1、当两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是（）A NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B 离子晶体可能含有共价键C NaI晶体中既有离子键，又有共价键D 共价键和离子键没有明显的界线9.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作不正确的是（）A 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C 滴定时，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色的变化D 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平10.分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（）A 571.6 kJmol1
2、，2 221.5kJmol1B 241.3 kJmol1，2 013.8 kJC 285.8 kJD 285.8 kJmol1，2 221.5 kJ11.下列有关物质变化和分类的说法正确的是（）A 电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化B 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C 葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物12.如图是一燃料电池的化学原理示意图，该燃料电池总反应化学方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O下列判断不正确的是（）A 电极A为电池负极B 电极B表面上发生还原反应C 工作
3、一段时间溶液pH保持不变D 燃料电池工作时不会出现火焰13.某温度时，水的离子积为1.01014，由此可知在该温度时水的电离度为（）A 1.8107%B 1.0102%C 1.8109%D 1.81014%14.下列分子中，不含手性碳原子的是（）15.下列说法中错误的是（）A 所有的非金属元素都分布在p区B 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子，两原子对应的元素属于同一周期16.一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2AB2C，达
4、到平衡时，B的物质的量可能是（）A 1.5 molB 1 molC 0.5 molD 017.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A CH4和NH4+是等电子体，键角均为60B B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键C NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D BF3和CO32是等电子体，均为平面正三角形结构18.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；误将钡盐BaCl2、Ba（NO3）2当作食盐食用时，常用0.5%的Na2
5、SO4溶液解毒；石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。A B C D 19.将足量的SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A K、SiO、Cl、NOB H、NH、Al3、SOC Na、Cl、MnO、SOD Na、CO、CH3COO、HCO20.在定温定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能说明反应2A（s）3B（g）C（g）2D（g）已达平衡状态的是（）A 混合气体的压强B 混合气体的密度C B的物质的量浓度D 气体的平均相对分子质量21.已知：T时，2H（g）Y（g）2I（g）H196.6 kJmo
6、l1。T时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4 mol H和2 mol Y，反应达到平衡后，放出354 kJ的热量。若在上面的平衡体系中，再加入1 mol I气体，T时达到新的平衡，此时气体H的物质的量为（）A 0.8 molB 0.6 molC 0.5 molD 0.2 mol22.下列用水就能鉴别的一组物质是（）A 苯、正己烷、四氯化碳B 溴苯、乙醇、四氯化碳C 苯、乙醇、溴苯D 硝基苯、乙醇、乙酸23.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B 由X、Y和氢三种元素形成的化
7、合物中只有共价键C 物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ424.已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是（）A 若X为N2或NH3，则A为硝酸B 若X为S或H2S，则A为硫酸C 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD 反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应25.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是（）A 1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B 1s22s22p63s23p31s22s22p63
8、s23p2C 1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D 1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p1分卷II二、填空题（共5小题,50分） 26.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。该反应的演示方法分别如图甲、乙所示：（1）现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有饱和NaOH溶液的水槽中，加入一小块金属钠。下列有关描述正确的是_（填字母，下同）a钠浮在液面上，并四处游动，最后消失b钠熔化成一个光亮的小球c恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大d恢复到室温时，溶液中Na数目减少（2）按图乙所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入
