1、- 2e Cl2氢氧燃料电池的负极反应:O2+ 2H2O + 4e 4OH粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为Cu - 2e Cu2+钢铁发生电化学腐蚀的正极反应Fe -2e Fe2+【答案】A【解析】A、电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失电子的反应2Cl2eCl2，故A正确；B、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故B错误；C、粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应，故D错误故选A【点评】本题主要考查学生原电池和电解池
2、的工作原理以及电极反应知识，难度不大，可以根据已有知识进行解答3.下面说法中，与盐类水解无关的是（NaHCO3做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好FeCl2溶液中加入一定量的铁粉实验室配制AlCl3溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释NH4F溶液不能保存在玻璃试剂瓶中实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡Na2S溶液和AlCl3溶液反应得不到Al2S3室温下NaHCO3饱和溶液pH约为8.40.1 mol/L AlCl3溶液中c（Al3+）0.1 mol/L全有关【答案】B【解析】由于NaHCO3与柠檬酸反应生成二氧化碳，与盐
3、类水解无关；因为2Fe3+Fe3Fe2+，可以防止FeCl2被氧化变质，与盐类水解无关；盐酸可以抑制AlCl3水解，防止溶液变浑浊；NH4F的水解产物氢氟酸可与玻璃中的二氧化硅发生反应；Na2CO3、Na2SiO3的水解产物氢氧化钠可与玻璃中的二氧化硅发生反应，产生的硅酸钠溶液可将试剂瓶与玻璃塞粘住；NH4Cl或AlCl3水解产生盐酸，盐酸与镁条发生反应而产生气泡；Na2S与AlCl3水解互促至水解完全，所以反应得不到Al2S3；NaHCO3水解使溶液显碱性；Al3+水解消耗而减少。故选B。4.对某一可逆反应：A+B2C达到化学平衡，下列说法正确的是（增加A的量，化学平衡向右移动温度升高，化学
4、平衡一定会发生移动增大压强，缩小容器体积，化学平衡不移动添加MnO2，化学反应速率加快【解析】A.没有说明A的状态，若A为固体或纯液体，则增加A的量，浓度不变，化学平衡不移动，选项A错误；所有化学反应都伴随着能量的变化，若温度升高，化学平衡一定会发生移动，选项B正确；反应A+B2C中各物质的状态未知，无法确定反应是否为气体体积变化的反应，若体积有变化，则增大压强，缩小容器体积，化学平衡会移动，选项C错误；添加MnO2，MnO2不一定是催化剂，则化学反应速率不一定加快，选项D错误。答案选B。5.下列判断错误的是（反应NH3（g）HCl（g） NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H0Ca
5、CO3（s） CaO（s）CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H一定温度下，反应MgCl2（l） Mg（l）Cl2（g）的H0、S0常温下，反应C（s）CO2（g） 2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0【解析】反应NH3（g）HCl（g）=NH4Cl（s）的S0，在室温下可自发进行，则H-TS0，则H0，故错误；反应CaCO3（s）=CaO（s）CO2（g）中有气体生成，S0，室温下不能自发进行，则H-TS0，说明该反应的H0，故错误；反应MgCl2（l）=Mg（l）Cl2（g）中有气体生成，S0，一般而言，分解反应是吸热反应，H0，故正确；常温下，反应C（s）CO2（g）=2CO
6、（g）的S0，反应不能自发进行，则H-TS0，则该反应的H0，故正确；故选D。6.下列化学方程式中，属于水解反应的是（H2O+H2OH3O+OHHCO3+OHH2O+CO32CH3COOH+H2OCH3COO+ H3O+CO32+H2O【解析】A、H2O+H2OH3O+OH是水的电离，选项A错误；B、HCO3+OHH2O+CO32是HCO3和OH-发生反应，不是水解，水解一定有水参加反应，选项B错误；C、CH3COOH+H2O+ H3O+是CH3COOH的电离，不是水解，选项C错误；D、CO32+H2OHCO3+OH是CO32的第一步水解，选项D正确。7.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组
7、是（常温下水电离的c（H+）为11012mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、SO42、NO3滴加石蕊后呈蓝色的溶液中：K+、AlO2、Cl、HCO3含有大量HCO3的澄清透明溶液中：K+、Al3+、SO42、Na+常温下c（OH）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Ba2+、Cl、Br【解析】A、水电离出c（H）=1012c（H），说明溶液显碱性，然后根据是否发生反应，进行判断，特别强调的是AlO2和HCO3不能大量共存，是因为HCO3电离出H能力强于Al（OH）3，发生H2OAlO2HCO3=Al（OH）3CO32。8.某温度下，水的离子积常数Kw= 1012。该温度下，将pH = 4的
8、H2SO4溶液与pH = 9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH = 7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为（1:1011:910:119:1【解析】当混合溶液的pH=7时，混合溶液中氢氧根离子的物质的量浓度=101210710-1210-7=10-5mol/L，设硫酸的体积为X，氢氧化钠的体积为Y；两种溶液混合后氢氧化钠的物质的量浓度103Y104XX+Y10-3Y-10-4XX+Ymol/L10-5mol/L，所以XY=91，故答案为D。9.常温下，pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度为AmolL-1和BmolL-1，则A与B的关系是（A10
9、-4BABB10-4AAB【解析】试题分析：酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c（OH-）=c（H+）=10-9mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c（OH-）=10-14/10-9Lmol/L=10-5mol/L，所以A=10-4B，故选A。【考点定位】考查水的电离【名师点睛】明确哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离是解本题关键，酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c（OH-）=c（H+），醋
