1、铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性 很强，砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体，硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体 A B C D12短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是 AZ一定是活泼的金属元素BY的最高价氧化物的水化物是一种强酸C1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子
2、为2molDY的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性13下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是 14天然存在的金属钫（Fr）极微量。它的21个已知同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是 A在已知元素中具有最大的原子半径 B在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O C氧化物对应的水化物是极强的碱 D其单质的熔点比金属钠的熔点高15已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且Ab为同一周期元素，下列关系式错误的是 An=m+11 Bn=m+25 Cn=m+10 Dn=m+1 16在aXn
3、和bYm+两种简单离子，且X、Y均为短周期元素，已知Xn比Ym+多2个电子层，下列关系和说法正确的是 AX只能是第三周期元素 Bab+n+m的和只可能等于10Cb不大于5 DY可能是第二周期元素17据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是 A第3周期第IA族 B第4周期第IA族C第5周期第IA族 D第3周期第IIA族18氡是放射性稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物
4、分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡的说法正确的是 A氡气在标准状况下密度约是19.82g/LB氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子D“锕射气”是氡的同位素19质量数为27的元素R，其核内有14个中子，则R可形成的离子为 AR+BR2+ CR3+ DR2-20X元素能形成H2X和XO2 2种化合物，该元素的原子序数是A13 B14 C15 D1621某元素原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为 A3 B4 C5 D622下列各组元素中原子序数按由大到小顺序排列的是ABe、C、B BCl、O、LiCAl
5、、S、Si DC、S、Mg23下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是AN、O、F、Ne BLi、Be、B、C CLi、Na、Be、MgDF、Cl、Br、I24下列各组元素中，按微粒半径递增顺序排列的是ALi、Na、K BBa2+、Ca2+、Mg2+ CCa2+、K+、Cl- DN、O、F25X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是AX的原子序数比Y的小 BX原子的最外层电子数比Y的大CX的原子半径比Y的大 DX元素的最高正价比Y的小26元素X的原子最外电子层有1个电子，元素Y的原子最外电子层有6个电子，这2种元素形成的化合物的化学式可能是AXY BX2Y C
6、XY2 DX2Y227根据原子序数判断下列各组元素中能形成AB2型化合物的是A6和16 B12和8 C10和13 D20和928A、B均是原子序数为118的元素中的一种，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2-离子少8个电子，则B的原子序数是An4 Bn6 Cn8 Dn1029下列微粒中半径最小的是ANa BNa+ CMg2+ DK30A、B、C均为短周期元素，A、B两元素的阳离子和C的阴离子电子层结构相同，而A的阳离子半径比B的阳离子半径大，则3种元素原子序数大小顺序正确的是AABC BBAC CCBA DBCA31X、Y、Z 3种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数
7、目相同，又知3元素原子最外层电子数目总和为14，而质子数目总和为28，则3元素为AN、P、O BN、C、Si CB、Mg、Al DC、N、P32A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是AMgCl2 BCaF2 CSiO2 DCS233下列各组物质中，都能与盐酸反应并且前者与盐酸反应程度比后者与盐酸反应的程度剧烈的一组是ANa2CO3和NaHCO3 BNa和Mg CAl和Mg DNaHCO3和Na2CO334下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是 A. 原子半径：CNOF B. 金属性：Na
8、KRbCsC. 最高正价：PSClAr D. 最外层电子数：MgAlbc B. bac C. cb D. ca47下列各反应的离子方程式中，有错误的是 A. 氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3+3H2OB. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2OC. 碘化钾溶液中滴入溴水：2I+Br2=I2+2BrD. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al（OH）3+3OH=AlO2+3H2O48下列关于物质性质变化的比较不正确的是 A. 酸性：HNO3H3PO4H2SiO3 B. 碱性：LiOHNaOHKOHC. 原子半径：ONa D. 还原性：IClBD B. 原子序数：
9、cdC. 离子半径：DA D. 金属性：A；非金属性：C51下列说法正确的是 A. 原子序数越大，原子半径一定越大B. 电子层数多的原子的半径一定比电子层数少的大C. 原子序数大的原子，最外层电子数越多D. 元素原子最外层电子数越多（除稀有气体），可显示的化合价不一定越高52X、Y、Z三种元素，它们的原子序数均小于20，X元素的原子最外电子层只有一个电子，Y元素的原子M层的电子数是K层和L层电子总数的1/2，Z元素原子L电子层比Y元素原子的L层少2个电子，由X、Y、Z组成的化合物的化学式不可能是A. X2YZ2 B. XYZ3 C. X3YZ4 D. X4YZ4 53X、Y为短周期元素，两元素
10、形成化合物XY2。已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为 A. b+4 B. b-5 C. b-1 D. b+854已知钍（Th）的原子可发生下列放射性变化： ThX+He。对元素X的推测错误的是 A. X原子核外有6个电子层 B. X的碳酸正盐不溶于水C. X的最高正价为+2价 D. X的氢氧化物是一种两性氢氧化物55运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 A. 铍（Be）是一种轻金属，它的氧化物对应的水化物可能具有两性B. 砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色、难溶于水且感光性很强的固体C. 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体D. 硒化氢（H2Se）是无色、有