9、水中。取相同质量的钠按下列两种情况收集产生的气体在相同条件下体积的关系是_。用铝箔包住钠用铜箔包住钠a二者收集气体一样多b收集气体体积较大c收集气体体积较大27.回答下列问题：（1）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为_。图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是_（填字母）。以锌为负极，采用牺牲阳极的阴极保护法防止铁闸的腐蚀，图中锌块的固定位置最好应在_处（填字母）。（2）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注：（3）下图所示的各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是_。（4）如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和Na
10、Cl溶液的U形管中，下列分析正确的是_（填字母）。AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H2e=H2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体28.如图所示，表示反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）H0，在某一时间段内反应速率与反应过程的曲线关系图。（1）氨的质量分数最高的一段时间是_（填字母序号）。At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6（2）t1、t3、t4改变的条件分别是t1_；t3_；t4_。29.按顺序识别下列仪器的名称，其中用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是_，
11、不能加热的仪器有_（填序号）。30.下列每组物质中均有一种与其他物质在分类上不同。试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，并指出分类依据。（1）CO2、SO2、H2O（g）、CaO_。（2）H3PO4、H2SiO3（硅酸）、HCl、H2SO4_。（3）空气、N2、HCl气体、CuSO45H2O_。（4）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3_。【参考答案】1.【答案】B【解析】由“X加入到Z中有气体产生”知X、Z是H2SO4、Na2CO3，这两种物质均可与BaCl2溶液发生反应，故Y只能是Na2SO4。2.【答案】A【解析】C3H6Cl2同分异构体有（4），若（1）
12、中的一个H被取代时，有2种情况，（2）有3种情况，（3）有3种情况，（4）有1种情况。3.【答案】B【解析】分子结构中只有一个苯环，且侧链均为饱和烃烃基的属于苯的同系物。4.【答案】C【解析】A当pH4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，负极电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，正极上电极反应式为：2H+2e-=H2，正确； B当pH6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，负极电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，正确； C在pH14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应O2+2H2O+4e-=4OH-，错误； D在煮沸除氧气后的碱性溶液中，正极上氧气生成氢氧根离子速率减小，所以碳钢腐蚀速率会减缓，正确5.【
13、答案】D【解析】A随着相对分子质量的增大.分子间的范德华引力增大.烷烃的熔沸点随着相对分子质量的增加而升高.故A错误；B烷烃分子的通式为CnH2n+2.故烷烃分子含碳量随碳原子个数的增大而增大.故B错误；C等质量的烃完全燃烧.其耗氧量的大小取决该烃分子中氢的质量分数.其值越大.耗氧量越大.故C错误；D烷烃的分子通式为CnH2n+2（n1）.故D正确。6.【答案】B【解析】A根据II可知O=O键的键能比NN键的键能小，则断开1molO=O键比断开1mol NN键所需能量少448kJ，错误；B已知4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）H=1269kJ/mol，则12HN+349
14、8kJ/mol2946kJ/mol12HO=1269kJ/mol，得（HO）（HN）=72.6kJ/mol，所以断开1mol HO键与断开1mol HN键所需能量相差约72.6kJ，正确；C键能与沸点无关，沸点与分子间作用力有关，错误；D元素的非金属性越强，与H元素形成的化学键越稳定，非金属性：ON，则HO键比HN键强，错误7.【答案】C【解析】电子的得失或共用电子对的形成过程中有新物质生成，属于化学变化，A错误； 化学键的断裂和形成说明有新物质生成，属于化学变化，B错误；物理变化时也能释放出能量，不能说明生成新物质，C正确；分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子的种类变了，一定发生了化学变化
15、，D错误。8.【答案】D【解析】由题中信息可知，离子的核间距较大时，呈离子键，而核间距较小时，呈共价键，当核间距改变时，键的性质会发生改变，这说明离子键和共价键并没有明显的界线。但NaI晶体是典型的离子晶体，说明其晶体中核间距在1.01.5 nm之间。9.【答案】A【解析】在检查滴定管不漏液后，还需要先水洗后用所盛装的液体进行润洗23次，以保证不改变所盛装液体的浓度，A错误，其余正确。10.【答案】D【解析】燃烧热是25 、101 kPa时1 mol燃料完全燃烧生成稳定的化合物放出的热量，氢气、丙烷为气态、水为液态。氢气的燃烧热应用的反应热除以2，丙烷的用反应来求，D正确。11.【答案】B【解
