1、NaOHDFeCl2FeOFeCl3AA BB CC DD6下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是实验稀盐酸逐滴加入含有酚酞的Na2CO3溶液中光亮的铁丝插入CuSO4溶液中石蕊溶液滴入新制的氯水中热铜丝插入稀硝酸中现象红色变浅，最后变为无色铁丝表面变红溶液变红，随后迅速褪色产生无色气体，随后变为红棕色7下列说法正确的是A将40 g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 molL1B将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0%C在t时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。该溶液的物质的量浓度为molD1molL1的硫酸溶液中c（H）
2、1mol8二氧化硅属于酸性氧化物，理由是ASi是非金属元素 BSiO2对应的水化物是可溶性弱酸CSiO2与强碱反应生成盐和水 DSiO2不能与酸反应9下列离子方程正确的是（ ）A饱和石灰水中通入过量二氧化碳：OH- + CO2 = HCO3-B向稀硫酸中投入铁粉：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 C实验室制取二氧化碳：CO32- + 2H+ = H2O +CO2 D氢氧化钡溶液中加入硫酸：H+ + OH- =H2O 10将2.3 g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24 L，则金属X可能为AZn BAl CFe DCu11下列类型的
3、反应，一定发生电子转移的是A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应12下列关于纯净物、混合物、电解质和非电解质的正确组合是纯净物混合物电解质非电解质盐酸天然气硫酸干冰氢氧化钡蔗糖溶液碱石灰三氧化硫胆矾石灰水苛性钾氨气铝合金氯化钠氢气13下列有关铁及其化合物的说法正确的是（ ）A铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，它们都是黑色的固体B铁的氢氧化物Fe（OH）2、Fe（OH）3的混合物可能是灰绿色C鉴别Fe2中混有Fe3，可先加入Cl2水，再加入KSCN溶液D铁的合金生铁比纯铁硬度大，熔点高。14有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉
4、淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。则原混合溶液中的c（Na+）为Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L15化学与生产和生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）A研制开发燃料电池汽车，可消除机动车尾气污染B大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素C高纯度的二氧化硅广泛用于制造光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”DPM 2.5（微粒直径约为2.510-6 m）分散到空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应16下列化合物不可以由化合反应制得的是AFe（OH）3 BFeCl2 CFeCl3 DAl（OH）317下列实验操作中错误的
5、是A过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应至蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热C分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量18下列相关反应的离子方程式书写正确的是A氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+SO42BaSO4B碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2DNa2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H+ CO32-HCO3-19关于氯气制取方法的说法中，不正确的是（ ）A电解饱和食盐水制氯气时，与电源正极相连的石墨棒上
6、方充满黄绿色气体B工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气的同时得到烧碱C实验室制法和电解饱和食盐水的制法的化学方程式是不同的D实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高20某同学欲配制100mL0.5mol.L-1的NaOH溶液时有以下实验操作，其中会导致所配制的溶液浓度偏高的是（）A未冷却到室温就注入容量瓶定容B定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水C配好的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液D向容量瓶转移溶液时有少量液体流出21类推的思维方法在化学学习与研宄中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否。下列几种类推结论中错误的是（ ）钠与水反应生成Na
7、OH和H2；高温下铁与水反应也生成碱和H2氢氧化铝加热分解为金属氧化物和水；氢氧化镁、氢氧化铁也能加热分解生成相应的金属氧化物和水碳酸钠、碳酸氢钠溶液均显碱性；钠盐溶液均能使酚酞变红铝和硫反应生成Al2S3；铁与硫反应生成Fe2S3A B C D22氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。其中反应的离子方程式为 4 NH4+5O22 NO2-6HN2O5H2O，下列说法正确的是A均属于固氮反应B海洋中的反硝化作用一定有氧气参加C反应中每生成 1molH2O 共转移 2mol eD向海洋排放含NO3- 的废水可能影响海洋中氮的循环23用铝热法还原
8、下列物质，用等物质的量的铝，制得金属物质的量最少的是（ ）AMnO2 BFe3O4 CCr2O3 DV2O524下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是ANa2O BNa2O2 CNaOH DNaHCO325我国古代科技高度发达，下列古代文献的记载中，涉及化学变化的是（ ）A本草纲目记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒精和糟入瓯（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。”B肘后备急方记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁。C泉州府志物产条载“初，人不知盖泥法，元时南有黄安长者为宅煮糖，宅坦忽坏，去土而糖白,后人遂效之。D梦溪笔谈记载“信州铅山县有苦泉，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
