1、小初高学习学年高中化学 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验基本方法第1课第一节 化学实验基本方法第一课时化学实验安全过滤和蒸发课标要求1了解有关化学实验安全的常识。2掌握过滤、蒸发分离混合物的方法。3掌握SO检验的原理和方法。1加热固体时试管口要略向下倾斜，加热液体时要放碎瓷片；点燃可燃性气体前要验纯。2过滤是分离难溶性固体和液体混合物的方法，实验操作要点是“一贴，二低，三靠”。3蒸发是分离可溶性固体和液体混合物的方法，操作时要用玻璃棒搅拌，以防止局部过热引起液体飞溅。4三种粗盐提纯时试剂加入顺序：(1)NaOHBaCl2Na2CO3HCl(2)BaCl2NaOHNa2CO3HCl(3)B
2、aCl2Na2CO3NaOHHCl5检验SO时，先加入稀盐酸，没有沉淀生成，再加入BaCl2溶液。 1遵守实验室规则走进实验室，首先要认真阅读并牢记实验室安全规则。2化学实验安全措施(1)特殊化学试剂的存放方法易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。受热或见光易分解的物质应用棕色瓶盛放，并存放在冷暗处。易燃、易爆的化学试剂应密封保存，并置于冷暗处，远离电源和火源。剧毒化学试剂要单独专柜保存。(2)填写下列标志所对应危险化学品的类别标志类别爆炸品易燃品氧化剂剧毒品腐蚀品(3)意外事故的处理方法意外事故处理方法酒精着火移开可燃物，用湿布或沙土盖灭烫伤或烧伤先用水冲洗烫(烧)伤处，再涂上烫(烧)伤
3、膏浓酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的NaHCO3溶液浓碱沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的硼酸溶液试剂溅入眼睛内立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛(4)“三废”的处理方法废气：不能直接排入大气，要进行回收处理。废液：不能直接倒入下水道，要倒入指定的废液缸内。废渣：不能随意丢弃，要进行分类处理。特别提醒稀释浓硫酸时，一定要将浓H2SO4沿玻璃棒(或器壁)慢慢注入水中，切不可将水注入浓硫酸中。1将下列化学试剂与相应标志连线。化学试剂 化学品标志(1)浓H2SO4 A.(2)酒精 B.(3)白磷 C.(4)KClO3 D.答案：(1)C，(2)D，(3)B，(4)A2化学实验中安
4、全意识是重要的科学素养。下列实验操作或事故处理操作中不正确的是()A将CO中毒者移至通风处抢救B被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎C做“氢气还原氧化铜”的实验时，先通氢气后加热D使用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯解析：选D将CO中毒者移至通风处，可使其呼入新鲜空气，缓解体内组织缺氧。氢气还原氧化铜时，先通入氢气，检验氢气纯度后再加热，否则可能会引起爆炸。使用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，容易失火。1过滤(1)适用范围：分离难溶固体和液体。(2)实验装置：写出下图中仪器名称：特别提醒过滤操作口诀：漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。2
5、蒸发(1)适用范围：分离可溶性固体和液体。(2)实验装置：写出下图中仪器名称：1过滤时，玻璃棒的末端是放在三层漏纸一边还是放在一层滤纸一边？提示：放在三层滤纸一边，否则会使滤纸破损而造成过滤失败。2过滤和蒸发操作时均使用到玻璃棒，二者的作用相同吗？提示：不相同；过滤时玻璃棒的作用是引流，而蒸发时玻璃棒的作用是搅拌。3蒸发操作中停止加热的依据是什么？能否将蒸发皿中液体直接加热蒸干？提示：当蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热蒸干；不能。1过滤操作的“一贴、二低、三靠”一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，滤纸和漏斗内壁之间无气泡。二低三靠2过滤后洗涤沉淀的方法沿玻璃棒向漏斗中注入少量蒸馏水至浸没沉淀，待
6、水滤出，重复操作23次。3蒸发操作的注意事项(1)加热蒸发时，蒸发皿中液体的体积不要超过蒸发皿容积的，以防液体受热或搅拌时溅出。(2)加热时要使用玻璃棒不断搅拌，防止局部受热造成液滴飞溅。(3)如果要蒸干溶液，当蒸发皿中出现较多固体或液体较少时应停止加热，利用余热蒸干，防止晶体过热而迸溅。1分离下列混合物不能用过滤方法的是()A硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的生成物B铁粉和铜粉跟稀硫酸反应后的生成物C氢氧化钠溶液和盐酸反应后的生成物D用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气后的剩余物质解析：选CNaOHHCl=NaClH2O，生成物NaCl易溶于H2O，用过滤的方法不能分离NaCl和H2O。2蒸发时
7、，下列操作正确的是()A使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热C待溶液蒸干后，再停止加热D将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热解析：选B蒸发皿中所盛液体是不能超过其容积的，A项错误；当蒸发皿中有较多固体析出时，可利用余热将溶液蒸干，从而避免了固体飞溅，B正确，C错误；蒸发皿可直接加热，不必垫石棉网，D错误。1粗盐的成分(1)主要成分：NaCl。(2)杂质不溶性杂质：泥沙。可溶性杂质：CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等。2粗盐中不溶性杂质的除去操作步骤实验装置实验现象说明第1步：溶解粗盐溶解，溶液呈现浑浊搅拌的目的是加速食盐溶解第2步：过滤过滤后，下面烧杯中溶液澄清，滤
