1、高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第3节 化学键学案第3节化学键考试说明1了解化学键的定义。2了解离子键、共价键的形成。命题规律化学键是高考的常见考点之一，题目以选择题的形式出现，考查化学键类型的判断，离子化合物与共价化合物的判断。1化学键化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。2离子键(1)概念：带相反电荷的阴、阳离子之间强烈的相互作用。(2)成键粒子：阴、阳离子。(3)成键实质：静电作用。(4)形成条件：通常是活泼金属元素与活泼非金属元素的原子相结合。(5)表示方法用电子式表示Na2O2：Na2NaNaOH：NaHNH4Cl：CaC2：Ca2CC
2、2NaClO：Na用电子式表示离子化合物的形成过程CaF2：Na2S：(6)存在：离子化合物中。3共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用。(2)成键粒子：原子。(3)成键实质：共用电子对。(4)形成条件：通常是非金属元素的原子相结合。(5)分类非极性共价键：同种元素的原子间形成的共价键，共用电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性，简称非极性键。极性共价键：不同种元素的原子间形成共价键时，电子对偏向非金属性强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性，简称极性键。(6)表示方法电子式、结构式用电子式表示共价化合物的形成过程H2O：HF：(7)存在：非金属单质、共价化合物、
3、某些离子化合物中。4化学键与物质类别的关系(1)只含共价键的物质只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。(2)只含离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。(3)既含离子键又含共价键的物质既有离子键又有非极性共价键的物质：如Na2O2、CaC2等。由离子键、极性共价键构成的物质：如NaOH、NH4Cl等。由离子键、极性共价键、非
4、极性共价键共同构成的物质，如CH3COONa等。(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。5化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。(1)物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键。(2)存在离子键的化合物一定是离子化合物。(3)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O
5、2、(NH4)2SO4等。(4)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。(5)存在共价键的不一定是共价化合物，如非金属单质N2、P4、O2，离子化合物CaC2等。(6)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3。(7)电子式书写的常见错误【基础辨析】判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。()(2)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。()(3)有化学键断裂的变化一定是化学变
6、化。()(4)共价键只存在于共价化合物中，离子键只存在于离子化合物中。()(5)化合物Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3、SiO2中化学键类型相同。()(6)次氯酸的电子式为，NaClO的电子式为。() 题组一 化学键及其类型1下列各组物质中都既含有离子键又含有共价键的是()ANaOH、H2O、NH4Cl BKOH、Na2O2、(NH4)2SCMgO、CaBr2、NaCl DNa2SO4、HCl、MgCl2答案B解析既含有离子键又含有共价键的化合物肯定是离子化合物。只含有共价键的是H2O、HCl，排除A、D项；只含有离子键的是MgO、CaBr2、NaCl、MgCl2，排除C、D项；既含有
7、离子键又含有共价键的是NaOH、NH4Cl、KOH、Na2O2、(NH4)2S、Na2SO4。2下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4ClNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2答案D解析A、B两项反应物和产物中都不含非极性共价键，C项，生成物中不含非极性共价键。题组二 电子式的书写和正误判断3下列关于电子式的表述正确的是()AHClO的电子式为HBSCl2的电子式为C用电子式表示HCl的形成过程为HHD已知SCN中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为
8、CN答案D解析A项，HClO的结构式为HOCl，电子式为H；B项，硫原子最外层有6个电子，氯原子最外层有7个电子，硫原子应分别与2个氯原子形成1对共用电子对，从而达到8电子稳定结构，故其电子式应为；C项，HCl为共价化合物，故其电子式应为H；D项，仿照B项的分析可知正确。4下列表达正确的是()AN2的电子式为NNBH2S的电子式可表示为HHC用电子式表示Na2O的形成过程为DMgCl2的电子式为Mg2答案D解析N2的电子式应为NN，A错；H2S为共价化合物，电子式应为H H，B错；C中两个钠离子不能合并，正确应表示为，C错。题组三 化学键与物质的类别5下列说法正确的是()A共价化合物中可能含有
9、离子键B区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电C离子化合物中只含有离子键D离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能答案D解析A项，共价化合物中只含有共价键，错误；B项，区别离子化合物和共价化合物要看其在熔融状态下能否导电，而不能根据其溶于水是否导电来判断，错误；C项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH、NH4NO3等，错误。6下列说法中正确的是()ANa2O2分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构BNH4Cl、MgCl2均为离子化合物，均含有离子键和共价键C同周期第A族元素和第A族元素之间只能形成离子化合物DNH4Cl仅由非金属元素
10、组成，所以它是共价化合物答案C解析A项，Na2O2是离子化合物，不存在分子，Na和O中的原子最外层均达到8电子稳定结构，错误；B项，NH4Cl、MgCl2都是离子化合物，NH4Cl中含有离子键和共价键，MgCl2中只含有离子键，错误；C项，除H元素外第A族元素是碱金属元素，活泼金属元素易失去电子形成阳离子，第A族元素是卤素，活泼非金属元素易得到电子形成阴离子，所以同周期第A族元素和第A族元素形成的化合物是离子化合物，正确；D项，NH4Cl中，NH与Cl之间以离子键形成离子化合物，错误。化学键及其存在1. 2017全国卷短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层
11、电子数之和为21。下列关系正确的是()A氢化物沸点：WWC化合物熔点：Y2X3YZ3D简单离子的半径：YNH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族答案C解析A对：元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越强。B对：氢元素可与O、S等形成共价化合物，又可与Na、Ca等形成离子化合物。C错：该实验只能证明酸性：HClH2CO3H2SiO3，与元素非金属性无关。D对：根据元素周期表可知，118号元素位于第七周期0族。32017江苏高考短周期主族元素X、Y、Z、W原子序
12、数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY的单质的氧化性比Z的强DX、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物答案D解析由X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，只有Y、Z位于同一周期，可判断X是H元素，Y、Z位于第二周期，W位于第三周期；由Z是地壳中含量最多的元素，Y、Z相邻，可判断Z是O元素，Y是N元素；由W是短周期中金属性最强的元素，可判断W是Na元素。A错：原子半径：r(X)r(Z)r(Y)r(W)。B错：W的
13、最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是强碱。C错：Y单质是N2，Z单质是O2，氧化性：YZ。D对：例如HNO3是共价化合物，NH4NO3是离子化合物。42016浙江高考短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为34。W的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是()AX与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B原子半径大小：XWC化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键DY、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂答案D解析依据题意可推知X、Y、Z、W依次是C、O、Na、Cl。A项，一般条件下CO与NaOH不反应，错误；B项，碳原子半径大于氧原子半径，错误；C项，Na2O中只存在离子键，而NaClO3中既存在离子键，又存在共价键，错误；D项，O3、Cl2、ClO2等均可用于水的消毒，正确。52015全国卷W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：W