11、毒、比H2S稳定的气体物质91011121314151617202122232425262728293031333435363738394041424344454647484950515253545556A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的A原子外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内B质子数和中子数相等，请回答下列问题（1）写出A、B、C三种元素的名称A ，B ，C 。（2）B位于周期表中 周期 族（3）C的原子结构示意图为 C的单质与水反应的化学方程式为（4）比较B、C的原子半径为 ，写出A的气态氢物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式57由H
12、、H、H、Cl、Cl组成的氯化氢分子中，用精密的仪器检测这些分子，可测出_种氯化氢分子，氯化氢分子的式量有_种。581999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第_周期第_族元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是_（气、液、固选一填入）。近日传闻俄罗斯合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第_周期第_元素。591971年美国的斯图杰尔和阿佩里曼在0 以下将氟气从细冰末上通过，成功地合成了一直认为不存在的氟的含氧酸次氟酸。（1）写出次氟酸的结构并指出各元素的化合价_；（2）次氟酸刹那间被热水分解得到既可
13、表现氧化性 （对NaI）又可表现还原性（对KMnO4）的溶液，写出反应的化学方程式_。60A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。已知：A、C、F三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素的符号：A_，B_，E_。（2）B的单质在F的单质中燃烧的现象是_，化学方程式是 _。（3）A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 _。61有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。元
14、素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。（1）写出元素符号：X_，Y_，Z_，W_。（2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是 。（3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是_，反应的化学方程式是_。62试推断下列化合物的化学式：（1）第3周期内，AB两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB的化学式为_ _。（2）1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为_。63在118号元素中，如某元素气态氢化物为NnR、其最高氧化物水化物分子中含m个氧原子，
15、则其最高价氧化物水化物化学式是_64A、B、C三种元素，它们的离子具有相同的电子层结构1molA单质与水反应能置换出1g氢气，而A变为具有跟氖原子相同电子层结构的离子B单质与水剧烈反应放出气体，B成为稳定的气态氢化物C的氧化物的水化物既能溶于强酸也能溶于强碱（1）由此可知A为_；B为_；C为_；（2）完成下列化学方程式：A单质与水_ ；B单质与水剧烈反应_ ；C的氧化物的水化物溶于氢氧化钠溶液_ 65在118号元素中，除稀有气体元素外：原子半径最大的元素是_；原子半径最小的元素是_；还原性最强的元素是_；氧化性最强的元素是_；单质硬度最大的是_；氧化物的水化物酸性最强的是_。66在一定条件下，
16、RO3n和I发生离子反应如下：RO3n+6I+6H+=R+3I2+3H2O。RO3n中R元素的化合价是_；R元素的原子最外层电子数是_。67某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的原子量约为_，它位于周期表中第_周期，第_族，它的最高价氧化物对应水化物的分子式为_，与同周期的相邻元素相比，它的酸性比_弱，比_强。68有A、B、C、D、E、F六种主族元素，原子序数依次增大。A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；11.5gA单质恰好跟100mL5mol/L的盐酸完全反应（反应后溶液呈中性）；
17、D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个；E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。写出下列元素符号：A_，D_，E_。B的单质在F的单质中燃烧的化学方程式是_ _，实验中观察到的现象是_。写出A和C两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_。69元素A的1个原子在反应中总是夺取1个电子，10gA的气态氢化物在标准状况下的体积为11.2L，由此推断A元素在周期表的位置是_，其名称是_。70有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数之比关系如下表：甲乙丙丁化合物中各原子个数比A:C=1:B:D:E=1:其中A、
18、B两种原子的核电荷数之差等于它们原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比次外层电子数多2个，在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质很活泼；D与E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30。D和E位于哪一周期？_。推断的依据是_。根据题目提供的条件，推断E在周期表中的族序数所必需的条件是_。写出实验室中制取乙物质的化学方程式_。向3mL、1mol/L的KI溶液中依次注入1mL5mol/L的盐酸，0.5mL30%的甲溶液，1mL丁物质，经充分反应后，振荡、静置，可得到一种紫色溶液，这种紫色溶液是_，有关反应的化学_。71现有前4个周期中的A、B、C、D、E五种元素，A的最高价氧化物的水化物含A40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素；B和D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成组成为CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8gC与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。回答下列问题：写