10、酸钠溶液中水电离出的c（OH-）=；据此判断。10.常温下，有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液CH3COONH4溶液各25mL，物质的量浓度均为0.l mol/L，下列说法正确的是（四种溶液的pH大小顺序是若分别加入25 mL 0.1 mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是升高温度，溶液的pH不变【解析】A. Na2CO3、CH3COONa水解产生OH且水解程度：Na2CO3CH3COONa，NaOH完全电离出OH，CH3COONH4中CH3COO和NH+4NH4+水解程度相同而使溶液呈中性，所以四种溶液的pH大小顺序是，故A错误；四
11、种溶液分别恰好发生反应：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3，CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl，NaOH+HClNaCl+H2O，CH3COONH4+HClCH3COOH+NH4Cl，NaCl对溶液酸碱性无影响，NaHCO3水解使溶液呈碱性，CH3COOH少量电离产生H+，NH4Cl水解使溶液呈酸性，所以pH最大的是，故B正确；C.的pH随着稀释而减小，同时稀释促进水解，pH变化比小，的pH不受稀释影响，所以pH变化最大的是，故C错误；c（H）=Kwc（OH）Kwc（OH-），升高温度，Kw增大，c（H）增大，溶液的pH减小，故D错误。由于酸性：HCO3-v（逆），故错误
12、；C、在通入Z，相当于在原来的基础上增大压强，当反应前后气体系数之和相等，平衡不移动，故错误；D、根据化学反应速率的表达式，v（Y）=（0.160.12）/（102）mol/（Lmin）=0.002 mol/（Lmin），根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v（Z）=2v（Y）= 0.004 mol/（Lmin），故错误。14.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，其总反应为FeNi2O33H2OFe（OH）22Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe电池放电时，负极反应为Fe2OH2e Fe（OH）2电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低电池充
13、电时，阳极反应为2Ni（OH）22OH2e Ni2O33H2O【解析】A项，根据电池总反应，电池的电解液为碱性溶液，Fe发生失电子的氧化反应，Fe为负极；Ni2O3发生得电子的还原反应，Ni2O3为正极，正确；B项，放电时，负极反应为Fe-2e+2OH=Fe（OH）2，正确；C项，电池充电时的反应为Fe（OH）22Ni（OH）2=FeNi2O33H2O，阴极电极反应为Fe（OH）2+2e=Fe+2OH，阴极附近碱性增强，pH增大，错误；D项，充电时阳极反应为2Ni（OH）22OH2e=Ni2O33H2O，正确；答案选C。二次电池放电时为原电池原理，充电时为电解原理。充电时的阴极反应为放电时负极
14、反应的逆过程，充电时的阳极反应为放电时正极反应的逆过程。15.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品负极反应为2H2O4e= O2+ 4H+，负极区溶液pH降低当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成A根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，在电解池中阴离子会向正电荷较多的阳极区定向移动，因此通
15、电后中间隔室的SO42离子向正极迁移；在正极区带负电荷的OH失去电子，发生氧化反应而放电，由于破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c（H）c（OH），所以正极区溶液酸性增强，溶液的pH减小，故A错误；B阳极区氢氧根放电，溶液中产生硫酸，阴极区氢离子获得电子，发生还原反应而放电，破坏了附近的水的电离平衡，使溶液中c（OH）c（H），所以产生氢氧化钠，因此该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；C负极区氢离子得到电子，使溶液中c（H）增大，所以负极区溶液pH升高，故C错误；D当电路中通过1mol电子的电量时，根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知反应产生氧气的物质的
16、量是n（O2）=1mol4=0.25mol，故D错误。本题主要是考查电解原理及其应用、电极判断、电极反应式书写、电极产物判断与计算等。电化学是历年高考的重要考点之一，考查的内容为：提供电极材料和电解质溶液判断能否形成原电池，原电池电极名称判断及电极反应式的书写，提供反应方程式设计原电池、电解池（包括电镀池、精炼池），根据电解时电极质量或溶液p H的变化判断电极材料或电解质种类，电解产物的判断和计算，结合图像考查电极质量或电解质溶液质量分数的变化。16.现有两正盐的稀溶液,分别是a molL-1NaX溶液和b molL-1NaY溶液。下列说法不正确的是（若ab,测得c（X）=c（Y）,可推出溶液
17、中的c（HX）c（HY）b,测得c（X）=c（Y）,可推出溶液中的c（HX）=c（HY）若a=b,且pH（NaX）pH（NaY）,则相同浓度时,酸性HX2c1，故A错误；丙容器投入4molNH3，采用极限转化法转化为反应物是2molN2、6molH2，是甲中的二倍，若平衡不移动，转化率1+3=1，由于丙中相当于增大压强,平衡向正向移动，氨气的转化率减小，所以转化率1+3p3，故C错误；甲投入1molN2、3molH2，乙投入2molNH3，则甲与乙是完全等效的，根据盖斯定律可知，甲与乙的反应的能量变化之和为92.4kJ，故a+b=92.4，故D正确；故答案选D。18.室温下，用0.100 molL-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示下列说法正确的是（表示的是滴定盐酸的曲线pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLV（NaOH）=20mL时，两份溶液中c（Cl-）=c（CH3COO-）V（NaOH）=10mL时，醋酸溶液中c（Na+）c（CH3COO-）c（H+）c（OH-）【解析】A、醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线，选项A错误；B、pH=7时，溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则