9、二、填空题26标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂 （1）Al2（SO4）3+3H2 Al2O3 +3SO2 +3H2O 电子转移_ 氧化剂是_（2）6KMnO4 +5KI +3H2O= 6KOH+6MnO+5KIO3 电子转移_ 氧化剂是_三、推断题27X、Y、Z、R、W为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知： X元素的原子半径是所有原子中最小的 Y元素的原子最外层电子数是最内层电子数的2倍 Y与R可以形成YR与YR2两种化合物，其中一种是造成温室效应的物质之一 W与R能形成原子个数之比为21和11的离子化合物甲和乙。请回答问题：（1）R在周期表中的位置是_（2）Y、R、
10、W三种元素的原子半径由大到小顺序为_（用元素符号表示）。（3）X2R与乙反应的化学方程式是_（4）元素Y、R、W形成的化合物的水溶液常用作清洗厨房的油污，其原理是（用离子方程式表示）_。0.1 molL1的该溶液中，各种阴离子的浓度由大到小关系为_四、综合题28硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI 2HIH2+I2 2H2SO4 = 2SO2+O2+2H2O（1）整个过程中SO2、I2的作用是_。（2）一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应，已知H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在02 min内的平均反应速率v （HI）
11、=_；（3）已知拆开1 mol HI键需要消耗298kJ能量，形成1mol HH键能够释放436kJ能量，形成1mol II键能够释放151kJ能量，则在反应中，分解0.2mol HI时会_（填“吸收”或“释放”）_kJ能量。（4）实验室用Zn和硫酸制H2，为了加快反应速率下列措施不可行的是_（填序号）a加入浓硝酸 b加入少量CuSO4 固体 c用粗锌代替纯锌 d加热 e把锌粒弄成锌粉 f用98.3%的浓硫酸（5）氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属化合物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H22O24e= 2H2O ，B极：O24e= 2O2，则A极是电池的_极；
12、电子从该极_（填“流入”或“流出”）。五、实验题29用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐渐加入固体B中。回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用_；（2）若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是溶液变蓝色，试写出A与B反应的化学方程式_：（3）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E足够长的时间后，C中的现象是_，C中发生反应的化学方程式为：_；30制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：_（2）收集氨气应使用_法，要得到干燥的氨气可选用_作干燥剂。 （3）用图A装置进行喷泉实验，
13、上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是_，该实验的原理是_。（4）如果提供如图B的装置，请说明引发喷泉的方法_ 。【参考答案】*题号123456789101112131415161718答案1920212223242526 Al2（SO4）3 KMnO4 27（10分）（1）第二周期第A族（2分）（2）NaCO（2分）（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2分）（4）CO32+H2OHCO3+OH（2分） c （CO32）c （OH）c （HCO3） （2分）28催化作用（或催化剂或加快反应速率） 0.1mol/（Lmin） 吸收 0.9 a、f 负极 流出 29防止倒吸 2K
14、MnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+Cl2+8H2O 产生白色沉淀 AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl 30 2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3+CaCl2+ 2H2O 向下排空气 碱石灰 打开止水夹，挤出胶头滴管中的水 氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小 打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气，氨气与水接触，即形成喷泉1M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（ ）A.a+2B.a-3C.a+3D.a-121mol Na转变为Na+时失去的电子数为（ ）A3.011023 B6.021023 C1.2041
15、023 D6.0210233化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（）选项现象或事实解释Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具供氧剂Na2O2与H2O、CO2反应产生O2常用铝箔做包装材料金属铝有好的延展性FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板FeCl3与Cu发生反应2Fe3Cu=2Fe2Cu2用小苏打治疗胃酸过多Na2CO3可中和胃酸4能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是ACO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀BCO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水C高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2DHCl通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，HCl通入可溶性硅酸盐溶液中生
16、成沉淀5某实验过程如图所示：则图的试管中的现象是（ ）A无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色6现有下列三个氧化还原反应： 2B- + Z2 = B2+2Z 2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根据上述反应，判断下列结论中正确的是A要氧化含有A2、Z和B 混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，应加入B2B氧化性强弱顺序为：XO4Z2A3B2CX2是XO4的氧化产物，B2是B 的
