1、A20% B40% C60% D75%3、在反响2A+3B=2C+4D中，A与B的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的A与12克B恰好完全反响，生产11克C，那么以下说法中错误的选项是 A假设A的相对分子质量是32，那么C的相对分子质量是88BB与D的相对分子质量之比是16：9C同时生成D的质量是9克D反响中，A与C的质量之比是8：114、在不同时刻，某反响中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表甲的相对分子质量为丁的2倍那么以下说法不正确的选项是 甲的质量/g乙的质量/g丙的质量/g丁的质量/g反响前641016t时刻32a反响后54bA乙和丙为生成物Ba等于32Cb等于37D该反响方程式中
2、甲与丁的化学计量数之比为1：25、现有以下四组物质：乙炔C2H2和苯C6H6乳酸C3H6O3和果糖C6H12O6丁烷C4H10和乙醚C4H10O甲苯C7H8和甘油C3H8O3当总质量一定时，各组中的两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水的质量均相同符合该条件的共有 A1组 B2组C3组 D4组6、天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别参加两烧杯中，充分反响后，以下说法错误的选项是 A假设天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边B假设天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反响C假设反响后Na2CO3有剩余，天平一
3、定平衡D假设天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余7、在已调节至平衡的托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别放入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸；然后在左盘的烧杯中放入2.4g镁粉，在右盘的烧杯中放入2.4g铝粉，反响后观察天平指针的变化假设只将天平左盘烧杯里的稀硫酸换成100g溶质质量分数为19.6%的稀盐酸，其他实验操作不变，反响后也观察天平指针的变化能够观察到的现象是酸的挥发忽略不计 A两次天平指针最终都在刻度盘中间B两次天平指针最终都偏向放铝粉的烧杯一边C两次天平指针最终都偏向放镁粉的烧杯一边D天平指针第一次最终偏向放镁粉的烧杯一边，第二次偏向放铝粉的烧杯一边8
4、、60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反响得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体那么反响产生的氢气质量为 9、某无色气体可能含有甲烷、一氧化碳、氢气中的一种或几种，依次进行以下实验假设每步反响或吸收均完全：无色气体在足量氧气中燃烧；燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重3.6克；再将剩余气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，装置增重4.4克。以下推断正确的选项是 A该气体可能只含有一氧化碳、氢气 B该气体可能只含有甲烷、一氧化碳C该气体一定只含有甲烷 D该气体一定只含有甲烷、氢气10、以下各组物质中，能相互反响且反响前后溶液总质量增加的是 A铁和硫酸铜溶液 B氧化铁固体和稀硫酸C盐酸和澄
5、清石灰水 D氯化钠溶液和硝酸钾溶液11、某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为4.9%的剩余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸现在石化厂进行了技术改造，采用CaOH2中和这些剩余硫酸那么每处理100kg这种石油产品，可以节约经费多少？NaOH和CaOH2市场价格如下表：名称CaOH2NaOH价格元/kg12、在加热条件下，向装有10gCuO的硬质玻璃管中通入H2一段时间，最终玻璃管中剩余固体8.4g那么以下说法正确的选项是 A与CuO反响，H2是过量的C反响生成H2D参加反响的CuO占原总质量的80%13、将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数，足量的稀盐酸反响，产生氢气的质量与反响
6、时间的关系如下图，以下说法正确的选项是 A铁和镁的质量相同B甲是铁、乙是镁C铁和镁完全反响所消耗的稀盐酸质量相同D反响后溶液的质量均减少14、把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反响一段时间后，测得反响后各物质的质量如下表。以下说法不正确的选项是 物质甲乙丙丁反响前的质量g反响后的质量gXAX = 2.0，乙可能是催化剂B甲和丙是反响物C参加反响的甲、丙质量比是12 D丁一定是化合物15、某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，那么生成二氧化碳的质量是 A6g B8g C13.2g D20g16、将氯酸