16、析】12C转化为14C不属于化学变化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小；NO2不是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。12.【答案】C【解析】A通入燃料的电极A为负极，正确；B电解B表面上氧气得电子发生还原反应，正确；C根据电池反应式知，KOH参加反应且生成水，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液的pH减小，错误；D燃料电池是将化学能转化为电能，不是燃料燃烧，所以没有火焰产生，正确13.【答案】A【解析】Kwc（H）c（OH）1.01014，则c（H）c（OH）1.0107molL1。1 L水n（H2O） 1.8107%。14.【答案】B【解析】如果一个碳原子连接四个不同
17、的原子或原子团，这样的碳原子叫手性碳原子，B选项中的物质不含这样的碳原子。15.【答案】A【解析】非金属元素中氢在s区，其余非金属均分布在p区；3p能级上只有一个空轨道的原子为1s22s22p63s23p2为Si,3p能级上只有一个未成对电子的原子为1s22s22p63s23p5或1s22s22p63s23p1，分别是Cl或Al，属于同一周期。16.【答案】B【解析】可逆反应不能进行彻底，若反应正向进行彻底，则剩余B 0.5 mol；若反应逆向进行彻底，则剩余B 1.5 mol。故平衡时，0.5 moln（B）1.5 mol。17.【答案】D【解析】A，CH4和NH4+原子总数为5，价电子总数
18、都为8，是等电子体，为正四面体结构；B，B3N3H6和苯原子总数为12，价电子总数都为30，是等电子体，B3N3H6中不含非极性键；C，NH3和PCl3原子总数为4，NH3价电子总数为8，PCl3价电子总数为26，不是等电子体；D，BF3和CO32原子总数为4，价电子总数都为24，是等电子体，BF3成3个键，B原子不含孤对电子，采取sp2杂化，为平面正三角形18.【答案】A【解析】纯碱溶液发生了盐的水解，温度升高促进水解，溶液碱性增强，洗涤效果更好，不符合题意；首先生成沉淀，Ba2=BaSO4，BaSO4（s）Ba2（aq）（aq），服用硫酸盐溶液后，增大了硫酸根浓度，平衡向左移动，进一步降低
19、钡离子浓度，减轻钡中毒，符合题意；CaCO3（s）Ca2（aq）（aq），CO2H2O=2，在温室气体作用下，碳酸根浓度减小，沉淀溶解平衡正向移动，符合题意；BaCO3Ba2（aq）（aq），胃酸消耗碳酸根，促进平衡正向移动，产生有毒的钡离子，而BaSO4不溶于酸，符合题意；碳酸氢钠与硫酸铝溶液的双水解产生沉淀和CO2气体，从而降低温度、隔绝空气，达到灭火效果，不符合题意。综上，A项正确。19.【答案】B【解析】A中SiO能与SO2反应；C中MnO能与SO2发生氧化还原反应；D中CO均能与SO2反应。20.【答案】A【解析】若反应正向进行时，y发生改变，则“y不再随时间变化”可作为判断平衡的标
20、志。若反应正向进行时，气体分子数不变，混合气体的压强始终不变，不能作为平衡标志，A符合题意；若反应正向进行时，气体质量增加，容积恒定，混合气体的密度增加，能作为平衡标志，B不符合题意；若反应正向进行时，B的物质的量浓度减小，能作为平衡标志，C不符合题意；若反应正向进行时，气体物质的量不变，但气体质量增加，气体的平均相对分子质量增加，能作为平衡标志，D不符合题意。21.【答案】C【解析】恒温恒压下，只要投料对应成比例，无论什么反应，平衡中各物质的量对应成比例，浓度、转化率、体积分数等相对量对应相等。n（H）3.6 mol，H转化率为90%。再投料1 mol I时，相当于加入1 mol H和0.5
21、 mol Y，即最后状态可看成是投料5 mol H和2.5 mol Y所建立的平衡。甲乙二种投料对应成比例，在恒温恒压下，达到平衡时各气体的量也对应成比例，H转化率对应相等。平衡时n（H）（41）mol（190%），n（H）0.5 mol, C项正确。22.【答案】C【解析】A苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但苯和己烷的密度都小于水，无法鉴别，故A错误；B溴苯、四氯化碳都不溶于水，且密度均比水的大，无法鉴别，故B错误；C苯和溴苯都不溶于水，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，乙醇与水混溶，可鉴别，故C正确；D乙酸、乙醇均与水混溶，不能鉴别，故D错误。23.【答案】D【解析】设W的最外层电子数为x
22、，则X、Y、Z的最外层电子数分别为（x1）、（x2）、（x3）。由题干信息：x（x1）（x2）（x3）22，则x4。由此可知：X为N元素、Y为氧元素、W为Si元素、Z为Cl元素、T为Ge元素。由于NH3分子、H2O分子之间可以形成氢键，故三种元素最低价氢化物沸点的大小顺序是HClNH3（4）B（1）金属在中性或较弱的酸性条件下发生的是吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀，越靠近液面接触到的O2越多，腐蚀得越严重。锌块应固定在腐蚀最严重的C处形成原电池，锌作负极，铁闸作正极，得到保护。（2）要用石墨通过电化学腐蚀保护铜，只能用电解池原理，碳接电源正极，铜接电源负极。（3）当电解质溶液相同时，同一金属腐蚀的快慢
23、是电解池的阳极原电池的负极化学腐蚀原电池的正极电解池的阴极。故本题中，铁腐蚀由快到慢的顺序为。（4）A项，K1闭合时，该装置构成了FeCNaCl溶液原电池，铁作负极，发生氧化反应，电极反应式是Fe2e=Fe2；B项，石墨棒作正极，发生的电极反应式是2H2OO24e=4OH，故石墨棒周围溶液pH逐渐升高；C项，K2闭合时，该装置构成了FeC外加电源的电解池，石墨棒作阳极，Fe作阴极而不被腐蚀，该方法称为外加电流的阴极保护法；D项，K2闭合时，阳极的电极反应式是2Cl2e=Cl2，阴极的电极反应式是2H2e=H2，所以当电路中通过0.002NA个即0.002 mol电子时，生成H2和Cl2的物质的量均为0.001 mol，则两极共产生0.002 mol气体。28.【答案】（1）A（2）升高温度使用催化剂减小压强（1）平衡移动时，都是向左移动，所以最初时的NH3的质量分数最高。（2）t1时，v正、v逆均增大且v逆v正，改变的条件是升温；t3时，v正v逆，改变的条件是使用催化剂；t4时，v正、v逆均减小且v逆v正，改变的条
