CO的转化率是，升高温度，正向移动，CO浓度增大，容器中的CO的转化率小于28.6%，故D错误。【点睛】本题考查平衡常数的计算、等效平衡原理，明确同一可逆反应，不管从正
16、反应开始，还是从逆反应开始，只要按反应方程式中的化学计量之比投入反应物或生成物，建立起新的平衡状态都相同。第二部分非选择题（共58分）15.细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有_（填字母序号）。a. N2转化为氨态氮 b. 硝化过程 c. 反硝化过程（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。氨气是生产氮肥主要原料，工业合成氨的化学方程式为_。检验氨态氮肥中NH4+的实验方案是_。（3）硝化过程中，含氮物质发生_（填“氧化”或“还原”）反应。（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。
17、该反应中，当产生0.02 mol氮气时，转移的电子的物质的量为_ mol。（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：_、_。【答案】 （1）. a （2）. N2 + 3H2 2NH3 （3）. 取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH4+ （4）. 氧化 （5）. 0.06 （6）. 6Fe3+ + 2NH4+=6Fe2+ + N2+ 8H+ （7）. 10Fe2+ + 2NO3- + 12H+=1
18、0Fe3+ + N2 + 6H2O（1）氮的固定是氮元素由游离态变为化合态；（2）工业上用氮气和氢气反应生成氨气；铵根离子与碱反应放出氨气；（3）硝化过程是铵根离子转化为硝酸根离子；（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，根据得失电子守恒，反应方程式是NH4+ NO2- =N2+2H2O；（5）脱氮是指将氮元素转化为氮气从水体中除去，Fe3+把NH4+氧化为氮气，Fe2+把NO3-还原为氮气。【详解】（1）a. N2转化为氨态氮，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定； b. 硝化过程是铵根离子转化为硝酸根离子，不是氮的固定； c. 反硝化过程是硝酸根离子转化为氮气，不是氮的
19、固定；选a；（2）工业上用氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式是N2 + 3H2 2NH3；铵根离子与碱反应放出氨气，检验铵态氮肥中NH4+的实验方法是：取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH4+；（3）硝化过程中，铵根离子转化为硝酸根离子，氮元素化合价升高，含氮物质发生氧化反应。（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，反应方程式是NH4+ NO2- =N2+2H2O，生成1mol N2转移3mol电子，当产生0.02 mol氮气时，转移的电子的物质的量为0.06mol。（5）
20、脱氮是指将氮元素转化为氮气从水体中除去，Fe3+把NH4+氧化为氮气，Fe2+把NO3-还原为氮气，反应的离子方程式是6Fe3+ + 2NH4+=6Fe2+ + N2+ 8H+、10Fe2+ + 2NO3- + 12H+=10Fe3+ + N2 + 6H2O。16.氯苯是一种重要的有机合成原料，用氯苯合成染料中间体F的两条路线如下图所示。路线1：路线2：（1）试剂a为_。（2）AB的反应类型为取代反应，该反应的化学方程式为_。（3）BC的反应类型为_。（4）C与CH3COOH的相对分子质量之和比D的相对分子质量大18，DE的取代反应发生在甲氧基（OCH3）的邻位，F的结构简式为_。（5）G的结
21、构简式为_。（6）有机物I与对苯二甲酸（）发生聚合反应的化学方程式为_。（7）I与CH3COOH反应生成的有机产物除F外，还可能有_（写出结构简式）。（8）满足下列条件的C的同分异构体有_种。与FeCl3溶液发生显色反应分子中含有NH2苯环上有3种氢【答案】 （1）. 浓硫酸、浓硝酸 （2）. +CH3OH+NaOH+NaCl+H2O （3）. 还原反应 （4）. （5）. （6）. （7）. （8）. 10和浓硫酸、浓硝酸的混合物发生消化反应生成，B发生还原反应生成，则B是；与醋酸的相对分子质量之和比D大18，说明有水生成，则D是，D与浓硫酸、浓硝酸的混合液的取代反应发生在甲氧基（OCH3）
22、的邻位，则E是发生还原反应生成F，则F是。和浓硫酸、浓硝酸的混合物发生硝化反应生成，则G是与氢氧化钠的甲醇溶液发生反应生成发生还原反应生成与乙酸反应生成F【详解】根据以上分析，（1），则试剂a为浓硫酸、浓硝酸。（2）的反应是氯原子被甲氧基代替，该反应的化学方程式为+NaCl+H2O。（3）是硝基变为氨基，反应类型为还原反应。（4）C与CH3COOH的相对分子质量之和比D的相对分子质量大18，则D是，DE的取代反应发生在甲氧基（OCH3）的邻位，E是，F的结构简式为（5）和浓硫酸、浓硝酸的混合物发生硝化反应生成G，则G是（6）与对苯二甲酸（）发生缩聚反应的化学方程式为（7）与CH3COOH反应生
23、成的有机产物除F外，还可能是甲氧基邻位的氨基发生取代反应，也有可能是两个氨基都发生取代反应，故有 。（8）与FeCl3溶液发生显色反应分子中含有NH2苯环上有3种氢，符合条件的同分异构体，苯环上有3个取代基，分别是-OH、-NH2、-CH3，根据定一移二的原则，共有10种结构。17.某烧碱样品因部分变质含Na2CO3。某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：酚酞：pH8.2 无色 8.210 红色甲基橙：3.1红色 3.14.4 黄色【实验步骤】I. 迅速地称取烧碱样品0.50g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。.将0.1000mol/L HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00 mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一