7、钾加热到较高温度时，氯酸钾可以发生分解放出氧气现有氯酸钾和氯化钾的固体混合物共319.5克，在较高温度下将其加热至固体质量不再减少为止而后将所得固体参加足量的水中充分溶解后，再向其中参加足量的硝酸银溶液，充分反响后得沉淀的质量为430.5克那么原固体混合物中氯酸钾的质量分数为 A35% B50% C76.7% D82.14%17、有一包不纯的Na2CO3样品，其中只含一种杂质，现取该样品5.3g与足量稀盐酸反响生成2.4g CO2，那么所混杂质可能是 ABaCO3 BK2CO3 CCaCO3 DMgCO318、取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0 g，剩余
8、固体中钙元素的质量分数为50.0%。以下判断正确的选项是 A生成2.0 g CO2气体 B原来CaCO3的质量为14.3 gC生成了5.6 g CaO D剩余CaCO3的质量为3.0 g19、以下说法正确的选项是 A等质量的CO和CO2，CO和CO2中氧元素的质量比为11:14B等质量的Al和Mg分别与足量稀硫酸充分反响，生成H2的质量相等C等质量的NaHCO3和MgCO3分别与足量稀盐酸充分反响，生成CO2的质量相等D等质量的质量分数均为4%氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反响，所得溶液显中性20、在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反响，测得反响前后各物质的质量分数如下图。以下说
9、法正确的选项是 A该反响为分解反响B丙可能是单质C丁是该反响的催化剂D该反响中乙和丙两种物质变化的质量比为3：1721、在一定质量的某硫酸溶液中参加足量的Ba（N03）2溶液，充分反响后过滤，所得沉淀质量恰好等于硫酸溶液的质量。那么原硫酸溶液中溶质的质量分数约为 A10% B20% C42% D50%22、在天平两边的烧杯中分别100g、10%的稀盐酸，然后在左盘烧杯中参加10g碳酸钙，在右盘的烧杯中加10g的混合物，待烧杯中固体物质完全消失后，天平指针保持平，那么该混合物可能是 A碳酸钠和碳酸钙 B碳酸氢钠和碳酸镁C碳酸氢钾和碳酸钠 D碳酸氢钠和碳酸钠23、某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质
10、量分数，将100g稀盐酸分2次参加到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，那么以下说法中错误的选项是 次数实验前第1次第2次参加稀盐酸的质量/g50剩余固体的质量/g5A第1次参加稀盐酸后剩余固体中还有镁 B第2次所参加的稀盐酸未反响完C每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反响 D合金样品中铜的质量分数为40%24、将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余固体质量为35.6g,再向剩余固体中参加足量稀盐酸，充分反响后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为 A无法确定 25、向一定质量的AgNO3和CuNO3）2的混合溶液中参加m克Zn，充分反响后过滤，将滤渣洗涤、枯燥后再称量，得到的质量
11、为m克。据此，以下说法不正确的选项是 A取反响后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B取反响后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D滤渣中的物质至少有两种26、烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中参加150g稀盐酸，恰好完全反响。一定温度下，得到156g不饱和溶液。以下数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是 A166% B61% C122% D91%27、六硅酸镁可表示为aMgO6SiO2H2O。确定六硅酸镁组成的方法是：取106g六硅酸镁，充分加热失水后，得到固体88g；另取相同质量的六硅酸镁参加足量盐酸，充分反响后，经处理得SiO2固体7.2g以下说法
12、正确得是 Aa=2 Ba=3 CB=5 DB=728、：X和Y两种物质共80g ，在一定条件下恰好完全反响，生成Z与W的质量比为119，且反响中消耗X的质量是生成W的质量的4/9，那么反响中消耗Y的质量为 A16g B36g C44g D64g29、将36 gCaCO3高温煅烧一段时间后冷却，测得固体剩余物中钙元素的质量分数为576%，那么固体剩余物中氧化钙的质量是 30、4.6g某化合物在足量的氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。以下有关该化合物组成的判断中正确的选项是 A一定含有碳、氢两种元素，一定没有氧元素B一定含有碳、氧两种元素，一定没有氢元素C一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素D一定含有碳、氢、氧三种元素答案1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18、19、20、21、22、23、24、25、26、27、 28、29、 30、