17、还原产物D在溶液中不可能发生反应：XO45A28H=X25A34H2O7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NAB18.0gH2O含有的氢原子数目为NAC1.00mol/LCa（NO3）2溶液中含有的NO3-离子数目为2NAD含0.1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数小于0.2NA8下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）向石灰水中通入过量的CO2 向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液 向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳 向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水
18、向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳A B C D9化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A焰火中呈现的绚丽色彩，是金属元素焰色反应形成的B小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C氯气、明矾是水处理过程中常用的两种化学试剂，两者的作用原理相同D装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标10关于反应2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+ Cl2+8H2O 的说法正确的是AMnCl2 是氧化产物 BKMnO4在反应中被还原C每生成22.4LCl2转移2mole- DHCl既表现氧化性又表现了酸性11已知6HCl+KClO3=3Cl2+
19、KCl+3H2O，下列说法不正确的是AKClO3是氧化剂 B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:C盐酸表现还原性和酸性 D1mol KClO3参加反应时有6mol电子转移12氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是：A红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟B钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾D氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解13光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是ANa2CO3 BCaO CCaCO3 DSiO214在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）ANa+
20、 、K+、SO42-、HCO3- BNa+、 K+、Cl-、NO3-CBa2+、K+、SO42-、NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-15下列实验操作及其结论都正确的是操作结论滴加Ba（OH）2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-滴加过量浓NaOH溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色原溶液中有NH4+滴加氯水和CCl4，振荡、静置，上层溶液显紫红色原溶液中有I-16欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是：ANaOH溶液 B盐酸 C氨水 D氯化钡溶液17下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是
21、（ ） ANaOH BNa2O CNa2O2 DNaHCO318甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（ ）AAl2（SO4）3 BNaOH CBaCl2 DFeCl219关于物质的用途下列说法正确的是 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料；氢氧化铝可以用做耐火材料；氢氟酸可以用来刻蚀玻璃；纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料；利用氯气的毒性可以消灭田鼠；漂白粉既可做漂白棉麻纸张的漂白剂，又可做游泳池及环境的消毒剂；四氧化三铁常用
22、作红色油漆和涂料晶体硅是良好的半导体材料，可以制成光电池A B C D20某溶液中含有Na、SO42、CO32、HCO34种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是AHCO3 BNa CCO32 DSO4221由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H）0.1 molL1，c（Al3）0.4 molL1，c（SO42-）0.8 molL1，则c（K）为A0.15 molL1 B0.2 molC0.3 molL1 D0.4 mol22钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与
23、人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）A用来做保险丝 B用于制造航天飞机C用来制造人造骨 D用于家庭装修，做钛合金装饰门23用98%的浓硫酸配制1.0molL-1的稀硫酸时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A用量筒量取浓硫酸时，俯视量筒读数量取B在烧杯中溶解时，有少量液体溅出C使用容量瓶时，容量瓶内残留有少量水分D定容时俯视容量瓶刻度线24用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氮气所含原子数均为2
24、 NAD常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA25下列离子能大量共存的是（ ）A含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2、NH4+、SO42-、ClB无色透明的溶液中：Cu2、K、SO42-、NO3-C使酚酞试液呈红色的溶液中：Na、K、SO42-、CO32-D使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na、K、CO32-、NO3-26按要求回答下列问题：（1）0.3molNH3中所含质子数与_gH2O分子中所含质子数相等。（2）与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2气体在标准状况下的体积为_L。（3）将30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液物质的量浓度为_。（4）同温同压下，SO2与O2的密度比为_，若质量相同，两种气体体积比为_ 。27善于归纳元素及其化合物之间的转化关系，对学习元素化合物具有重要意义。现有下列物质：金属铁、钠、镁、氯气、氧气、二氧化硫、二氧化碳、水、NaOH溶液、氨水、HCl溶液、KI溶液、HNO3溶液、FeCl2溶液。根据要求回答