8、纸上有不溶物(泥沙等)附着CaCl2、MgCl2、硫酸盐等可溶于水，但含量较少。因此，澄清的滤液中除含有NaCl外，上述物质仍存在第3步：蒸发水分不断蒸发，有固体逐渐析出当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干3粗盐中SO的检验4可溶性杂质的除去(1)除杂原理杂质加入的试剂反应的化学方程式硫酸盐(Na2SO4)BaCl2溶液Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClMgCl2NaOH溶液MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaClCaCl2Na2CO3溶液CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl(2)除杂路线的选择特别提醒除杂实验的关键是Na2CO3溶液必经在加入BaCl
9、2溶液后面加入，而稀盐酸是在过滤完后加入。概括为：钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸。粗盐的提纯过程可分为以下三个阶段问题思考1在粗盐提纯实验中，在溶解、过滤、蒸发各步骤均使用了玻璃棒，其作用分别是什么？提示：搅拌，加快粗盐的溶解速度。引流。搅拌，防止局部过热而引起液体飞溅。2除去粗盐中的可溶性杂质时，对三种除杂试剂(BaCl2、Na2CO3、NaOH)的加入量有什么要求？提示：为了使杂质尽可能除去，加入的除杂试剂必须过量。3除去粗盐中的可溶性杂质时，加入稀盐酸的目的是什么？应何时加入稀盐酸？提示：除去粗盐中的可溶性杂质时，使用了过量的碳酸钠和氢氧化钠。加入稀盐酸是为了除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；
10、因为Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3均可与稀盐酸反应，所以应在过滤除去沉淀之后加入稀盐酸。4在SO的检验实验中先加入稀盐酸使溶液酸化的目的是什么？提示：加入稀盐酸酸化，目的是排除干扰离子，如CO、SO等，防止对检验SO产生干扰。1物质提纯的原则2除去粗盐中可溶性杂质(Na2SO4、MgCl2、CaCl2)的流程及目的3SO的检验方法(1)检验原理：Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl。(2)实验操作：取少量溶液除去沉淀和气体,若有白色沉淀生成，则溶液中含有SO。1在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是()A把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C加入试剂的顺序
11、为Na2CO3、BaCl2、NaOH、HClD用过滤法除去粗盐中的泥沙解析：选D蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A项未过滤即蒸发，不能除去泥沙。加热过程中应用玻璃棒不断搅拌，B项错误。应先加入BaCl2，再加入Na2CO3，以除去过量的Ba2，C项错误。2为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序()过滤加过量NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A BC D解析：选C除去MgCl2选NaOH，加过量的BaCl2溶液来除去Na2SO4以后，过量的BaCl2将
12、和CaCl2一起用Na2CO3溶液除去，过量的NaOH和Na2CO3必须通过加适量的盐酸来除去。因此，操作必须在操作之前，过滤操作必须在加入适量盐酸之前进行。三级训练节节过关1对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是()选项ABCD物质的化学式H2SO4(浓)C2H5OH(酒精)Hg(汞)NaCl危险警告标签解析：选DNaCl不属于爆炸品。2日常生活中，下列操作类似蒸发操作的是()A淘米 B洗菜C晾晒衣服 D泡茶解析：选C淘米是根据米和沙子的密度不同而把沙子除去；洗菜是用水洗去蔬菜表面的泥土和残留农药等；晾晒衣服是利用太阳的热能把水分蒸发而
13、使衣服晒干；泡茶是使茶叶吸收水分而使茶叶中的一些可溶性成分溶解。3进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是()A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖住火焰D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸解析：选DA项，边洗边眨眼睛的目的是把眼睛中的酸液挤出、冲掉，再让水进入眼睛，使酸液不断被冲稀、挤出，正确；B项，浓碱液具有较强的腐蚀性，硼酸为弱酸，不会对皮肤有伤害，但能够起到中和碱液的作用，正确；C项，酒精灯打翻引起的酒精燃烧，不能用水
14、灭火，而应该立刻用湿抹布扑盖，同时起到降温和隔绝空气的作用，正确；D项，量筒是一种计量仪器，不能用来配制溶液，而浓硫酸在稀释时放出大量的热，也会影响量筒的精确度甚至使量筒发生炸裂，错误。4用可溶性钡盐检验SO的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()A形成较多的白色沉淀B使形成沉淀的纯度更高C排除SO以外的其他阴离子及Ag的干扰D排除Ba2以外的其他阳离子的干扰解析：选CBaSO4和BaCO3都不溶于水，但前者不溶于酸，后者可溶于稀盐酸，另外AgCl也不溶于盐酸；因此，在待测液中先加入盐酸，可以排除CO等离子及Ag的干扰。5过滤与蒸发是常用的物质分离与提纯的方法，试用你掌握的有关知识完成下列问题：(1)关于过滤操作的说法中，错误的
